《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（自招班，pdf，无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（自招班，pdf，无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 / 6 期中考试 高一化学试卷（自招班） 2 /6 1 “山江湖山江湖”协作体协作体 2021 届高一年级第二学期期中联考届高一年级第二学期期中联考 化化 学学 试试 卷卷（自招班）（自招班） 命题人：郭盼、杨贞雨 考试时间：90 分钟 满分：100 分 本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H H- -1 1 C C- -12 12 O O- -1616 LiLi- -7 7 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1616 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。题目要
2、求的。 1下列说法不正确 的是（ ） A化学能可以转变成为热能、电能等 B化学反应必然伴随发生能量变化 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 2元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A第七周期的最后一个元素为 118 号元素 B第 2 纵行全部为金属元素 CA 族是包含元素种类最多的纵行 D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 3 一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应， 为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量， 可向盐 酸中加入适量的( ) ANaCl 固体 BCH3COOK 溶液 CNa2CO3溶液
3、 DCuCl2 溶液 4X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z 的2 价阳 离子电子层结构与氖相同，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Y 和 M 可以形成 Y2M 型化合物。下列有关说法错误 的是( ) AX 与 Y 能形成两种化合物 B简单氢化物的稳定性：NM C原子半径：r(Y)r(M)r(X) DY、Z、N 的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应 5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A向水中通入氯气：Cl2+H2O 2H+Cl +ClO B二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2O C碳酸氢钠溶
4、液加过量澄清石灰水：2HCO3 +Ca2+2OHCaCO 3+2H2O+CO32 D金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2 6氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制 H2的方法如图所示， 该过程中（ ） A太阳能转化为电能 B存在键的断裂与生成 C化学能转化为太阳能 D光催化剂分解得到 H2和 O2 7向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时 间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是( ) A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物的总能量低于生成物的总能量
5、 C反应物浓度：a 点小于 b 点 Dt1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段 8下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ） A食物放在冰箱中会减慢变质的速率 B实验室制备 CO2时，可通过升高温度来加快反应速率 C实验室用铁片和稀硫酸制备 H2时，选用 98% H2SO4能加快反应速率 D实验室制取 H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率 9下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是( ) A利用甲装置可以制取少量 H2 B利用乙装置可以验证 Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C利用丙装置验证 KHCO3和 K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是
6、 K2CO3 D利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4溶液 10某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为： Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(xY DX、Q、W 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQ 14一定温度下定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明 I2(g)+H2(g)2HI(g)达到 平衡状态的是( ) A混合气体的颜色 B容器内压强 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的密度 15 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。 有一种银锌电池， 其电极材料分别是 Ag2O 和 Zn， 电解质溶液为 KOH 溶液。
7、下列叙述中正确的是( ) A在使用过程中，电解质 KOH 不断被消耗 B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 CZn 是负极，Ag2O 是正极 DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应 16已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2C（OH）（CH3）2（l）， 取等量 CH3COCH3，分别在 0和 20下，测得其转化分数随时 间变化的关系曲线（Y-t）如图所示下列说法不正确的是（ ） A. b 曲线代表 20下 CH3COCH3的 Y-t 曲线 B. 从 Y=0 到 Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时
8、间并能提高平衡转化率 D.反应进行到 20min 末， 1 20( 0( ） ） v v 二、非选择题：包括第二、非选择题：包括第 1717 题题第第 2121 题题 5 5 个大题，共个大题，共 5252 分。分。 17（10 分）按要求回答下列问题。 （1） 碳的一种同位素原子核内有 8 个中子， 则该原子的符号为_， 其质量数为_。 （2）用电子式表示 CaCl2的形成过程_和 H2S 的形成过程_。 （3）A、B2、C+、D2+四种离子的电子数均为 10。其原子半径由大到小的顺序为_ （填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。 （4）10 g D2O 的物质的量为_，
9、它与_g CH4所含电子数相同。 18（12 分）原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 （1） 一种新型燃料电池， 它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中， 然后分别向两极通入 甲醇和氧气而获得电能。通入甲醇的电极反应式为_。 （2）电子工业上常利用 FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为 _。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标 明电极材料和电解质溶液）。 （3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓 HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测 得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。 t1 s 前，
10、 原电池的负极是铝片， 正极的电极反应式为_， 溶液中的 H+向_ （填“正”或“负”）极移动。t1 s 后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是 _。 19（12 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在 周期表中 A 是原子半径最小的元素，B 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应， C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D+和 E3+离子的电子层结构相同，C 与 F 属于同 一主族。请回答下列问题： （1）F 在元素周期表中的位置是_。 （2）上述 B、C、D、E、F、G 元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。 （3）由上述
11、元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。 若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_(填化学式)。 （4）G 和 F 两种元素相比较，非金属性较强的是_（填元素名称），可以验证该结论的是 _（填写编号）。 5 / 6 期中考试 高一化学试卷（自招班） 6 /6 3 a比较这两种元素的常见单质的沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d比较这两种元素的含氧酸的酸性 （5）A、B 两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子 最外层电子结构则该化合物电子式为_。 （6）由 A、B、C、F、四
12、种元素组成的一种离子化合物 X，已知： 1 mol X 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 22.4 L 气体； X 能与盐酸反应产生气体 Y，该气体能与氯 水反应，则 X 是_（填化学式），写出该气体 Y 与氯水反应的离子方程式 _。 20、（9 分）铝矾石(主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质 SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主 要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下： 请回答下列有关问题： （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。 A铝矾石中含有两种类型氧化物 B铝矾石与河沙含有完全相同的成分 C铝矾石炼铝需要消耗电能 D铝矾石炼铝的过程中涉
13、及置换反应 （2）加入原料 A 时发生反应的离子方程式有_。 （3）滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为 _。 （4）若步骤中用氨气代替 CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为 _。 21、(9 分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分 (条件及物质未标出)。 （1）工业上可用 H2和 CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温 度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的 2 L 密闭容器中，发生上述反应，测得不 同时刻反应前后的压强关系如下： 用 H2 表示前 2 h 平均反应速率 v(
14、H2) _ 。 该温度下 CO2的平衡转化率为_ 。 （2）在 300 、8 MPa 下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为 13 通入一密闭容器中发生 (1)中反应，在恒温恒压条件下达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为 50%，则该反 应条件下的平衡常数 Kp_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总 压 物质的量分数)。 （3）CO2经催化加氢可发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 。在 0.1 MPa 时， 按 n(CO2)n(H2)13 投料， 如图所示为不同温度(T)下， 平衡时四种气态物质的物质的 量(n)关系： 曲线 c 表示的物质为_ 。 为提高 H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措 施是 _ _
