【7A文】高中化学必背点

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1、【MeiWei_81-优质适用文档】高中化学必背点1. 元素周期表前20元素+所有主族元素+惰性气体2. 常见物质颜色和状态 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 紫黑色固体：KMnO4、I2 黄色固体：AgI 蓝色晶体：CuSO45H2O 蓝色沉淀Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 不溶于酸的白色沉淀：Ba

2、SO4、AgCl 不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色凡含Fe2+的溶液呈浅绿色凡含Fe3+的溶液呈棕黄色MnO4-溶液为紫红色其余溶液一般无色。 氯水：黄绿溴水：黄-橙碘水：黄褐溴的有机溶液：橙红-红棕I2的有机溶液：紫红 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 红棕色气体：Br2（气体）NO2 黄绿色气体：Cl2 臭鸡蛋气味气体：H2S 有毒的气体：CO、SO2、H2S3. 常见物质的俗名纯碱、苏打、天然碱：Na2

3、CO3小苏打：NaHCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）绿矾：FaSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2水玻璃：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O天然气、沼气、坑气（主要

4、成分）：CH4水煤气：CO和H2王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2)2醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH蚁酸：甲酸HCOOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性受热分解成CO2和水使KMnO4酸性溶液褪色TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n4. 常见气体水中的溶解性极易溶：NH3，HCl易溶：HX，HCHO，NO2，SO2能溶，可溶：CO2，

5、Cl2，H2S，Br2微溶：C2H2难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH35. 金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu6. 焰色反应含钠元素Na黄含钾元素K浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）7. 酸碱指示剂 紫色石蕊试液：把液体用洁净的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊试液如果试液显红色，则说明液体显酸性如果试液显蓝色，则说明液体显碱性如果显紫色，则是中性 酚酞试液：酸溶液不变色中性溶液不变色碱溶液变红色8. 常见酸的酸性强弱高氯酸,氢碘酸,

6、硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸）草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）氢氟酸,甲酸,乳酸，乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸（其余为弱酸或极弱酸）!9. 常见的氧化剂 活泼的非金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 过氧化物,如Na2O2、H2O2等氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)10. 常见的还原剂 活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,

7、Fe等 低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 非金属阴离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 某些非金属单质,如H2,C,Si氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物11. 氢键NH3,H2O,HF（无机化学）CH3CH2OH,CH3COOH（有机化学）这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高12. 晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体13. 常见盐及氢氧化物溶解性参见化学书附录14. 离子共存离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原

8、反应）.一般可从以下几方面考虑 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子遇强碱（OH-）生成正盐和水如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存如：Al3+与HCO3-、CO3

9、2-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如：Fe3+与I-、S2-MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存15. 常见化学现象 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、

10、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF+2H2O Fe(OH)2在空气

11、中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 特征反应现象：21 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr22 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）23 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）24 有色固体

12、：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO325 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）16. 能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验 CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液 C2H2、C2H2与溴水反应17. 各种“水”汇集 纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。 混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子

13、：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）18. 各种“气”汇集 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等) 电石气

14、(CHCH，常含有H2S、PH3等)19. 具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆20. 滴加顺序不同，现象不同 AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡21. 实验现象 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试