《【KS5U解析】安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【KS5U解析】安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷 Word版含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 安徽省合肥八中 2016 届高三上学期第一次段考化学试卷一、本卷共 18 小题，每小题 3 分每小题只有一个选项符合题意答案填涂到答题卡上1我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有关说法正确的是（ ）A反应中甲醛体现氧化性BCO 2 分子中的化学键为非极性键C每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2DHCHO 分子中 键和 键的比例为 3：12下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图 1 所示装置除去 HCl 中含有的少量 Cl
2、2B用图 2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C用图 3 所示装置可以完成 “喷泉”实验D用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH33下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏大B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低4N A 为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NAB12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NAC25时 pH=13
3、的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N0D1L1 mol/L Na2CO3 溶液中含阴离子数目小于 0.1mol5设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是（）A2.3 g Na 和足量的 O2 完全反应，生成 3.4g 固体混合物，转移电子数为 0.1NAB电解精炼铜时，当阳极减少 64g 金属时转移的电子数为 2NAC46 g 的 NO2 与 46 g 的 N2O4 含有的原子数不同D标准状况下，11.2 L 苯中含有碳碳双键数目为 3NA高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 6某硫原子的质量是 a g， 12C 原子的质量是 b
4、 g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA B C D7以下各组溶液中 Cl的物质的量浓度与 300mL 1mol/L NaCl 溶液中 Cl的物质的量浓度相同的是（）A100 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液B200 mL 1 mol/L MgCl 2 溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl 2 溶液D100 mL 2 mol/L KCl 溶液8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A能使淀粉碘化钾试
5、纸显蓝色的溶液： Na+、S 2、SO 32、SO 42Bc（ H+）=1l0 13mol/L 的溶液中：K +、SO 42、Cl 、C 6H5OC与铝反应产生大量氢气的溶液中：I 、Al 3+、Na +、NO 3D含有 0.1mol/L Al3+的溶液中：Na +、NO 3、CO 32、NH 4+9在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH=1 的溶液中： NH4+、Fe 2+、SO 42、Cl B通入过量 SO2 气体的溶液中：Fe 3+、NO 3、Ba 2+、H +Cc（ Al3+）=0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、AlO 2、SO 42D由水电离出的 c（H +）=
6、110 13 mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3、Cl 、Br 10下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A向 NH4HSO4 的稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至刚好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2OBCa（HCO 3） 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 D以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH +H
7、COONa+NaBr11下列有关离子方程式书写正确的（）A向含 1molFeI2 溶液中通入标准状况下 22.4LCl22Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+2ClB在 Na2S 溶液中滴加少量 FeCl3 2Fe3+S22Fe2+SC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH4+D少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C 6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO12已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，B、C 同周期，D、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等， A、B、C 、D 的原子序数之和是 E 的两倍，D
8、 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）A原子半径：DBECAB单质 D 可用海水作原料获得C热稳定性：EA 4A 2CD化合物 DC 与化合物 EC2 中化学键类型相同13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O 2+4e+2H2O=4OH
9、14某溶液可能含有 Cl、SO 42、CO 32、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.01mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 2.33g 不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/LCSO 42、NH 4+、Fe 3+一定存在， K+可能不存在DCO 32、Al 3+一定不存在， K+可能存在高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 15下列实验“操
10、作和现象” 与“ 结论”对应关系正确的是（）操作和现象 结论A 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu 2+Fe 3+B 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时，依次加入饱和 Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶度积：Ksp（CaCO 3）Ksp（CaSO 4）D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Ag+AA、 BB、 CC、 DD 、16某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B 进行如下反应：3A（g）
11、+2B（g）4C（？）+2D （？） 反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，且反应的前后压强之比为 5：4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是 K=B此时，B 的平衡转化率是 35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变17下列物质分类正确的一组是（）选项 A B C D电解质 浓硫酸 胆矾 硫酸钡 冰醋酸混合物 漂白粉 蛋白质 水玻璃 冰水混合物酸性氧化物 SO2 Mn2O7 SiO2 NO2酸 HClO4 H2SiO3 NaHSO4 CH3COOHAA BB CC DD18现有常温下的四份溶液
12、：0.01mol/L 醋酸溶液；0.01mol/L 盐酸；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液下列说法正确的是（）A中水的电离程度最小， 中水的电离程度最大B将 、 混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：C将 、 混合，若有 c（ CH3COO）c（H +） ，则 c（OH ）c（Na +）D将四份溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH：，二、解答题（共 4 小题，满分 46 分）19原子序数依次增大的五种元素 A、B、C、D、E，其中 A 是周期表中原子半径最小元素，B 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，D 原子基态时 2p 原子轨道上有 2个未成对的电子，E
13、 的原子序数为 29回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：（1）B 2A2 分子中 B 原子轨道的杂化类型为 ，高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 B、C、D 第一电离能由大到小为：，E 元素基态原子电子排布式为： （3）在天津爆炸事件中可能造成含 B、C 元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为 （4）元素 B、D 形成的一种化合物与元素 C、D 形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D 形成化合物的分子式是（5）元素 E 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，测得其晶胞边长为 acm，则该晶体密度为g/cm 320多晶硅（硅单质
14、的一种）被称为“微电子大厦的基石 ”，制备中副产物以 SiCl4 为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和 H4SiO4，放出大量的热研究人员利用 SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为 BaCO3，且含有铁、镁等离子） ，制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下 Fe3+、Mg 2+完全沉淀的 PH 分别是 3.4、12.4BaCO3 的相对分子质量是 197；BaCl 22H 2O 的相对分子质量是 244，回答下列问题：（1）SiCl 4 发生水解反应的化学方程式SiCl4（ g）用 H2 还原可制取纯度很高的硅，当反应中有 1mol 电子转移时吸收 59kJ 热量，则该反应的热化学方程式为（3）加钡矿粉调节 PH=7 的作用是使 BaCO3 转化为 BaCl2 和（4）生成滤渣 A 的离子方程式 （5）BaCl 2 滤液经、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H 2O（6）10 吨含 78.8% BaCO3 的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl22H 2O吨21过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验（1）用（填仪器名称）移取 10.00mL 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液，稀
