《2016届高三化学二轮专题复习教案：有机化合物燃烧问题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三化学二轮专题复习教案：有机化合物燃烧问题 （15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！有机化合物燃烧问题教学目标知识技能：掌握有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量的有关规律及计算方法。掌握根据燃烧产物的量判断有机物的组成。能力培养：通过习题的解题思路及方法的讨论，培养学生的逻辑思维能力，归纳小结有关规律及技巧的能力。科学思想：对学生进行从个别到一般的辩证唯物主义观点教育。科学品质：通过燃烧过程各种量规律的探索，培养学生勇于探索及严谨认真的科学态度。重点、难点 有机物燃烧各种量之间有关规律的探索。教学过程设计教师活动【提问】请写出烃及其含氧衍生物燃烧的通式。【设疑】从燃烧通式中能找出烃及烃的含氧衍生物燃烧的哪些规律？
2、【引入新课】一、等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量、生成 CO2 及 H2O 量的比较。【投影】例 1 等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_，生成水最少的是_。ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H6请学生通过解题小结，等物质的量的烃分别燃烧消耗氧气生成 CO2 及 H2O 的量的有关规律。学生活动高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！归纳小结：根据燃烧通式求解：答案为 D、C。小结规律：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于 x 与 y 的值，生【投影】例 2 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是( ）A甲烷 B乙醛C乙二醇 D乙
3、醇指导学生讨论解题方法。讨论方法：方法 1 利用燃烧通式先写出化学式 ACH4，BC2H4O，CC2H6O2，DC2H6解，答案为 D。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！【评价】【设问】能否将含氧衍生物转换为烃或只含碳来考虑，为什么？思考、回答。能。等物质的量的分子式为 CmHn 的烃与分子式可转换为 CmHn（H2O）x 的含氧衍生物，分别燃烧时耗氧的量相同。【评价】利用此方法解决这类题的优点是：方便、快捷。方法 2先做转换（B）C2H4OC2H2（H2O）（C）C2H6O2C2H2（H2O）2（D）C2H6OC2H4（H2O）只需比较 A 为 CH4，B、C 相
4、同为 C2H2，D 转化为 C2H4，耗氧【练习】1下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是 （ ）AC4H6 C3H8BC5H10 C6H6C C2H6O C2H4O2DC3H6 C3H8 O2某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，则烃是_ ，烃的衍生物是_。1审题，应用规律求解。答案为 B、D。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！2思考。讨论：同碳数的烯与饱和一元醇；同碳数的炔与饱和一元醛如 C2H4 C2H6OC2H2 C2H4O归纳小结：应符合烃的含氧
5、衍生物与烃差 n 个水分子。还要看该种衍生物是否存在。【设疑】相同质量的烃或烃的衍生物完全燃烧时，是否也符合这些规律？【引入】二、等质量的有机物完全燃烧时在相同条件下相关量的比较。【投影】例 1 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是（ ）ACH4 BC2H4C C2H6 DC6H6思考。讨论如何求解。方法 1：常规法根据燃烧的化学方程式求解。答案为 A。同老师一起分析，并小结有关规律。小结规律：将 CxHy 转换为 CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时 y/x 值越大，耗氧量越高，生成水的量越多，而产生的 CO2 量越少。y/x 相同，耗氧量，生成H2O 及 CO2 的量相同。高考资源网
6、（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！方法 2：根据上述规律解题。答案为 A小结规律：等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等。燃烧产物相同，比例亦相同。成 CO2 与 H2O 的量均相同。（3）CH2 各种烯烃【评价】方法 1 费时费力。【讲述】C+O2CO212g 1mol12H+3O26H2 O12g 3mol可见同质量的碳元素、氢元素分别完全燃烧，氢元素耗氧是碳元素的 3 倍，质量相同的各类烃完全燃烧时，含氢量越高耗氧量越多。【提问】请学生根据规律举几例并分析原因。分析原因：因为最简式相同，各元素的质量分数一定相等，有机物质量相同，各元素的质量一定相同。但一定要
7、注意最简式不同，某元素的质量分数可能相同。（如：CH4，C8H16O 碳元素质量分数相等）【评价】分析得很好。【应用规律解题】【投影】高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！例 1 A、B 是分子量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合只要总质量不变，完全燃烧后产生 H2O 的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式_。并回答应满足的条件是_。分析题意：只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变，应满足的条件是氢元素的质量分数相等。符合情况的两组为：1C2H2 和 C6H6；2CH2O 和 C2H4O2。【评价】同学们解题是正确的。应注意 C12H8 和 C
8、2H4O3 也符合题意。一定要注意满足的条件不能是最简式相同。【投影】例 2 有机物 A、B 分子式不同，它们只可能含 C、H、O 元素中的三种或两种。如果将 A、B 不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么 A、B 组成必须满足的条件是_。若 A 是甲烷则符合上述条件的化合物 B 中分子量最小的是_。（写出分子式）在教师指导下，应用有关规律解题。分析：A、B 应为 CxHy 或 CxHOz。只要混合物物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变，则两种有机物分子中含氢原子个数相等。若 A 为 CH4，则 B 一定为 CH
9、4（CO2）n。其中分子量最小的 B 一定为 CH4（CO2），即 C2H4O2。答案为：A、B 的分子中氢原子数相同，且相差 n 个碳原子，同时相差 2n 个氧原子。【设问】如果 A、B 碳原子数相等会如何？如果燃烧时消耗氧气的量相同，那么 A、B 将满足什么条件？思考回答问题：生成 CO2 的量相同。A、B 分子中碳原子数相同，且相差 2n 个氢原子同时相差 n 个氧原子。【过渡】气态烃完全燃烧前后气体体积是怎样变化呢？三、气态烃与氧气混合充分燃烧，恢复原状态（100以上）反应前后气体体积的变化。聆听、思考。【提问】分别写出 CH4、C2H4、C2H2、C2H6 完全燃烧的化学方程式。如果
10、温度高于 100，分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。写出有关反应的化学方程式，并分析：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！CH4+2O2CO2+2H2OC2H4+3O22CO2+2H2OC2H2+2.5O22CO2+H2OC2H6+3.5O22CO2+3H2O通过分析找出一般规律。设烃 CxHy 为 1moly=4，总体积不变，V=0y4，总体积减小，V=1-y/4y4，总体积增大，V=y/4-1【评价】评价学生的分析，指出如果温度低于 100生成液态水，则不符合此规律，具体情况可通过化学方程式分析。【练习】1120时，1 体积某烃和 4 体积 O2 混合，完全燃烧
11、后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中，所含碳原子数不可能的是（ ）A1 B2 C3 D4应用有关规律解题：因为反应前后气体体积不变，所以氢原子数应为 4。氢原子数为 4 时碳原子数可以为 1CH4，2C2H4，3C3H4，不能为 4，答案为 D。【评价】对学生解题思路进行评价。2两种气态烃以任意比例混合在 105时 1L 该混合物与 9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10L，下列混合烃中不符合此条件的是 （ ）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！ACH4、C2H4 BCH4、C3H6C C2H4、C3H4 DC2H2、C3H6应用规
12、律解题。答案为 B部分同学答案为 B、D【组织讨论】分析正确答案及其原因。【过渡】除以上烃及烃的衍生物充分燃烧，判断消耗氧气的量，生成 CO2 及 H2O 的量的问题外，还有一些其它方面的计算，下面就这些内容小结其解题常用的技巧及方法。因为题目限定气态烃以任意比例混合，而 C2H2、C3H6 只有在 11 混合时氢原子数才可能为 4，故不符合条件。所以答案应是 B。思考：还经常遇到哪些有机物燃烧计算的问题？四、几种有机物燃烧计算题的解题方法及技巧【投影】例 1 10mL 某种气态烃在 50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（气体体积均在同温、同压下测得），该气态烃可能
13、是什么烃？分析题意，讨论解法。解：10mL 气态烃在 50mLO2 中充分燃烧，O2 应为足量或过量，得到 35mL 混合气体应为 CO2 和 O2。解：设气态烃为 CxHy高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！y=6讨论：y=6 时的气态烃有C2H6 C3H6 C4H6分析：1mol C3H6 完全燃烧消耗 O2（4+6/4）=5.5mol，不合题意，舍去。【评价】同学的解题思路比较好，这是应用到了讨论法。是否还有其他方法，比如差量法、解不等式法等，请同学们回去练习。【投影】例 2 两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2 和 3.6g水，混合气体中 （ ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷 D一定有乙炔【组织讨论】根据平均化学式 C1.6H4 分析哪个选项是正确的。解：设气态烃为 CxHy。1mol x mol 9yg0.1mol 0.16 mol 3.6 g解得 X=1.6y=4 即平均化学式为 C1.6H4 因为只有甲烷碳原子数小于 1.6，故一定有甲烷，乙烷
