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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32Na23K39Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素
2、的提取方法属于物理变化D天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B.c(OH-)=lmol/L的溶液：CpH=1的溶液：D遇Al能放出H2的溶液：4下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
3、C分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA6甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A分子式为C11H19O2B含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生加成反应和水解反应D.23gNa与过
4、量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体7下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C用标准的KOH溶液滴定未知
5、浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是AI图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压BII图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII图像中纵坐标可以为化学反应速率D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11下列反应的离子方程式不正确的是A向
6、Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：B向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：C氢氧化铁胶体的制备：D标准状况下将112mL氯气通人l0mL1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：12硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3B.将电源的正负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+D.B(OH
7、)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室13.298K时，二元弱酸H2R溶液中含R微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3R+OH-=H2R+H20B.H2R的第二步电离平衡常数Ka2(H2R)为10-4CNaHR溶液中c(H+)c(OH-)D当溶液呈中性时：c(Na+)_2c(R2-)14已知R、R是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，R、R能形成化合物M，下列说法正确的是A.若R和R处于同一周期，则R的原子半径肯定小于R的原子半径B.若R和R处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C若M属于共价化台物，则该分子中原子个
8、数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第is题第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题-20题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括4小题，共43分）15（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物R与其氢化物反应生成一种盐R，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下
9、列问题：(1)BD2的电子式为_。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是_。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为_。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_ 。(5)常温下，测得R和R的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）-2CA3(g)H=92.4kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C20.5mol、A20.2m
10、ol、CA30.2mol，此时容器体积为1.0L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。16(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2O)俗称吊白块，不稳定，120时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却
11、至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是 ：冷凝管中冷却水从_（填“a”，或“b”）口进水。(2)A中多孔球泡的作用是_。(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有_（填化学式）。(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为_。17(II分)目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有C
12、O、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，订使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)=C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）；A容器内混合气体颜色不再变化B容器内的压强保持不变C.2v逆(NO2)=v正(N2)D容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)H。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：根据图表数据分析Tl时，该反应在020min的平均反应速率v(C02）= ；计算该反应的平衡常
13、数K=_。(保留两位有效数字)根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是（任写一种) 。(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为：_。18(10分)2Zn(OH)2-ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH2-ZnCO3的工艺流程如下：(1)用(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成Zn(NH3)42+的过
14、程中加入H2O2的目的是_。(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为_。(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。(4)检验2Zn(OH)2ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是_。(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式_。（二）选考题：15分请考生从给出韵2道试题中任选题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多傲，则按所做的第题计分。19【化学选修3：，物质结构与性质】(15分)氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：(1)SO2分子的VSEPR模型名
15、称是_。(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是_ 。(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）_，原因是_。(4)SCN-中C原子的杂化类型为 杂化，lmolSCN-中含键的数目为 NA。(5)晶胞有两个基本要素：原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0);B为D为(1，l，1)。则C原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为_cm(用含a的代数式表示)。20【化学选修5：有机化学基础】(15分)邻苯二甲酸
