《2018届中考化学复习 第5讲 溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学复习 第5讲 溶液课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 5 讲,溶液,知识梳理,一、溶液的形成 1.溶液 （1）概念：由_物质分散到另一种物质中形成的_、稳定的 _。 （2）组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。_是最常见的溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指水溶液；酒精、汽油等也是常见的溶剂。 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。,混合物,均一,一种或几种,【小贴士】a.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。b.溶液体积溶质体积+溶剂体积。,水,基础知识细细过,（3）特征 均一性：溶液各部分密度、组成和性质完全一样。 稳定性：外界条件（包括温度、溶剂量）不变时，溶质和溶剂长期不会分离。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 溶剂
2、的温度：溶剂温度越高，溶质溶解的速率_。 溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解速率_。 搅拌：搅拌能够_溶解的速率。 （2）溶解过程中的吸放热现象 放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如NaOH。,越快,越快,加快,基础知识细细过,吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如_。 吸、放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如NaCl。 3.乳化作用 （1）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。 （2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污。,NH4NO3,基础知识细细过,二、饱和溶液与不饱和溶液
3、 1.概念 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，_再溶解这种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液。 2.判定 （1）饱和溶液 一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少。 在一下温度下，往溶液中加入该溶质，不再溶解。,不能,（2）不饱和溶液：在一定温度下，往溶液中加入少量该溶质，可以继续溶解。 3.转化 （1）对于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3等： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）对于溶解度随温度升高而减小的物质,Ca（OH）2等: 不饱和溶液 饱和溶液 4.结晶 （1）概念：溶质从溶液中析出并形成晶体的
4、过程。,增加溶质、蒸发溶剂、降低温度,增加溶剂或升高温度,增加溶质、蒸发溶剂、升高温度,增加溶剂或降低温度,（2）方法 蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出；适用于溶解度受温度影响变化_的物质。 冷却热饱和溶液法(即降温结晶)：通过降温的方法使溶质析出；适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响变化较大的物质。 三、溶解度及溶解度曲线 1.固体的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在_g 溶剂中达到_时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。,不大,100,饱和状态,【小贴士】比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，否则无法比较。,基础知识细细过,（2）四要素 a.条件：一
5、定温度； b.标准：100g溶剂； c.状态：饱和状态； d.溶解的溶质质量； （3）影响因素 内因：溶质和溶剂本身的性质。 外因:温度 2.气体的溶解度 （1）概念：某气体在压强为101.3 kPa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。 （2）影响因素：内因：气体和溶剂本身的性质；外因：温度、_。,压强,【小贴士】温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。,基础知识细细过,3.溶解度曲线 （1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。 （2）意义 点： a.曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度。 b.两曲线的交点：表示两物质在某温度
6、时的溶解度相等。 线：表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 面： a.曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固体。 b.曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液。,四、溶液中溶质的质量分数 1.溶质质量分数 （1）概念：溶质质量与_之比。通常以百分数表示。 （2）计算公式 溶质的质量分数=100%=100% （3）和溶液溶质质量分数与溶解度的换算： 一定温度下饱和溶液溶质质量分数=100% 2.溶液的稀释 （1）原理：溶液稀释前后，_质量不变。,溶液质量,溶质质量 溶液质量,溶质质量 溶质质量+溶剂质量,溶解度（S） 100g+溶解度（S）,溶质,（2）计算公式： 浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数 =
7、稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数 3.一定质量分数溶液的配制 （1）实验用品：托盘天平、烧杯_、 _、 药匙 、胶头滴管等。 （2）实验步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。,量筒,玻璃棒,学霸笔记,1溶液并不全是无色透明的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色，溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如H2O。 2(1)溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，随着溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。 (2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以溶解其他物质。 3除污的方法和原理,注：溶解、乳化发生的是物理变化。,识记强化,学霸笔
8、记,4将CaO加入水中后溶液温度升高，不是它溶于水放热，而是它与水发生化学反应放出热量。Ca(OH)2饱和溶液加入CaO后，恢复到原温度，溶质、溶剂、溶液的质量都减小，溶质的质量分数不变。 5溶液中溶质、溶剂的判断方法： a若是气体或固体物质与液体物质互溶，则液体是溶剂； b若是由两种液体组成的溶液，则量多的是溶剂； c若是其他物质与水组成的溶液，无论水量多少，水都是溶剂； d若物质在溶解过程中发生了化学变化，溶质是反应后的生成物，而不是起初被溶解的物质。 6溶质质量是指已溶解在溶剂中的溶质的质量，不一定等于加入的物质的质量；两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。 7浓溶液不一定是饱和
9、溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，但析出晶体的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。,实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,1仪器的选用 托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管等。 2实验步骤 (1)_：计算出所需氯化钠的质量和水的体积； (2)_：用托盘天平称量一定质量的氯化钠；用量筒量取一定体积的水(若用浓溶液稀释配制，则该步为量取)； (3)_：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至氯化钠完全溶解；,计算,称量与量取,溶解,重点实验轻松做,(4)_：将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 具体操作如下图所示： 3注意事项 (1)使用托盘天平
10、称量固体时要遵循“_”原则，左、右两边要放上相同的纸片，称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中。 (2)如果稀释的溶液是浓硫酸，操作时需要谨记“酸入水”。 (3)实验过程中应根据计算出的所需溶剂的体积，尽量选取能一次性量取的最小规格的量筒。,装瓶,左物右码,(4)用量筒量取液体，接近所需体积时应改用胶头滴管滴加液体。 (5)量取液体读数时，应将量筒放平，且视线与量筒内凹液面_处保持水平。,最低,【温馨提示】(1)用浓溶液稀释配制稀溶液时，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系。(2)配制的某些溶液因其可能与空气的某些成分发生反应，或者具有挥发性等其他特殊性质，应密封保存或避光保存。,重点
11、实验轻松做,4实验误差分析,重点实验轻松做,例 2017邵阳某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题。 (1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_。 (填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL,广口瓶,3,C,凹液面的最低处,重点实验轻松做,(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_ (填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出
12、 D溶解时烧杯内壁有水珠 【针对拓展】(5)中玻璃棒的作用是_。 (6)用量筒量取液体，接近所需体积应改用_滴加液体。,AD,搅拌，加速溶解,胶头滴管,甘肃、兰州三年中考,考 点 1 溶液的形成,例1 2017怀化下列有关溶液说法正确的是( ) A溶液都是均一、稳定的混合物 B形成溶液的溶质都是固体 C所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和,A,【解析】A.溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故正确。B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如白酒中的溶质是液态的酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体，故错误。C.同一温度、同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液
13、浓，但如果没有这两个条件的限制，不能比较饱和溶液与不饱和溶液浓度大小，故错误。D.因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，故错误。,经典例题深度析,经典例题深度析,考 点 2 溶解度及溶解度曲线(饱和溶液与不饱和溶液),例2 2017鸡西如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 例2题图 (1)P点含义_； (2)t2 时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_ g；,t1 时，A、C两物质的溶解度相等,60,经典例题深度析,(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)； (4)t3 时，
14、将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。,降温结晶,BAC,【方法指导】提纯物质的方法(以本题为例)：若A物质中含有少量B物质，提纯A物质的方法为降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法。温度降低较多时，析出A物质多，析出B物质很少，待温度降低至B物质的溶解度变化不大时的温度下，快速过滤，可大大提高纯度。 若B物质中含有少量A物质，提纯B物质的方法为在温度较高的情况下蒸发结晶。在温度较高的情况下，首先析出的固体为A晶体，趁热过滤，可提高B物质纯度，但这种方法提纯后，B中还是含有较少的A杂质。,经典例题深度析,【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1 时，A、C两物质的溶解度相等。(2)t2 时，A物质的溶解度是20 g，所以将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60 g。(3)A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶。(4)降低温度时，A、B物质的溶液中会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t3 时的溶解度计算；A、B物质，按t1 时的溶解度计算。所以t3 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为BAC。,考 点 3 一定溶质质量分数溶液的配制,例3 2017天津节选酸、碱、盐在生产生活中具
