《离子键,共价键,金属键比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子键,共价键,金属键比较（1页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子键 定义 ：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因： 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的）离子化合物：活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类 例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等 所有铵盐 例如NH4Cl (NH4)2SO4 低价金属氧化物 （注意 必须是低价+1或+2价 ） 例如 Na2O K2O CaO 强碱 （弱碱有些并
2、不是） 例如 NaOH KOH 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石） 例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 注意 ：含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！ 共价键 定义： 原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： 非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合
3、的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的CC键。 极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如HCl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为HCl。 配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。共价化合物 ： 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ） 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物熔融状态下是否导电 。一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键 （除了铵盐）。金属键定义：金属晶体中金属原子（或离子
4、）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如NaNa+，ClLi+3同类离子与原子半径比较相同。如Na+Mg2+Al3+，F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+ S2-Cl-K+Ca2+5同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如Cu2+Cu+硫原子四价硫六价硫
