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1、第四单元 难溶电解质的溶解平衡,课堂互动讲练,达标突破训练,第四单元 难溶电解质的溶解平衡,基础自主梳理,基础自主梳理,基础回归 1沉淀溶解平衡 (1)概念：一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时的平衡状态。 (2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 2溶度积 (1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_平衡的常数。 (2)表示：用符号_表示。,溶解,生成,沉淀溶解,Ksp,,完全免费,无需注册,天天更新！,(3)影响因素：只与_有关。 (4)表示意义：反应难溶电解质在水中的_。,温度,溶解能力,思考感悟 难溶电解质的Ksp数值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？ 【提示】 不对
2、。当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。,自我诊断,答案：C,基础回归 1利用生成沉淀来分离或除去杂质离子 例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3,课堂互动讲练,1内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。 2外因 (1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 (3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动。 (4)其他：向平衡体系中加入可
3、与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子或气体时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【解析】 根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，,当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度,所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；向
4、Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等，C正确。 【答案】 B,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1(2009年高考浙江卷)已知：25 时，KspMg (OH)25.611012，Ksp MgF27.421011。下列说法正确的是( ) A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大,C25 时，Mg(OH)2固体在20 m
5、L 0.01 mol L1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol L1NH4 Cl溶液中的Ksp小 D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2,1沉淀的溶解与生成 (1)沉淀的生成 在难溶电解质的溶液中，当QcKsp时，就会生成沉淀，据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。,(2)沉淀的溶解 当QcKsp时，就会使沉淀溶解。 加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的配合剂与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。,
6、2沉淀的转化 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 如MgCO3在水中加热时转化为溶解度较小的Mg(OH)2：MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2。,【特别提醒】 1.利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 2不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀已经完全。,(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，冬天症状加重，夏天症状缓解，这说明温
7、度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)。生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”) 反应。 (3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0104mol/L，该病人尿液的c(H)为_，pH_7(填“”、“”或“”)。,【解析】 (1)尿酸钠的Kspc(Na)c(Ur)8.01038.01036.4105。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。,【答案】 (1)6.4105 (2)减小 放
8、热 (3)1.33106mol L1 ,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2(2011年丽水质量检查)25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)6.31018；Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ),A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol/L的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 mol/L C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂 D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)
9、变小，但Ksp(FeS)变大,解析：选C。由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(S2)将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023 mol/L；CuS比FeS更难溶，因此FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。,达标突破训练,解题方法指导（8） 四大平衡的比较,(2010年高考浙江卷)已知： (1)25 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。 (2)25 时，2.0103molL1氢氟酸
10、水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：,请根据以上信息回答下列问题： (1)25 时，将20 mL 0.10 mol L1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol L1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：,反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_ _，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO) _ c(SCN)(填“”、“”或“”)。,(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka _，列式并说明得出该平衡常数的理由
11、_ _。 (3)4.0103molL1HF溶液与4.0104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。,【解析】 本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力。由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中c(H)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN 溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO)c(SCN)。,【答案】 (1)
12、HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 (2)103.45(或3.5104) 查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数,(3)查图，当pH4.0时，溶液中的c(F)1.6103molL1，溶液中c(Ca2)2.0104molL1，c(Ca2)c2(F)5.11010 Ksp(CaF2)，有沉淀产生。,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A HHA，HA HA2。回答以下问题： (1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_ _。,(2
13、)某温度下，向0.1 mol L1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。 Ac(H)c(OH)11014 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2) Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 molL1,,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。 温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。 (4)若向CaA悬浊液中加入CuS
14、O4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。,解析：(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。 (2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，发生反应为HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)c(K)。,(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2H HA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。 (4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2结合A2生成更难溶的CuA。,答案：(1)酸碱性无法确定 不能确定HA的电离程度和水解程度的大小
