《2018届中考化学专项复习 溶液的浓度练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学专项复习 溶液的浓度练习（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液的浓度1实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )A酒精灯 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯 2. 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )A12.5% B20% C22.5% D25%3. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A9.8% B10.0% C10.9% D11.1% 4. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是( ) A称量：用天平称量硝酸钾5 g B量取：用量筒量取蒸馏水45 mL C溶解：将硝
2、酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶5. 某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )Am(溶质)m(溶剂)20120 B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出 6. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 7. 电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2O2。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( )A溶液的pH减小 B溶液中
3、氢元素质量分数减少C溶液中钠元素质量变大 D溶液中氢、氧元素质量比不变8. 如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是( )At1时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为20%BP点表示t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态Ct2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abc D70 g a的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15 g9. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是( )温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 1.683.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B20 时，将2
4、 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D80 的高氯酸钾溶液冷却至40 肯定有晶体析出 10. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( ) A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大Bt1时，丙物质的饱和溶液中溶
5、质质量分数为20%Ct2时，将50 g甲物质，放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150 gD将t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数不变的是甲溶液 12. 甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90 g。(1)甲杯中投入10 g NaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是 。(2)乙杯中注入10 g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是 。(3)丙杯中加入10 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是 。 13. 如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答： (1)应称量 g NaC
6、l，需加水 mL。 (2)若称量NaCl 固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g 加水稀释到 g，可得到5%的NaCl 溶液。14. 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500 mL 品名：盐酸化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：38%根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_g。(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_g，需要这种浓盐酸_瓶。 15. 200 g某硫酸恰好与26
7、 g锌完全反应，试计算：(1)生成氢气的质量。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。(3)充分反应后所得溶液的质量。 参考答案：1-11 ABACD BBADA D12. (1) 19% (2) 9% (3) 11% 13. (1) 7.5 42.5 (2) 往左盘继续添加氯化钠固体 (3) 30 14. (1) 271 (2) 595 (3) 1000 215. 解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 98 226 g y xx0.8 gy39.2 g硫酸溶液中溶质的质量分数：100%19.6%。充分反应后所得溶液的质量：200 g26 g0.8 g225.2 g。答：(1)生成氢气的质量为0.8 g；(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(3)充分反应后所得溶液的质量为225.2 g。 3
