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1、 化学能与热能1、 当物质发生化学反应时，断开化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量。 （化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成）2、吸热反应放热反应能量越低越稳定，对于甲：生成物稳定 对于乙：反应物稳定3、键能角度4、常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 金属与酸或水的反应大多数化合反应（CaO和H2O的反应）少数化合反应为吸热反应5、对于正逆反应的能量变化，数值相等，吸收与放出相反（若氢气与氧气化合是放热反应，则电解生成氢气和氧气是吸热反应）6、八水合氢氧化钡和氯化铵反应的现象闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起。混合物呈糊状7、化石能源包括煤、石油、
2、天然气，是非再生能源。8、一些概念辨析： 反应吸热与放热与反应条件无关。有些放热反应必须加热才能发生（如：燃烧）。有些吸热反应在常温下就能发生（如铵盐和碱的反应）。 放热反应属于放热过程，但放热过程不一定是放热反应。如浓硫酸溶于水属于放热过程，但不是放热反应化学反应中能量变化主要以热量的形式表现，有时有电能、光能例：燃料燃烧，化学能转化为热能、光能9、键能：断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能例如：若H-H键的键能为436KJ/mol，则表示断裂1mol H-H键需要吸收436kJ能量，形成1mol H-H键需要放出436KJ能量化学能与电能1、原电池概念：把化学能直接转化为电能的装
3、置叫做原电池。2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极（金属+金属，金属+导电非金属）；（2）电解质溶液（3）形成闭合回路或电极直接接触（代替导线连接）（4）自发的氧化还原反应 （前提条件）（简记：两极一液成回路，自发氧化构电池）注：1、要求两个电极活泼性不同针对的是电极材料参与反应的电池。对于电极材料不参与反应的电池。只要两个电极导电即可，对活泼性无要求（如燃料电池电极可用两个Pt电极或两个石墨电极） 2、惰性电极：不易失电子，一般不与电解液反应的电极（如：金、铂、石墨）4、原电池正负极的判断： 负极：1、活
4、泼性较强的金属 2、电子流出的一极 3、发生氧化反应的一极 4、阴离子移向的一极 5、溶解的一极 6、和电解质溶液反应的一极 正极： 1、活泼性较弱的金属或导电非金属 2、电子流入的一极 3、发生还原反应的一极4、阳离子移向的一极 5、增重或有气泡产生的一极注： 判断正负极时电极活不活泼是相对电解液而言的。（如Mg-Al和稀硫酸电解液，Mg为负极。Mg-Al和氢氧化钠电解液，Al为负极。即和电解液优先反应的为负极 ）5、电子流向（从负极经导线流向正极） 注：电子不能通过电解液（电子不走水路）电流流向（从正极到负极）离子流向（阴离子向负极移动，阳离子向正极移动） （简记“阴负阳正”）6、电极反应
5、方程式的书写：注： 1、气体要打上升符号，析出物质不用沉淀符号正极反应+负极反应=总反应（离子反应方程式）2、 注意介质（即注意电解质对产物的影响。如酸性介质不可能有氢氧根产生。 碱性燃料电池不可能有CO2产生 ）3、 负极反应一般是材料参与反应（燃料电池不是），即有的电池电极本身参与了反应，有的电池电极本身没有参与反应。4、 负极：失去电子，化合价升高，发生氧化反应正极：得到电子，化合价降低，发生还原反应方法一：1、 判断两极，负极与电解液的反应为总反应。 2、 写出总反应的离子方程式3、化合价升高的为负极反应，化合价降低的为正极反应例1： 铜和石墨电极（电解液：FeCl3） 总： Cu+2
6、FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+方法二： 很多反应负极反应较简单，正极反应较复杂或不好判断。可先写出负极反应，再由总反应减去负极反应得到正极反应例1： 普通锌锰干电池：(负极Zn、正极C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)已知总反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O Zn+2NH4+2MnO2=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+H2O+2NH3 (还原反应)例2： 碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液KOH 、
7、MnO2的糊状物）已知总反应：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2 MnOOH负极： Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH （还原反应)例3：铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 浓硫酸）已知总反应：PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O PbPbO2 + 4H+2SO42+2PbSO4+2H2O 负极： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反应)正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (还原反应)例 4：镁、铝与氢氧化钠组成原电池总：2Al+2NaOH+
8、2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2负极：2Al-6 e+8OH-= 2AlO2 - +4H2O 正极：6H2O +6 e=6OH - +3H2 方法三：燃料电池的写法，1、 可以先写总反应，再写正极（正极都是氧气得电子，记酸性和碱性两种情况）,负极反应=总反应-正极反应2、 直接写负极（注意介质）和正极3、 平衡电荷和平衡原子的方法一、氢氧燃料电池（1、2两种方法）1、 电解质是KOH溶液（碱性电解质） 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O负极：2H2 4e- + 4OH = 4H2O (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- =
9、 4OH (还原反应)2、 电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 负极：H2 2e- = 2H+ (氧化反应) 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (还原反应) 二、甲烷燃料电池（1、3两种方法。 推荐用平衡电荷、平衡原子方法记忆）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2OCH4+2OH-+ 2O2 =CO32-+3H2O正极： 2O2 + 4H2O + 8e- =8 OH (还原反应)负极： CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O (氧化反
10、应)酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O正极： 2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O (还原反应)负极： CH4 - 8e- + 2H2O = 8H+ + CO2 (氧化反应)练习：丙烷燃料电池酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）正极 ： 5O2 + 20e- + 26H+ = 10H2O (还原反应)负极 ： C3H8 - 20e- + 6H2O = 3CO2 + 20 H+ (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极 ： 5O2 + 20e- + 10H2O = 20OH (还原反应)负极 ： C3H8 - 20e-+ 26 OH = 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O方法四： 正确判断产物，结合电解质依次配电子、电荷和原子守恒原电池应用：1、加快化学反应速率（粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，因为粗锌中杂质、锌和硫酸形成了原电池）2、 比较金属活动性，原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极 4
