《2018届中考化学专题冲刺 化学方程式的书写及计算押题模拟训练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学专题冲刺 化学方程式的书写及计算押题模拟训练（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学专题冲刺-化学方程式的书写及计算押题训练一、选择题1、下列反应的化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 B高炉炼铁原理Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C稀硫酸和氢氧化钠溶液反应NaOH+H2SO4=NaSO4+H2OD实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【答案】D【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两
2、边每一种元素原子的总数相等）3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了A铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4；B高炉炼铁原理，反应条件是高温Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；C稀硫酸和氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；D实验室制取二氧化碳 CaCO3+
3、2HCl=CaCl2+H2O+CO2；选D 2、10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为A1：1 B2：1 C4：1 D5：1【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g; 参加反应的A和B的质量比为：5:1。选D 3、关于化学反应类型说法正确的是（ ）A有单质生成的反应是分解反应 B两种化合物之间的反应是复分解反应C元素存在形态发生改变的反应是置换反应D化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和【答案】D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应
4、；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，化合反应中，当反应物刚好完全反应时，生成物的物质的量等于反应物的物质的量之和，反之小于反应物的质量和。选D4、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是共生成16.
5、1g硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1个 B2个 C3个 D4个【答案】B【解析】12.5g碳酸锌中锌元素的质量= 6.5g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，那么硫酸锌的质量=16.1g， 正确；碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的碳酸锌和氧化锌，氧化锌消耗的稀硫酸的量更多，错误；碳酸锌中氧元素的质量分数= ，氧化锌中氧元素的质量分数= ，固体中氧元素的质量分数减小，正确；根据质
6、量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌，碳酸锌分解能生成二氧化碳，与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，故最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，错误。故选B。 5、2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B【解析】碳不与盐酸反应，M不可能是碳， 设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、nFe +2HCl= FeCl2+H256 22.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 62.3g m54/2.3g=6/m m=0.26g2Na+2H
7、Cl= 2NaCl+H246 22.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g 选B6、现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A二、非选择题7、（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着意层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为沉淀其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物：加热条件下，氢氧化镁易分解
8、，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O。部分实验步骤如下：I.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹赞夹，给样品加热；II待样品完全反应，先打开弹赞夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却：III.实验完毕，测得装置C、D中的液体质以分别增加了m1、m2；IV.根据实验所测数据计算该样品中碳胶钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为_。（2）装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为_。 （4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无法判断”)
9、。【答案】（1）浓硫酸（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）或其它合理答案（4）偏小【解析】根据题中信息知，（1）装置C中所装药品为浓硫酸。（2）装置D中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为 100。（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小。 8、下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题：（1）该反应进程中的最小粒子是_，反应前后元素的种类_（填“改变”或“不改变”）（2）该反应的化学方程式为_。【答案】（1）碳原子和氧原子（或C和O或原子)； 不改变（2）2CO+O2
10、2CO2【解析】（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子；根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变；（2）化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的分子去掉，故该反应的化学方程式表示为2CO+O22CO2。9、电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素
11、的质量为_g。【答案】大于 0.69【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2；量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏小，实际液体偏多，溶液的质量分数偏小；设原有NaCl xmol，NaBr ymol。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（n(NaCl)=n(AgCl)）； NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3（n(NaBr)=n(AgBr)）原混合物总质量：58.5x+103y=2.2 g沉淀混合物总质量：143.5x+188y=4.75g；解方程组得：x= 0.02
12、mol ；y=0.01mol；钠元素总量为0.03mol则原混合物的含钠元素的质量为：0.03mol23g/ mol= 0.69 g10、（6分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液A中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_（只写一个）。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_
13、。氢氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.26.7 11.1（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：_。【答案】（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）6.78.6，或6.7pH8.6（3）MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 (2分)【解析】（1）盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后溶液的pH小于1，说明酸过量，所以反应后的
14、溶液中有铁离子、镁离子、铜离子、氢离子四种阳离子；加入盐酸时发生反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）溶液B中应将铁离子、铜离子已经完全转化为沉淀，但是镁离子都不能转化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为 6.7pH8.6；（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 ；11、“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的_倍。【答案】（1）9.8亿吨；（2）1012、（5分）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+ O2+ 2SO22CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
