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1、绝密启用前山东省潍坊市智适应一对一2019暑假化学选修3测评试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分) 1.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A SB AlC SiD Cl2.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是()A 图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积B 图1图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C 图1图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D 图1图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%3.下列各组物
2、质的沸点，按由低到高顺序排列的是()A NH3、CH4、NaCl、NaB H2O、H2S、MgSO4、SO2C CH4、H2O、NaCl、SiO2D Li、Na、K、Rb、Cs4.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键5.下列物质属于原子晶体的是（）A 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C 不溶于水，熔点3550，不导电D 熔点是97.80，质软、导电，密度是0
3、.97gcm-36.下列说法不正确的是()A 双键、叁键都含有键B 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C 因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定D 每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性7.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定8.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe9.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A Be
4、Cl2B H2SC NCl3D SF410.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 三角锥形；平面三角形D 直线形；平面三角形11.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子12.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A X原子和Y原子最外层都只有一个电子B X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
5、D X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A X、Y 元素的金属性XYB 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来14.某元素位于周期表中第四周期A族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A 砷，4s24p3B 溴，4s24p5C 磷，4s24p3D 锑，5s25p315.下列原子半径最小的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22p5D 1s22s22p3
6、3s23p2第卷二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分) 16.短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是（2）C原子的电子排布图，D2的结构示意图A，D可形成多种化合物，其
7、中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式，分子中含有键（填“极性”或“非极性”，下同）是分子（3）A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为17.已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大A，B，C为同一周期的主族元
8、素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是（2）F基态原子的核外电子排布式是；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于光谱（填“吸收”或“发射”）（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色
9、3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1则绿色配合物的化学式为ACrCl（H2O）5Cl2H2O BCrCl2（H2O）4Cl2H2OCCr（H2O）6Cl3DCrCl3（H2O）33H2O18.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY，HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。19.原子序数小于36的
10、X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。20.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A，B
11、的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程_。(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为_。(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。答案1.【答案】B【解析】该元素原子的价电子排布为3s23p1，此元素是Al。2.【答案】D【解析】图1、图2为非密置层堆积,图3、图4为密置层堆积,A项错误;图1图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积,B项错误;图1图4每个晶胞所含有的原子数(利用均摊法计算)分别为1、2、4、2,C项错误;D项正确。3
12、.【答案】C【解析】C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。选项D中的五种碱金属晶体，由于其金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等，但半径增大)等原因，熔点逐渐降低。4.【答案】B【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在OHO氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了OH极性共价键。5.【答案】C【解析】A，熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质，故A错误；B，熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质，故B错误；C，不溶于水，熔
13、点3550，不导电，属于原子晶体的物理性质，故C正确；D，熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97gcm-3，属于金属钠的物理性质，故D错误；6.【答案】D【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。7.【答案】D【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定8.【答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：NaMg2Al3，C项错误。9.【答案】C【解析】该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8，则符合题意。BeCl2分子中Be原子最外层电子为224，不符合要求；H2S中H原子最外层电子数为112，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为538，Cl原子最外层电子为718，符合要求；SF4中S原子最外层电子为6410，不符合要求。10.【答案】C【解析】解：NH3分子的中心原子N原子上含有3个 键，中心原子上的
