《2018届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第6讲 溶液（下）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第6讲 溶液（下）课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲：溶液 （下） 2018届中考一轮,考点解析,考点1 溶解度,1. 固体的溶解度,(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,固体的溶解度的四要素,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,(2) 溶解度与溶解性的关系,考点解析,1g,1g,10g,0.01g,(3)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质； 外因：主要是_。,温度,考点解析,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况,如左图： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、硝酸钾等； 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。,如上图： 极少数固体物质溶解度随温度升高
2、反而减小，例如熟石灰。,(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。,2.溶解度曲线,温度,溶解度,考点解析,(2)含义：曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。,(3)应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。,考点解析,(1)蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少； (适合用溶解度受温度变化不大的物质） (2)降温结晶：保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。 （适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质）,3.
3、结晶：溶质从溶液中析出的过程,(1) 概念：是指在一定温度下，压强为101 kPa 时，某气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时的气体体积。 (2) 影响因素： 内因：气体的性质； 外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度_。,4. 气体的溶解度,越小,越大,考点解析,典型例题,例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( ) At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯化钠的溶解度是10 g Bt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的
4、溶解度是20 g Dt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 g,D,典型例题,1.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,【同类考题】,2.某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。,升高温度,D,典型例题,3. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压。,【归纳总结】 物质的溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解
5、度是个定值。,C,典型例题,例2 欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采用的最佳方法是（ ） A冷却硝酸钾的饱和溶液 B常温下使水蒸发 C先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D升高饱和溶液的温度,C,典型例题,1.将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ） A滤液中不含硝酸钾 B滤液中不含氯化钠 C滤液是硝酸钾不饱和溶液 D滤液是硝酸钾饱和溶液,【同类考题】,D,2. 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是( ),C,典型例
6、题,例3 下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是( ),B,典型例题,AM、N都是难溶物质 BP点表示 t时M、N的溶解度相等 C30 时M的溶解度小于N的溶解度,D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液,典型例题,在 t2C时， AC两物质的溶解度相等,( 2 ) 当温度为t1C , 三种物质溶解度由小到大依次为 _, 当为tC时，溶解度最大的是_.,1. 如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请 回答：,BAC,A,【同类考题】,（1）M点的含义是 _,典型例题,2. 如左图是A、B两种物质的溶解度曲线图 (1)A物质的溶
7、解度曲线 表明A物质的溶解度 随_而增大。 (2)M点表示在t C时，A和B的溶解度_,在t C以前，A物质的溶解度_B物质的溶解度；在t C以后，A物质的溶解度_B物质的溶解度。,小于,大于,相等,温度升高,3. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A在t1时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是甲乙丙 B当乙的饱和溶液中混有少量丙时， 可采用降温结晶的方法析出丙 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等,典型例题,D,技巧归纳,【归纳总结】 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，
8、解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。,考点解析,考点2 溶质的质量分数,1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比,3.溶解度与溶质的质量分数之间的关系,考点解析,(1) 联系：对于饱和溶液来说,(2)区别：,(1)加水稀释： 稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+加入水的质量 计算式： m浓 a%浓 =m稀 b%稀 或 m浓 a%浓 =(m浓+m水） b%稀 (2)用稀溶液稀释： 混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 计算式： m浓 a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀） c%稀,4.溶液稀释-
9、稀释前后溶质的质量不变,考点解析,考点解析,（1）增加溶质 溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量 计算式：m稀 a% +m质=（m稀+m质）b % （2）蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质质量不变 计算式：m稀 a% =（m稀-m水）b %,5.溶液的浓缩,（3）与同种溶质的浓溶液混合： 溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 计算式：m浓a %+m稀b %=（m浓+m稀) c %,考点解析,6. 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算,解题的关键是通过化学方程式计算溶质质量，并求出对应溶液的质量。注意溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶
10、质的质量。,典型例题,例1 已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将 20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶 质的质量分数约为（ ） A. 24.0% B. 28.6 C. 31.6 D. 40.0,【同类考题】,1. 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,A,10%,典型例题,2.某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%,3.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是 （ ） A. 加入一定质量的硝酸钾晶体
11、B. 升高温度 C. 加入少量的水 D. 恒温蒸发溶剂,D,C,典型例题,例2 有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ） A. 蒸发掉25g水 B. 蒸发掉23.75g水 C. 加入2g硝酸钾晶体 D. 加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液,A,典型例题,1. 对“ 10% 的食盐溶液“的含义理解错误的是 ( ） A. 100g水中溶解了10g食盐 B. 100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C. 将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D. 将食盐与水按1：9的质量比配成溶液,【同类考题】,A,2. 将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下
12、列说法正确的是 ( ) A溶液中溶质的溶解度减少 B溶液质量减少 C溶液中溶质质量分数不变 D溶液仍为饱和溶液,典型例题,C,典型例题,3. 已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。 求：（1）生成氢气的质量； （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解:(1) 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质 的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 19.5 g y z x,答：略,（3）反应后硫酸锌溶液的质量为：,典型例题,反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：,(29.4g/150g
13、)100%=19.6%,(48.3g/168.9g)100%=28.6%,19.5 g150 g0.6 g168.9 g,（2）反应前稀硫酸的质量分数为：,技巧归纳,【归纳总结】 求所得溶液中溶质的质量分数。这种题目应该用“整体法”来求。先求出溶质的质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有物质都在一个容器中反应，你把放进去的东西质量全加起来，然后减去生成的气体，和沉淀( 固体）（可能是不反应的杂质），最后剩下的就是溶液的质量。,考点解析,考点3 一定溶质质量分数溶液的配制,1. 配置方法 “溶质+水“；“浓溶液加水稀释“；“浓溶液加稀溶液混合“；“溶质加稀溶液“；“稀溶液蒸发得到相应的浓溶液“等
14、。 通常采取 “溶质+水“ 法进行配置,2. 实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管,考点解析,（2）称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 （3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,3. 操作步骤 （1）计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。,考点解析,(1)由于溶质的质量变化引起溶质质量分数的变化 造成溶质质量分数变小: 溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存
15、放了。 造成溶质质量分数变大: 称量的溶质多了 , (指针向左偏) (天平空载时,指针向右偏),4.误差分析,考点解析,(2)由于溶剂的质量变化引起溶质质量分数的变化 造成溶质质量分数变大: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。,造成溶质质量分数变小: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水,典型例题,例1 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）,A B C D,D,1. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签,典型例题,【同类考题】,D,典型例题,2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托
