《2016届高三化学二轮专题复习教案：氧族元素 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三化学二轮专题复习教案：氧族元素 （14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！氧族元素教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科
2、学研究的一般方法。重点、难点 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学过程设计教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握 S、H2S、SO2、H2SO4 代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。学生活动倾听、形成基本的复习思路。【板书】二、氧族元素【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！再现、讨论后得到：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1
3、硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。【板书】2硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！【板书】（1）SO2、H2S 的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成 SO2 并证明 SO2 有氧化性、还原性和漂白性。【提问】该装置应包括几部分？通过怎样的实验证明 SO2 有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。制 H2S 时不使用浓硫酸的原因？如何证明 SO2 有还原性？将观察到怎样的实验现
4、象？写出化学方程式。如果证明 SO2 有漂白性？将观察到怎样的实验现象？尾气能否排入大气？应如何处理？装置的各组成部分如何连接最合理？讨论、设计实验方案。思考并回答：气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。使 SO2 与 H2S 反应。2H2S+SO2=3S+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S浓硫酸可将-2 价 S 元素氧化。使 SO2 通过装有溴水或酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶。溶液将褪色。
5、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4使 SO2 气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。因 SO2 和 H2S 均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。充分讨论后最终得出下列装置图：（见图 3-5）【投影】SO2 氧化性、还原性、漂白性的验证：【练习】将等体积的 SO2 和 Cl2 的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【板书】自我总结与概括。【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计【
6、提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：吸水性浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。脱水性浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。强氧化性浓硫酸与金属 Cu、非金属 C 等反应。【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。【提问】写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定：2H2SO4（浓）+C 2SO2+CO2+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权
7、所有，侵权必究！应先检验何种产物？选择实验装置。应先检验水，选择如下装置：填写下面的表格：据上确定如何检验 SO2 和 CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！回答：A 中的品红溶液褪色，则证明了 SO2 的存在。B 中的酸性 KMnO4 溶液或溴水用于吸收 SO2，实验过程中颜色将变浅。C 中的品红溶液用于证实 SO2 是否除净。当 C 中品红不褪色，D 中石灰水变浑则证明了 CO2 的存在。师生共同归纳后得出下面的实验装置图：【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：【板书】【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？思考、回忆并
8、归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。【板书】（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内：讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。【投影】几种含硫离子的检验：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！【提问】在某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有 SO42-离子吗？为什么？思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含 SO42-，原因是：Ag+与 BaCl2 产生的 AgCl 同样不溶于稀硝酸。若原溶液中含有 SO32-，则加入 BaC
9、l2 溶液时产生 BaSO3 沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成 BaSO4，仍然是白色沉淀。【过渡】由此可见 Ag+、SO32-对 SO42-的检验有干扰。那么，应如何正确的检验 SO42-呢？讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除 Ag+、SO32-离子的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含 SO42-。理解与记忆。【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液。【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。讨论、回忆归纳得出：
10、Cl2 与 Fe、Cu 反应生成 FeCl3、CuCl2，而 S 与 Fe、Cu 反应生成FeS、Cu2S。Cl2 与 H2 见光可发生爆炸性反应，H2 可在 Cl2 中燃烧，H2 与 Cl2极易化合，HCl 很稳定。S 蒸气与 H2 加热才化合，H2S 不稳定。Cl2 通入 H2S 溶液中会置换出 S，即 Cl2+H2S=S+2HCl。酸性：HClO4（最强酸）H2SO4（强酸）。引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！【板书】原子结构非金属性（氧化性）：ClS精选题一、选择题1将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置
11、后分成两层，溴水层几乎无色的是 （ ）A氯水BNaOH 溶液C苯D碘化钾溶液2在 NaBr 与 Nal 的混合液中，通入过量的 Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是 （ ）ANaCl、Br2、I2BNaCl、NaBr、I2C NaCl、I2D NaCI3除去下列污物的方法正确的是 （ ）A做过碘升华实验的试管用酒精或 CS2 洗涤B附有硫的试管可用热 NaOH 溶液洗涤C附有 AgCl 固体的试管用稀硝酸洗涤D附有 CuS 的试管用稀盐酸洗涤4对盐酸的下列描述中，正确的是 （ ）A有酸性、有氧化性、无还原性高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！B有酸性、有氧化性、
12、有还原性C浓盐酸在空气中冒白烟D是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性5下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）ACuCl2+H2S=CuS+2HClBCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常温下是固体，Cl2 通常是气体D盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸6在反应：5KCl+KClO3+3H 2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 （ ）A51 B11 C41 D317已知某溶液中，Cl-、 Br-、I-的物质的量之比为 123，现要使溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量之比为 321，则通入的 Cl2 的物质的量与原溶液中 I-的物质的
13、量之比为 （ ）A12 B21 C31 D138氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 （ ）ANaOH 溶液B溴水C酚酞试液DAgNO3 溶液9下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（ ）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S10除去 SO2 中的少量 HCl 气体应选用 （ ）ANaOH 溶液BCuSO4 溶液C Na2S 溶液D饱和 NaHSO3 溶液11 H2S 通入下列溶液中不产生浑浊的有：溴水， 亚硫酸，FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，CuSO4 溶液 （ ）A、B、C D
