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1、【MeiWei81-优质实用版文档】第1章分析化学概论1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？解：4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.01.2g应称取0.30.4g6含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO
2、2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。解：80.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。解：9今含有MgSO47H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO46H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO47H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO46H2O的质量分数。解：
3、设MgSO46H2O质量分数GMgSO47H2O为1-G100.96%=1-G+GG=0.1217若考虑反应,设含MgSO47H2O为n1molMgSO46H2O为n2mol样本质量为100g。n=n1+n2n246.47=100.96n1228.455+n2246.47=10018n1=0.96n=0.253m(MgSO46H2O)=nMMgSO6HO=0.053226.45=12.18=0.121810不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.020XXmol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.8
4、0mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？解：12.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。解：故14H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100molL-1NaOH和0.100molL-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。解：16.含K2Cr2O75.442gL-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54gmol-1）的滴定度（mg/mL）。解：18.按国家
5、标准规定，化学试剂FeSO47H2O（M=278.04gmol-1）的含量：99.50100.5%为一级（G.R）；99.00%100.5%为二级（A.R）；98.00%101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO47H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解：故为一级化学试剂。20.CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。取12.7
6、mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni2+需与10.1mL0.0130molL-1EDTA完全反应。已知39.3mL0.0130molL-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。解：第2章分析试样的采集与制备1某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61，允许的误差为0.48，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7P=90%查表可知t=1.902某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65、81.48、81.34、81.40、80.9
7、8、81.08、81.17、81.24，求各个采样单元间的标准偏差如果允许的误差为0.20，置信水平选定为95，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7P=85%查表可知t=2.364已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：5采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？解：设缩分n次，则解得，所以n=3m=第3章分析化学中的误差与数据处理1根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.60.032320.592.12345
8、(3)(4)pH=0.06，求H+=?解：a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b.原式=3.60.032212.1=5.1c.原式=d.H+=10-0.06=0.87(mol/L)3设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sG。解：且故5.反复称量一个质量为1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.00001.0008g的概率为多少？解：由故有即查表得P=47.73%7要使在置信度为95时平均值的置信区间不超过s，问至少应平行测定几次?解
9、：查表，得：9.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。解：=0.06%置信度为95%时：11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90)?A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40解：a.故b.故所以查表得2.22113用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：sn方法115.340.1011方法215.430.1211a置信度为90时，两组数据的标
10、准偏差是否存在显著性差异?b在置信度分别为90，95及99时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?解：(a)=0.00102，=0.00122F=1.440.063查表得：当置信度为95%时，=2.090.063查表得：当置信度为99%时，=2.840.063所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。15实验室有两瓶NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，结果如下：A瓶60.52，60.41，60.43，60.45B瓶60.15，60.15，60.05，60.08问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl-1的质量分数
11、是否有显著性差异？解：用F检验法：=60.45%，=2.310-3=60.11%，=2.610-3F=1.13，查表得F表=9.281.13因此没有差异。用t检验法：S=5.010-4所以t=9.6而查表得t表=1.941.46,因此没有显著性差异。用t检验法：S=4.010-3所以t=2.8而查表得t表=2.4510Kwc/Kb100故使用最简式；OH-=5.2910-6pH=14pOH=8.72c.NH4+Ka=5.610-10HCNKa=6.2.10-10cKa10Kwc10Ka由近似公式可以得到：H+=5.8910-10pH=100.77=9.23e.氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1=4.510-3,Ka2=2.510-10c/Ka2100且c10Ka1所以H+=1.0610-6pH=6-0.03=5.97g.对于双氧水而言，Ka=1.810-12cKa
