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1、【MeiWei_81-优质适用文档】目录一、高一化学方程式 总结1二、氯的化学方程式：3三、氯的离子方程式：3四、铝的化学反应方程式4五、铜的化学反应方程式4六、铁的化学方程式5七、高中常用的离子方程式6一、 高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(2) 碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4) 木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO2(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(6) 氧
2、化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na+O2Na2O2过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=
3、2Na2CO3+O2e) 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2b) 铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3F
4、e2O3+3H2Oh) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：
5、SiO2+4HF=SiF4+2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCld)
6、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3
7、+NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCld) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3g) 氯气与氢气反应：Cl2+H2 点燃 2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）
8、2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O(13) S及其化合物的化学反应方程式【MeiWei_81-优质适用文档】a) SO2+CaO=CaSO3b) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2Od) SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e) SO2+2H2S=3S+2H2O化 学 方 程 式 大 全f) 二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2h) 浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）
9、2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2c) 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2
10、H2高温=Si（纯）+4HCl二、 氯的化学方程式：71) Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2) 2HCl=H2+Cl23) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl4) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5) Si(粗)+2Cl2=SiCl46) C+2Cl2=CCl47) Cl2+H2=2HCl8) 3Cl2+2P=2PCl39) Cl2+PCl3=PCl510) Cl2+2Na=2NaCl11) 3Cl2+2Fe=2FeCl312) Cl2+2FeCl2=2FeCl313) Cl2+Cu=CuCl214) 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br215) Cl2+2NaI=2N
11、aCl+I216) 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl17) Cl2+Na2S=2NaCl+S18) Cl2+H2S=2HCl+S19) Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20) Cl2+H2O2=2HCl+O221) KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1到-1，未变。（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。1个Cl由+5到0，被还原。22) 下列反应中氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2H
12、IO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2OCl2C.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OD.2HClO2HClO2选B,逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价，被还原。B.氯元素由-1价变为0价，被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。三、 氯的离子方程式：1) Cl2+H2O=Cl-+H+HClO2) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4) Cl2+2I-=2Cl-+I25) Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+6) Cl2+H2
13、S=2Cl-+2H+S7) Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）8) 3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-（足量Cl29) 2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1时）10) 8Cl2+6Fe2+10Br-=6Fe3+5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时）11) Cl2+2I-=2Cl-+I212) Cl2+2I-=I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13) 3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+2I2+6Cl-（足量Cl2）14) 4Cl2
14、+2Fe2+6I-=2Fe3+3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时）15) 2Cl-+4H+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O16) Cl-+Ag+=AgCl17) ClO-+H+=HClO18) ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-19) ClO-+H2OHClO+OH-四、 铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2) 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3) 铝和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2Ol 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止
15、反应的进行!4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8) 氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)312) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+
