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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】1下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水DHI气体受热分解2C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一物质3下列电子式中错误的是（）ANaBCD4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A3种B18种C9种D12种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应RRMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.R的能量一定高于MB.R的能量一定高于NC.R和R
2、的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.ACDBB.ACBDC.BDCAD.ABCD8下列四种R溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.1020mL3mol/L的R溶液B.2030mL2molL的R溶液C.2010mL4mol/L的R溶液D.1010mL2mol/L的R溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递
3、增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（）AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2HDO22H2O4e4OH13下列各个装置中能组成
4、原电池的是()14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序数所表示的两种元素
5、，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1717.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变)（）A10sB大于10sC小于10sD无法判断18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.
6、436kJD.188kJ19.把0.6molR气体和0.4molR气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3R（g）+R（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则的值为（）A4B3C2D120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是()A.混合
7、气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是()A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A.常温时，A能从水中置换出氢
8、，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少25.R、W、R、R、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B若HROm为强酸，则R是活泼非金属元素C若R的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D若R的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时
9、，理论上的两极变化是()。锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lgH2铜片上析出1molH2A和B和C和D和28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：_、_、_右端的玻璃管中水柱变化是 。（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、 ，常用作灭火剂的是_ ；_分子只有一种结构的事实能有
10、效证明CH4是 结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构29A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：A的原子结构示意图为： B的同位素中常用于制造氢弹的是： 用电子式表示B2A的形成过程 写出实验室制取C的单质的化学方程式： 30.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式：负极： 正极： 543210123/分钟C
11、AB物质的量/mol31.某可逆反应（ABC均为气体）从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。32.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）15DBCCD610
12、CACBC1115BCBBA1620DBCDD2125CBBAB2627AA光28、（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（4）CHCl3、CCl4CCl4CH2Cl2(5)29、21H,31HMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O30.负极：Cu - 2e-=Cu2+ (2分)CuCFeCl3溶液正极：2Fe3+2e- =2Fe2+（2分）31AB；C，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值平衡32.1.2mol/L;0.6mol/(L.s)【MeiWei_81重点借鉴文档】
