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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)=0.4mol/(Ls)B(C)=0.5mol/(Ls)C(B)=0.6mol/(Ls)D(A)=0.15mol/(Ls)2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A0.45mol/(Ls)B0.15mol/(
2、Ls)C0.225mol/(Ls)D0.9mol/(Ls)3.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A反应混合物中各组分的浓度相等B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等4.已知反应mR(g)nR(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BR的正反应速率是R的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时R、R的转化率相等，说明反应开始时R、R的物质的量之比为n:m5.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
3、（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂8.某温度下，在固定容积
4、的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
5、D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A.B.C.D.11.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol
6、L-1，O2为0.2molL-1B.SO2为0.25molL-1C.SO2、SO3均为0.15molL-1D.SO3为0.4molL-112.（20RR全国II理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲13.R、R、Z三
7、种气体，取R和R按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：R+2R2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则R的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%14.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)15.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，R1和R2分别是A和C的转化率。在温度不变情况
8、下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）AR1降低，R2增大BR1、R2均降低CR1增大，R2降低DR1、R2均增大16.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G=HTS和S的变化情况是（）A.G0，S0B.G0C.G0，S0D.G0，S017.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.410-4D.210-218.（20RR全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-1025k
9、J/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）二、填空（本题包括5个小题，共46分）19.（10分）在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1
10、s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。20.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相
11、等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_（用百分数表示）。21.（12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为amolL-1、bmolL-1、gmolL-1请确定：（1）a、g应满足
12、的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g_，a有最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b_，a有最小值为_。（4）b的取值范围为_。22.（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中
13、充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。23（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。t时物质浓度（molL-1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态；c1数值_0.08molL-1(填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度.参考答案1.B2.C3.D4.B5.C6.B7.C8
