《【KS5U解析】江西省南昌三中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【KS5U解析】江西省南昌三中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！2014-2015 学年江西省南昌三中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案）1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H= 483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（ H）为241.8 kJmol1B已知 NaOH（aq ）+HCl （ aq）NaCl（aq）+H 2O（l） H=57.3 kJmol1，则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量C己知 2C（s）+2O 2（g） 2CO2（g） H=a；2C （s）+
2、O 2（g）2CO（g） ；H=b ，则abD已知 C （石墨，s）C （金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定2下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B1 g 碳和 2 mol 碳C淀粉和纤维素D3 mol 乙炔（C 2H2）和 1 mol 苯（C 6H6）3已知：H（g）+H（g）H 2（g）H= 435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是（）A氢原子的能量比氢分子的能量低B两个氢原子结合成一个氢分子时放出 435.7kJ 能量C1mol 氢分子分解成 2mol 氢原子要吸收 435.7kJ 能量D2mol 氢原子结合 1mol 氢分子成要吸收 435.7kJ 能量4氯原子
3、对 O3 分解有催化作用： O3+ClClO+O 2H1； ClO+OCl+O 2H2大气臭氧层的分解反应：O 3+O2O 2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是（）A反应 O3+O2O 2 的H=E 1E3 B反应 O3+O2O 2 的H=E 2E3CO 3+O2O 2 是吸热反应 DH=H 1+H2高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）在
4、光照和点燃条件的 H 不同6已知反应：101kPa 时，C （s）+ O2（g）CO（g）H 1=110.5kJ/mol稀溶液中，H +（aq）+OH （aq ）H 2O（l） H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H 3 来表示，则 H3 H1B若碳的燃烧热用H 3 来表示，则 H3 H1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量7能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D
5、地热能、海洋能、核能8下列叙述正确的是（）A电能是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D水煤气是一次能源9有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡10已知：Fe 2O3（s）+3C （石墨）2Fe（s）+3CO （g） H=+489.0kJmol1CO（g）+ O2（g）CO 2（g） H=283.0kJmol1C（石墨）+O 2（g）C
6、O 2（g） H=393.5kJmol1则 4Fe（s）+3O 2（g）2Fe 2O3（s）的 H 为（）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A+1 164.1 kJmol1 B 1 641.0 kJmol1C259.7 kJ mol1 D519.4 kJmol 111已知：H 2（g）+ O2（g）=H 2O（l ）H=285.8kJ mol1；CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（l）H=890.3kJmol 1现有 H2 和 CH4 的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l ） ，共放出热量 3242.
7、5kJ，则原混合气体中 H2 和 CH4 的物质的量之比是（）A1：1 B1：3 C1：4 D2：312对于反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g） ，能增大正反应速率的措施是（）A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO2 D降低体系温度13对于反应 A （g）+3B （g）=2C（g）+2D（g） ，下列数据表示反应进行得最快的是（）Av（A）=0.7mol/ （L s） Bv （B ）=1.8mol/（Ls）Cv （C ）=1mol/（L s） Dv （D ）=1.6mol/（L min）14某学习小组为了探究 BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v
8、）与反应物浓度的关系，在 20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据 c（H +） /molL1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004c（BrO 3）/mol L1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002c（Br ）/molL 1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40v/molL1s1 2.4108 4.8108 1.2108 4.8108 v1下列结论不正确的是（）A若温度升高到 40，则反应速率增大B实验 、 ，探究的是 c（BrO 3）对反应速率的影响C若该反应速率方程为 v=k ca（BrO 3）c b（Br ）c c（H +
9、） （k 为常数） ，则 c=2D实验中，v 1=4.8108molL1s1高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！15下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B化学反应速率为 0.8mol/（L s）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/LC化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16NaHSO 3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的
10、反应速率将浓度均为 0.020molL1NaHSO3 溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO 3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0105molL1s1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、第 II 卷（非选择题）17利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2紫外光照射时，在不同催化剂（，）
11、作用下，CH 4 产量随光照时间的变化如图所示（1）在 030 小时内，CH 4 的平均生成速率 v 、v 和 v 从大到小的顺序为；反应开始后的 12 小时内，在第种催化剂作用下，收集的 CH4 最多（2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4（g）+H 2O（g）CO（ g）+3H 2（g） 该反应 H=+206kJmol1画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注） 高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！182SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3
12、（g）的H=99kJ mol1请回答下列问题：（1）E 表示；E 的大小对该反应的反应热 （填“ 有”或“无” ）影响（2）该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图 H（填“变大” 、 “变小” 或“不变 ”） ，理由是 （3）图中H= kJmol119某温度时在 2L 容器中 X、Y 、Z 三种气态物质的物质的量（ n）随时间（t ）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至 2min，用 X 表示的平均反应速率为：（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填 字母）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗 3
13、mol X，同时生成 2mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入 a mol X（g）和 b mol Y（g） ，发生反应 X（g）+Y（g）2Z（g） ，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大” 、 “减小” 或“不变”）降低温度：保持容器的体积不变，增加 X（g）的物质的量：增大容器的体积：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！20在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）A 点处，v（正） v（逆） ，A 点正反应速率 B 点正反应速率（用“大于” 、 “小于”或“ 等于”填空） （2）如图中表示 NO2 的变化的曲线是用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率 v=（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是av（NO 2）=2v（O 2）b容器内压强保持不变cv 逆 （NO） =2v 正 （O 2） d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是a及时分离出 NO2 气体
