《2018届九年级化学下册 第九单元 溶液检测试题 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届九年级化学下册 第九单元 溶液检测试题 （新版）新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元检测试题(时间:45分钟满分:100分)第卷选择题(共45分)一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)1.(2016上海)放入水中不能形成溶液的物质是(A)A.花生油 B.食盐C.白糖 D.白酒解析:花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不均一、不稳定;食盐、白糖及白酒都易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。2.关于溶液和乳化的下列说法中错误的是(C)A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液不一定是无色的解析:A项,溶液中可以含有多种溶质,正确;B项,溶液是均一、稳定的混合物,正确;C项,用汽油洗去衣服上的油污应是溶解
2、,错误;D项,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,正确。3.炎热的夏天,小明把一杯30 的蔗糖水放入冰箱,一段时间后发现杯子底部有少许蔗糖晶体析出,下列说法不正确的是(A)A.30 时的溶液一定是饱和溶液B.在冰箱中放置一段时间后的溶液为饱和溶液C.除用上述方法得到蔗糖晶体外,小明还可用蒸发溶剂的方法得到蔗糖晶体D.“海水晒盐”利用的就是蒸发溶剂结晶的原理解析:杯子底部有晶体析出,说明溶液为饱和溶液,而30 时无法判断溶液是否饱和。常用的结晶方法有两种:蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶,“海水晒盐”通常采用蒸发溶剂结晶。4.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 (D)A
3、.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质 D.溶液中各部分的性质相同解析:溶液是一种均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的液体不一定是溶液,A不正确;溶液中的溶质可以是一种或多种,B不正确;溶液中的溶质可以是固体和液体,也可以是气体,C不正确;溶液具有均一性,溶液中各部分的性质相同,D正确。5.(2016重庆)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入 50 g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(D)A.甲的溶解度随温度升高而增大B.t1 时,甲、乙的溶解度均为20 gC.温度由t2 降低到t1 时,甲溶液析出5 g
4、固体D.a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是cab解析:从图中看出,温度越高,甲剩余的固体越多,故甲的溶解度随温度的升高而减小,A、C错误;t1 时,两者剩余10 g,即50 g水中溶解了20 g,达到饱和,因此该温度下溶解度为40 g,B错误;由于水的质量相等,a、b、c三点剩余的固体为caab,D正确。6.有如图所示的装置,小试管中装有一定量的水,向其中加入下列哪种物质进行溶解时,会造成U形管的液面出现a低b高的情况(B)A.氯化钠B.氢氧化钠C.活性炭D.硝酸铵解析:U形管内的液面a低b高,说明密闭容器内气压增大,应向水中加入溶解放热的物质才能使气压增大。7.下列说法正确的是(
5、A)A.15 时,硝酸钾的溶解度是25 g,15 时饱和溶液的质量分数为20%B.24%的氢氧化钠溶液取出一半,其溶质质量分数为12%C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液解析:15 时,硝酸钾的溶解度是25 g,15 时饱和溶液的质量分数为25 g25 g+100 g100%=20%;溶液具有均一性,24%的氢氧化钠溶液取出一半,其溶质质量分数仍为24%;若用恒温蒸发溶剂的方法,饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数不变;有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。8.啤酒中溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时
6、,你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法,正确的是(B)A.压强减小,气体溶解度增大B.压强减小,气体溶解度减小C.温度升高,气体溶解度增大D.温度降低,气体溶解度减小解析:气体的溶解度,随着压强的增大而增大,随着温度的升高而减小。9.(2016遂宁)X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中不正确的是(D)A.t1 时,X、Y两种固体的溶解度相等B.X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C.t2 时,把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1 ,都会析出晶体D.t2 时,把X、Y两种固体物质各50 g
7、分别加入100 g水中,都能得到饱和溶液解析:通过分析溶解度曲线可知,t1 时,X、Y两种固体的溶解度相等,故A正确;X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大,故B正确;X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的降低而减小,所以t2 时,把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1 ,都会析出晶体,故C正确;t2 时,X物质的溶解度是80 g,Y物质的溶解度是50 g,所以把X、Y两种固体物质各50 g分别加入100 g水中,X不能形成饱和溶液,故D不正确。10.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管中与固体B接触。若试管中的水迅速出现倒吸现象,则液体A和固体B的组合可能是(C)A.水和氯化钠B.
8、水和氢氧化钠C.水和硝酸铵D.稀硫酸和锌粒解析:氯化钠溶于水后得到的溶液温度基本不变,不会产生压强差;氢氧化钠溶于水会放出大量的热,试管中的气体受热膨胀造成压强变大,试管中的导管口有较多气泡产生;硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热,试管中的气体遇冷压强减小,试管中的水迅速出现倒吸现象;稀硫酸和锌粒反应生成氢气,试管中的导管口有较多气泡产生。11.(2016菏泽)如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(B)A.20 时,100 g甲溶液中含甲物质的质量为25 gB.20 时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C.将甲物质从50 降温到30 时一定有晶体析出D.将甲、乙
9、两种物质的溶液分别从50 降温至20 时,溶液中溶质质量分数均为25%解析:20 时,甲的溶解度为25 g,其涵义是20 时100 g水中最多溶解25 g甲,即该温度下125 g饱和溶液中含有25 g甲,则20 时100 g甲溶液中含甲物质的质量一定小于25 g,故A错误。20 时,甲、乙的溶解度相等,则20 时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等,故B正确。由于没有说明甲的溶液是否饱和,若是很稀的甲的溶液,将甲物质从50 降温到30 时不一定有晶体析出,故C错误。没有说明甲、乙的溶液是否饱和,若是很稀的甲、乙的溶液,将甲、乙两种物质的溶液分别从50 降温到20 时不一定都有晶体析出,无法
10、确定溶质质量分数;且即使都有晶体析出,为该温度下的饱和溶液,其饱和溶液中溶质质量分数为100%=20%,不可能为25%,故D错误。12.如图是配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程,以下说法中错误的是(C)A.该实验操作顺序为B.配制该溶液需要称取10 g氯化钠C.配制该溶液需要用10 mL的量筒量取90 mL水D.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠解析:配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,该实验操作顺序为;配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为1
11、00 g10%=10 g,所需溶剂的质量为100 g-10 g=90 g(合90 mL),应用规格为100 mL的量筒量取水的体积;天平指针偏向右边,说明药品质量小于砝码质量,故应继续向左盘添加氯化钠固体,直至天平平衡。13.20 时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如表所示,有关说法错误的是(C)物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三种溶液中溶质的质量分数乙丙甲C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20 时,甲的溶解度最小解析:甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明两者
12、溶液均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知,乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A正确;20 时,在三个各盛有100 g水的容器中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙丙甲,所以三溶液中溶质的质量分数乙丙甲,故B正确;乙物质已经完全溶解在水中,如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响,故C错误;由溶解度的概念可知,20 时,在100 g水中所溶解的溶质质量越小,其溶解度越小,故D正确。14.将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%,下列操作正确的是(A)A.蒸发5 g水B.加入氯化钠固体0.1 gC.倒出一半溶液D.加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液解析:设加入氯
13、化钠的质量为x,根据题意有100%=20%,x=1.25 g;设蒸发水的质量为y,10 g10%10 g-y100%=20%,y=5 g;由于溶液的均一性,倒出一半溶液,溶液的溶质质量分数不变;向10 g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液,溶液的溶质质量分数小于20%。15.(2016安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表。下列说法正确的是(D)温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的
14、质量分数是7.3%D.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象解析:由表中数据可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,A错误;20 时,高氯酸钾的溶解度为1.68 g,即20 时,100 g水中最多可溶解1.68 g的高氯酸钾,所以2 g高氯酸钾不能全部溶解在98 g 水中,会有部分剩余,因此20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水中不能配制2%的溶液,B错误;20 时,高氯酸钾的溶解度为7.3 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为100%6.8%,C错误;高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象,D正确。第卷非选择题(共55分)二、填空与简答题(共
15、5小题,共32分)16.(4分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能溶解(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与温度(填“温度”或“压强”)有关。(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是氯化钙(或CaCl2)。(4)20 时,为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质(或蒸发溶剂等其他合理答案)(任写一种方法即可)。解析:衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能溶解油污;喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,是因为气体的溶解度随温度的升高而减小;大理石与稀盐酸完全反应后所得溶液中的溶质是生成的氯化钙;使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可通过增加溶质或蒸发溶剂的方法。17.(4分)如图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。(
