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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】第一章从实验学化学一、选择题1蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是()。A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2下列实验操作中错误的是()。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3下列实验操作中错误的是
2、()。A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()。ABCD5下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()。A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7有一份气体样品的质量是14.2g，体积是
3、4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()。A28.4B28.4g/molC71D71g/mol8实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()。A950mL111.2gB500mL117gC1000mL117gD任意规格111.2g9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB16gCH4所含原子数目为NAC17gNH3所含中子数目为10NAD18g水所含分子数目为NA10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(
4、)。A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液11某溶液中含有较大量的Cl、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()。滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD12已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()。ABCD13有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()。A29B
5、29C29D2914300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()。A14B15C21D2315下列说法中，正确的是()。A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是()。ABCD17下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的Al
6、Cl3溶液中氯离子浓度相等的是()。A150mL1mol/L的NaClB75mL3mol/L的NH4ClC150mL2mol/L的KClD75mL2mol/L的CaCl218某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()。A6.25mol/LB12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L19要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是()。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入10
7、0mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20水资源非常重要，联合国确定20RR年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是()。A过
8、滤法B蒸馏法C膜分离法D离子交换法二、填空题21现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。22下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A标准状况下33.6LH2B所含电子的物质的量为4mol的H2C20时45gH2OD常温下，16gO2与14gN2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH3三、实
9、验题23用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL ，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL 。24就有关物质的分离回答下列问题：(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。25实验室用氯化钠固体配制1.00mol/
10、L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， ， 。(2)所需仪器为：容量瓶(规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。四、计算题26将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.2
11、0g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。参考答案一、选择题1B解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。2D解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。3D解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。4A解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。5D解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。6B解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7D解析：先据体积计算出n0.2mol，再据M，计
12、算出摩尔质量M71g/mol。8C解析：实验室没有950mL的容量瓶，应先配出1000mL的溶液待用。9D解析：其中A2.4g金属镁所含电子数目为1.2NA；B16gCH4所含原子数目为5NA；C17gNH3所含中子数目为7NA。10C解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。11B解析：若先滴加AgNO3溶液，会让Cl、CO、OH都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液会让CO、OH都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能检验出CO一种离子，所以最先滴加Ba(NO3)2溶液。12A解析：无法求得溶质的物质的量。13C解析：依据进行计算，即：
13、相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14A解析：原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。15C解析：其中A没说明温度压强；B在标准状况下，水为液态；D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16B解析：Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有在之后的顺序才可以。17B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18A解析：根据m1w1m2w2，得原溶液质量为200g。溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为
