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1、【MeiWei_81-优质适用文档】必修一专题1、2测试试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na-23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KC
2、l3O2CSO2SO2 DCH42O2CO22H2O3某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）A此食盐是纯净物B所加含碘物质受热易分解C食盐中加入了碘单质 D加碘食盐难溶与水4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA5224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A32gmol-1 B6
3、4 C64gmol-1 D64g6某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能 （ ） A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl27将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C.0.05mol/L D 0.04mol/L8配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的 （ ） A容量瓶中原有少量蒸馏B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视9下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错
4、误的是 （ ） ANaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) BFeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)CSO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）DCO2中有少量CO（灼热的氧化铜）10只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（ ）ABaCl2 BHCl CNaOH DBa(OH)2 11容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式 （ ） A B C D12、提出近代原子学说的科学家是 （ ） A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔13、有关电解质的说法正确的是 （ ） ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO2水溶液的能够导电
5、，所以CO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质14溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小 C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一.稳定.透明15某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是 （ ） A. abR B. a+ba+2R C. a+b-2a+2R D. a+b-2a-2R16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金
6、属是 （ ） A、锌 B、铁 C、 铝 D、 镁17、实验室制取氧气的试管上会有MnO2 ，最好用下列那种试剂除去 （ ）A、稀盐酸 B 热的浓盐酸 C 水 D NaOH溶液18、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是 （ ） A NaOH B KI C AgNO3 D FeCl319、鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是 （ ） A、稀盐酸 B、硝酸银和稀硝酸 C、氢氧化钠 D、四氯化碳 20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ） A、 B、
7、 C、 D、21、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ）A、NaCl B、NaCl和NaBr C、NaCl和NaI D、NaCl和I222、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl、37Cl的原子个数比为： （ ） A、1：3 B、1：4 C、3：1 D、4：123对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得
8、电子数与还原剂失电子数之比为51二 填空题 （共47分）24、 (11分)已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：BDCAE(稀)E (稀)NaOHNaH2H2ONaOH光E（1） 这五种物质的化学式为：A：_ B：_ C：_ D：_ E：_（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：AD_A B_B D _25、（4分） 由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_种元素，_种原子， _种分子，互为同位素的原子有 _ 。26、（3分） 同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为_；
9、若质量相等时，两种气体的体积比_。27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法C、分液法D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），。28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 （2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 （3）画
10、出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2H2S +O2 = 2 S + 2H2O氧化剂_ ，还原剂_ ，氧化产物 ，还原产物 ；30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 三 计算题：（7分）31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1） 在标准状况下制得Cl2多少升？（2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
