《2019年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 第6讲 酸和碱专题练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 第6讲 酸和碱专题练习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲酸和碱命题点1指示剂及溶液酸碱度的表示方法pH1(2018江西)下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是(A)A氨水 B汽水 C冰水 D糖水2(2018广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A厕所清洁剂pH1B牙膏pH8C肥皂pH10D炉具清洁剂pH133(2018宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是(D)A鸡蛋清和牛奶显碱性B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢D胃酸过多的人应少饮苹果汁命题点2常见的酸及其化学性质4(2018重庆A卷)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳
2、反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出HD不宜用铝制容器盛装食醋5(2018陕西)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中BN点和M点对应溶液中铜元素质量不相等CN点和M点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系6(2018北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是_BD_(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是_溶液由红色变为无色_。(3)有一个烧杯中
3、的物质不与稀盐酸反应，原因是_铜的活动性顺序排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气_。命题点3常见的碱及其化学性质7(2018南宁)有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等8(2018长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是_溶液由无色变为红色_；(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些_盐_(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O_； (4)将上述实验后
4、四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是_BaCl2、HCl、NaCl、MgCl2_。命题点4中和反应及其应用9(2017广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)10(2018益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)Aa点所示溶液呈酸性B向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈
5、紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH11(2018宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)12(2018临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是_HClNaOH=NaClH2O_。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是_(填序号)。HNO3CuSO4C
6、aCl213(2018新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_钠离子_、_氯离子_；反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水分子_。(2)如果规定上述反应后溶液的pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论_取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液_石蕊试液变红色_显酸性重难点1酸的化学性质下列有关酸的说法正确的是_CDG_(填字母)。A能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质D浓硫酸具有吸水性，浓盐
7、酸具有挥发性E打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)盐酸遇紫色石蕊溶液的现象是_石蕊溶液变红色_。(3)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色变为_红色_。(4)酸能与金属氧化物反应，请你写出一点该性质的用途：_可用于金属除锈(合理即可)_。(5)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程
8、式：_H2SO4CuO=CuSO4H2O_。有同学说，可用另外一种方法：CuH2SO4=CuSO4H2来制取CuSO4，小柯认为不正确，理由是_酸不能和金属活动性顺序位于氢之后的金属反应_。(6)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出_H_，化学性质质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。(7)无名指上漏填的一类物质是_碱_。重难点2碱的化学性质归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_红
9、_，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为_由红色变为无色_，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)氢氧化钠的俗称是_火碱、烧碱_，暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，所以氢氧化钠必须_密封_保存。(3)性质3箭头上方的反应物质应为_酸_ (填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。(5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_C_。ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa(NO3)2实验突破1酸和碱的中和反应小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所
10、示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观
11、察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中_有气泡冒出_盐酸过量_没有气体生成_盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_C_(填序号)。A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_C_(填序号)。ABCD(5)写出该反应的化学方程式：_HClNaOH=NaClH2O_，用玻璃棒搅拌的目的是_使反应更充分_。(6)酸碱中和反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水_。【拓展训练】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，
12、测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH增大是因为_盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_水_，用pH计测得混合液的pH_(填“”“”或
13、“”)7。综合(1)和(2)证明猜想成立。实验突破2氢氧化钠、(氢)氧化钙变质的探究某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：_只有碳酸钠_。【查阅资料】BaCl2溶液显中性；Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_一_不正确(2)取(1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液_溶液变红_猜想二正确，猜想三不正确
14、【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。【反思交流】 (1)实验室应_密封_保存氢氧化钠；(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_浑浊_，因为Ca(OH)2是_微溶于水的物质_。【拓展训练】(1)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是_HCl_(填一种试剂即可，用化学式填写)。(2)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_Ca(OH)2_(填化学式)溶液。1(2018仙桃)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有(B)A1种 B2种C3种 D4种2(2018重庆B卷)氢氧
