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1、西藏拉萨中学2018-2019学年高一化学下学期第三次考试试题（满分100分 考试时间60分钟）可能用到的相对原子量：H 1， C 12 ，N 14， O 16，Na 23，Cu 64 一、单选题（每个选项6分，共48分）21、通常情况下,既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A. B. C. D. 22、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A. 天然气燃烧 B. 中和反应C. 冰的融化 D. 晶体与氯化铵晶体反应23、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(
2、)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D24、某试液中只可能含有下列、中的若干种离子,离子浓度均为0.1molL-1。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.无法确定原试液中是否含有、B.滤液中大量存在的阳离子有、和C.无法确定沉淀的成分D.原溶液中存在的离子为、25、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )A.
3、 原子半径:dcba B. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强26、在密闭容器中发生反应:,下列说法不正确的是( )A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C. 增加碳的质量可以加快反应速率D. 容器体积不变时,向其中充入,反应速率不变27、下列可以证明已达平衡状态的是（ ）单位时间内生成n mol 的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，混合气体密度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子
4、质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A. B.C. D.28、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol二、填空题（每空2分，共52分）44、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的
5、实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_2）A中加入的试剂可能是_,作用是_;B中加入的试剂可能是_,作用是_;E中加入的试剂可能是_,作用是_3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中_,D中_.45、中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应:，测得和的浓度随时间的变化如图所示。1） 39min内，_。2）平衡时的转化率为_。3）平衡时混合气体中的体积分数为_。46、X、Y、Z和W
6、代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻，Z与W也相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请回答下列问题:1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_,理由是_。2）Y是_W是_（填元素符号）。3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_。47、已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中,质子数为ABCD,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个;D元素的原子核外K层、L层电
7、子数之和等于M、N层电子数之和。试推断:1）元素B的原子结构示意图_。2）C、D形成的化合物的电子式_。3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_4）若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素。48、回答下列问题：1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，其反应为，该反应生成1mol (g)释放出 160.4KJ热量。的电子式为_。若反应后，O-H键增加了16 mol，则反应释放出的热量为_kJ。2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为,负极反应式为。该镍氢蓄电池放电时的电
8、池总反应为_。该电池放电时，向_(填“正极”或“负极”）移动。假设该电池放电时有个电子从负极流向正极，则消耗的在标准状况下的体积为_L。高一化学参考答案 一、单选题（48分）1、 A 2、 C 3、 B 4、 D5、 B 6、C 7、D 8、A二、填空题（52分，每空）9、1）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O2）品红溶液; 检验SO2; 浓硫酸; 吸收水蒸气; 碱石灰; 防止空气中的水蒸气进人装置D中3）黑色粉末变成红色; 白色粉末变成蓝色10、 1）0.125；2）75%；3）30%11、 1）否；若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为172）N； S； 3）12、1） ; 2）； 3）4）锂或Li13、 1）； 1283.22）； 负极； 44.8- 6 -
