《【7A文】高中化学选修4--化学平衡练习题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【7A文】高中化学选修4--化学平衡练习题(含解析)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【MeiWei_81-优质适用文档】第二章化学平衡练习题（含解析）一、选择题1在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3(g)均为0.15mol/LDSO3(g)为0.4mol/L2I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示
2、平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变4在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值D气
3、体的总物质的量5在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P，若此时A的转化率为a，下列关系正确的是（）A若x=1，则PaB若x=2，则PaC若x=3，则P=aD若x=4，则Pa6在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、57在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N
4、2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a的是（）A3molH2+1molN2B2molNH31molN2C2molN2+3molH2D0.1molNH30.95molN2+2.85molH28加热气体按下式分解：在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t达平衡后，浓度为0.5mol/L，浓度为0.7mol/L，则t时，平衡浓度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L9在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X
5、、Y的物质的量之比为（）A.B.C.D.10一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为346，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是()A.0.7molB.0.9molC.1.1molD.1.3mol11在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Q达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为
6、1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol12如图为（气）（气）+的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A.降温B.降压C.增加的量D.增加的量13在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是（）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC当容器内压
7、强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5min时容器内气体总的物质的量为3mol14把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1。下列说法中正确的是（）A降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol（Lmin）DB的转化率为25%15一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应A(s)+B(g)C(g)+2D(g)达
8、到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数比为M%的是（）A2molA+2molBB2molD+1molCC2molD+1molA+1molBD0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为30mol和15mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（）A15mol和10%B30mol和20%C30mol和40%D45mol和80%二、填空题
9、17写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：N2+3H22NH3K= N2+H2NH3K= Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K= 18在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，生成NH3是 mol，容器中H2的平衡浓度是 。19一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。（3）平衡时SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO
10、3的浓度是 。20一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。请回答：（1）a、b应满足的关系是_（2）a的取值范围是_21在温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)若c(CO)始为2mol/L，c(H2O)始为3mol/L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c(H2O)始为6mol/L，c(CO)始为2mol/L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。(1
11、)计算上述两种情况下H2O的转化率 、 ，CO和H2O的转化率之间的关系可表示为 。(2)设830K时，c(CO)始amol/L，c(H2O)始bmol/L，达平衡时c(H2)平cmol/L。当a5，c时，b ；当ab时， ；用以表示a、b、c之间关系的式子是 。22将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O22COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）
12、平amol，n（CO2）平bmol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）三、计算题23已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL-1，c(N)=2.4molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_；（2）若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2molL-1,a=_（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmolL-1
13、，达到平衡后，M的转化率为_。241体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.91，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？答案及解析:1C项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为0，A、D不正确。答案：B。2BC3答：BD。4答案：B。5转化率=100%。A项根据已知压强增大P，则x+12，x1，排除A。设通入的一定量气体A为1mol，2A(g)B(g)+xC(g)始态（mol）100转化（mol）a%a%a%平衡（mol）1-a%a%a%依据压强增大P，则应满足：1-a%+a%+a%=1+P%x=+1当x=2时a=2PPaB选项正确当x=3时P=aC选项正确当x=4时D选项排除答案为B、C。6答案为：A8A9A10【分析解答】一法：设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为，变成第二种平衡时O2变化量为y，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Qxxx2y2.0解得：x1.2moly2yxy1.1y0.1mol1.12.0可得：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Q0.91.21.80.20.10.20.71.12.0二法：用等效平衡办法，将SO3转变为SO2和
