《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（统招班，pdf，无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（统招班，pdf，无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1/6 高一期中 化学试卷（统招班） 2/6 1 “山江湖山江湖”协作体协作体 2021 届高一年级第二学期期中联考届高一年级第二学期期中联考 化化 学学 试试 卷卷（统招班）（统招班） 命题人：杨贞雨、郭盼 考试时间：90 分钟 满分：100 分 本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H H1 C1 C12 12 N N1 14 4 O O16 16 第第卷卷 （选择题，共（选择题，共 48 分）分） 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( ) ASiO
2、2能导电，可用于制造光导纤维 B金属 Al 常温下易形成致密的保护膜，是良好的建筑材料 CNH3易溶于水，可用作制冷剂 D浓硫酸常温下可使铁钝化，表明铁与浓硫酸不反应，所以可用钢制容器储存、运输。 2下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是( ) A1mol Cl2与足量的 Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为 2NA B标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA C9.2gNO2和 N2O4的混合气体中原子总数为 0.6NA D1L 1mol/L 的乙醇溶液中含有的分子总数为 NA 3下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是( ) A含有 0.1molL
3、 1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3 B遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42 C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COO D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+ 4核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是 A8 16 n AN A mol B10 16 n AN A mol C （AN+2）mol D 2 n （AN+6）mol 5有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为 YXZ，原子序数之和为 16。 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，
4、 其 中 B 和 C 均为 10 电子分子。有关判断不正确 的是( ) AA 和 C 不可能发生氧化还原反应 BX 元素位于A 族 CA 不能溶解于 B 中 DB 的沸点高于 C 的沸点 6X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z 的2 价阳 离子电子层结构与氖相同，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Y 和 M 可以形成 Y2M 型化合物。下列有关说法错误 的是( ) AX 与 Y 能形成两种化合物 B简单氢化物的稳定性：NM C原子半径：r(Y)r(M)r(X) DY、Z、N 的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应 7 一定体积的稀盐酸
5、与过量的铝条反应， 为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量， 可向盐 酸中加入适量的( ) ANaCl 固体 BCH3COOK 溶液 CNa2CO3溶液 DCuCl2 溶液 8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装 置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项选项 a 中的物质中的物质 b 中的物质中的物质 c 中收集的气体中收集的气体 d 中的物质中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 9下表所示为部分短周期
6、元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确 的是( ) 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A气态氢化物的稳定性 HGHFH2E BA+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同 CA 与氧气反应的产物之一 A2O2，阴离子和阳离子的比例为 1:1 DC 元素的原子最外层电子数等于电子层数 10四种主族元素的离子aXm 、bYn、cZn和 dRm (a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具 有相同的电子层结构，
7、若 mn，则对下列叙述的判断正确的是( ) abmn 元素的原子序数 abcd 元素非金属性 ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性 XY A B C D 3/6 高一期中 化学试卷（统招班） 4/6 2 11向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正 确结论是( ) A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物的总能量低于生成物的总能量 C反应物浓度：a 点小于 b 点 Dt1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段 12下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）
8、 Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 SiO2+2C Si+2CO Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CH4比 SiH4稳定 A B C D 13一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理 量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( ) 混合气体的密度；容器内气体的压强；混合气体总物质的量；B 物质的量浓度 A B C D只有 14根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( ) （化学符号后面的括号内的字母表示物质的聚集状态：“s”表示固态，“aq”表示溶液） A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2A
9、g+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 15已知 CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末 （含 CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO 等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的 CeO2。下列说法正确的是( ) A实验室中，操作 3 和操作 1、操作 2 所用仪器不同 B滤渣中加入稀 H2SO4和 H2O2，其中 H2O2做氧化剂 C滤液中 Ce3+与 NaOH、O2的反应
10、属于化合反应 D操作 2 分离得到的滤渣中一定含有未反应的 SiO2 16FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和 H2O， 当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1：1：2 时，实际参加反应的 FeS 与被还原的 HNO3的物质的量之比为( ) A1：4 B1：5 C1：6 D1：7 第第卷卷 （非选择题，共（非选择题，共 52 分）分） 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 5252 分）分） 17 （11 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素编号 元素性
11、质或原子结构元素性质或原子结构 A 有 3 个电子层，K、M 层电子数之和等于 L 层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7 价 用化学用语回答下列问题： （1）A 元素在周期表中的位置 (1 分)； （2）C 单质分子的结构式 (1 分)； （3）元素 D 与元素 A 相比，非金属性较强的是 (1 分)（用元素符号表示） ，下列表 述中能证明这一事实的是 （填选项序号） 。 a常温下 D 的单质和 A 的单质状态不同 bD 的氢化物比 A 的氢化物稳定 c一定条件下 D 和 A 的单质都能与钠反应 dA 最高价含氧酸的酸性弱于
12、 D 最高价含氧酸 eD 单质能与 A 的氢化物反应生成 A 单质 （4）X 是由 A、B、C、D 四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为 （其他条件略去） 。 若 Y 是有刺激性气味的无色气体，把 Y 通入 BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量 H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 ，试写出 Y 与 H2O2溶液反应的 化学方程式： ； 若 Z 是红棕色气体，则 ZW 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 18 （11 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨 气的有关性质。 （1）装置 A 中烧瓶内试剂可选用 (填序号)，B
13、的作用是 (1 分)； a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d烧碱溶液 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后进行的操作应先 (填 或)(1 分)； 打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 5/6 高一期中 化学试卷（统招班） 6/6 3 加热装置 C （3）实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体， 则该反应相关化学方程式为 ；该反应 证明氨气具有 (1 分)性。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是 (填装置 序号)； （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 896mL 的氨气溶于水配成 100mL 溶液，所得氨 水的物质的
14、量浓度为 mol L1。 19 （12 分） （1）铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要 原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A 成分是 (1 分)；步骤中的试剂 a 是 (1 分)；(以 上均填化学式)； 简述检验所得滤液甲中存在 Fe3+的操作方法： ； （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2 xH2O)。有如下操作： 已知：在 pH 为 45 时，Fe3+几乎完全转化为 Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。 氧化剂 A 可选用 (填编号，下同)； AKMnO4 BHNO3 CCl2 D浓盐酸 试剂 B 可选用 ； ANaOH BCuO CFeO DHCl 试剂 B 的作用是 ； A使 Cu2+完全沉淀 B使 Fe3+完全沉淀 C提高溶液的 pH D除去过量的氧化剂 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 。 20 （10
