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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】 氧化还原反应一 基本概念1. 升失氧 升高 电子 作 发生 反应得到 产物2. 降得还 降低 电子 作 发生 反应得到 产物3.氧化剂氧化产物还原产物还原剂 + = + 例1. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移二双线桥和单线桥表电子（1）双线桥：KClO3 +6 HCl(浓
2、)= KCl + 3Cl2+3H2O 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O三氧化还原方程式配平例2.种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。例3.学式配平（1）（2） 氧化还原方程式配平方法步骤总结 （1）标出所有变价元素 （2）配平变价原子（3）电子
3、的是守恒（4）观察法配平其他原子 四氧化还原反应的规律1表现性质的规律：种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。氧化性离子 、 、 、 、 还原性离子 、 、 、 、 2. 氧化性（还原性）强弱的规律（1）金属活动顺序表 （2）例4.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试
4、纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性3反应先后的一般规律：浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I24.价态归中的规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，
5、该元素价态的变化不能相错。5在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。例6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-例7.在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。（已只还原性I-Fe2+）则原来FeI2溶液的物质的量浓度为A1 molL-1B1.2 molL-1 C1.5 molL-1 D6 mo
6、lL-11在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体R，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则R为 ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O72.的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：53.有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是（ ）。 ACl BFe2+ CI DBr4.浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu
7、氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+），浓H2SO4还可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为（ ）。 AH2SO4（浓）Cu2+Fe3+Br2 BH2SO4（浓）Br2Fe3+Cu2+ CBr2H2SO4（浓）Cu2+Fe3+ DCu2+Fe3+Br2H2SO4（浓）5.应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（ ）。 ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、
8、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol6.三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl l2+Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl7.）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。8. 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质R。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成R，则R的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)写出化学方程式并配平 【MeiWei_81重点借鉴文档】
