《高一化学：离子反应和氧化还原反应专题测试题(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学：离子反应和氧化还原反应专题测试题(人教版)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H2、下列离子方程式正确的是 （ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO
2、3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+ H2O C用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- D N
3、a2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-4、有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl5、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+
4、H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X 高#考#资#源#网6、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应
5、：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是( )AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的PH不变 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+二、非选择题（共50分）8、（13分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量B
6、a(OH)2NH4HCO3过量AABACA (1）至实验A完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论： _。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： _。气体甲的成分有哪几种可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。9. （6分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶
7、液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。10、（11分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 高#考#资#源#网（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式
8、是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： _； _。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。11、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与
9、某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。参考答案：题号题号11223344556677答案DBCCDCA8、答案：溶液中无Fe3+ 溶液中含有S2、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2 （3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2 SO AlO Na+9. 答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42、I2、ClO10、答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、F
10、e3+3OH-Fe（OH）3； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）11、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。 高#考#资#源#网- 6 -
