【7A文】高中化学必修1课本问题答案(全册)

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1、【MeiWei_81-优质适用文档】化学必修1课本问题答案(全册)(看不清就放大点)20KK、9P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如:取用化学试剂时不能用手直接去取;点燃可燃性气体前要验纯;不能用鼻子直接闻气体;加热液体时要放碎瓷片;不能给燃烧着的酒精灯添加酒精;【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大,从沙里淘金,可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时,密度小的泥土、细沙等物质被水冲去,可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合,可以用磁铁将混合物中的铁屑分离

2、出来。P5【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的,如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。P6实验1-1步骤现象(1)溶解:称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解,食盐水略显浑浊(2)过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中(3)蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体(3)思考题分析:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的

3、食盐,因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水,可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO4外,还有BaCO3等,BaSO4不溶于稀盐酸,BaCO3等溶于稀盐酸。所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生的沉淀不溶于稀盐酸,则存在硫酸盐。同理,可用Na2CO3溶液检验CaCl2,用NaOH溶液检验MgCl2。P6实验1-2检验SO42-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可

4、先加酸、再加BaCl2溶液,也可先加BaCl2溶液、再加酸。现象:若先加酸、再加BaCl2溶液,则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在;若先加BaCl2溶液、再加酸,应是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。P7【思考与交流】(1)杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2)为了使杂质能除得比较干净,所加试剂一般要过量,试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序

5、,即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中,一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2,最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH,当溶液达到中性微酸性时,得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。实验现象(1)自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。(2)蒸馏,制蒸馏水加热,烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水(3)检验蒸馏水中是否含Cl-加AgNO3溶液和稀硝酸,蒸馏水中无沉淀。P8实验1-3P9实验1-4实验现象:(1)加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在

6、下层;(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合;(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色。P10习题1.C2.B3CD4.例如,农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离;在淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离;当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐渐吸出上层的油等。5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去,它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。6.提示:纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中,加入BaCl2溶

7、液时,生成的沉淀不一定是BaSO4,也可能是BaCO3,或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸(或稀硝酸),振荡。若沉淀消失,说明该沉淀是BaCO3;若沉淀不消失,说明该沉淀是BaSO4,若沉淀减少,但不完全消失,则说明两种沉淀都有。P13【学与问】24.5gH2SO4的物质的量是1.50molNa2CO3的质量是mn比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05molP13【科学探究】1(2)P142.表122.4,22.2表27.12,10.0,18.0,53.6【讨论】相同,不相同P16【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶内溶质的物质的量减少,

8、导致所配溶液中溶质的浓度偏低。2.小。因为洒出的溶液中含有溶质,所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85g。用托盘天平称量时,托盘天平的感量为0.1g,所以不能称出5.85g固体。P17【思考与交流】1.有比较大的差异。例如,浓硫酸的密度比稀硫酸的大;将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑(纸被腐蚀),而稀硫酸只能使石蕊试纸变红(久置后也会变黑);浓硫酸稀释时会放出大量的热,而稀硫酸稀释时放出的热量不大;浓硫酸露置在空气中会变稀,稀硫酸露置在空气中浓度变化不大;浓硫酸常温下不与铁反应,稀硫酸能

9、与铁反应产生氢气等。2.物质的量相等。因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的,只是溶液体积增大了。P17习题1.D2.B3.B4.B5.65110mg/dL。属于正常范围(提示:1mol=1000mmol)6.这种做法不对,会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质,结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少,溶质的物质的量浓度也减小7.14mL(建议分步计算,学会公式的应用)8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:29.(1)0.2mol(2)Cu2+:0.2molCl-:0.4mol10.40P20复习题1C2B3A4BC5C6.(1)不正确。气体的体积

10、与气体的压强和温度有关,若不指明气体的压强和温度,而仅指出气体的体积,则无法知道气体的物质的量,也无法知道分子数。(2)不正确。固态物质溶于水时,所得液体的体积会发生变化。(3)不正确。水在标准状况时将结成冰(严格地说是处于冰、水共存状态),1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。(4)正确。7.(1)5%(2)0.28mol/L第8题(见下图)9.1.42g,操作步骤参考P16。.P24【思考与交流】1、2、如图书馆中的图书分类收藏,大型商场中的物品分类,网络中的信息分类,化学中分散系的分类,生物中对各个物种的分类,等等。意义:能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快、更便捷地达到目的等

11、。P25【科学探究】1、2略3、2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC+O2CO2(碳充分燃烧)CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+H2O规律:金属单质碱性氧化物碱盐;非金属单质酸性氧化物酸盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图规律:分解反应:CaCO3CaOCO2,BaCO3BaOCO2P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态(气、固、液)来分,有9种类型:分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠

12、(包藏着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或其他液体):溶液、胶体、浊液。实例:泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。P26【科学探究】参考P27第一段。P29习题:1、;2、(1)从酸的强度上来讲:HCl、H2SO4、HNO3是强酸;H3PO4是中强酸;而H2S为弱酸。(2)从酸的氧化性强弱来分:浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸;而H2S是强还原性酸。(3)从电离的H离子个数来分:HCl、HNO3是一元酸;H2SO4、H2S是二元酸;H3PO4是三元酸。(4)从酸中是否含有氧元素来分:H2SO4、HNO3、H3P

13、O4是含氧酸;而HCl、H2S为无氧酸。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100nm不稳定,不均一泥浆水溶液1nm稳定,均一饱和NaCl溶液胶体1100nm较稳定,均一豆浆3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下,不互相反应。(1)固-固类(2)固-液类(3)固-气类(例空气和灰尘)(4)液-液类(例如油和水)(5)气-液类(例如河水中溶解的氧气)(6)气-气类(例如空气);如果从组成分类有:单质和单质;单质和化合物;化合物和化合物;有机物和无机物;如果从元数分类:有二元;三元;四元;五元等等。4、略5、(见左表)6、BD7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1100n

14、m。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成,Cu2+2OH-=Cu(OH)22、滴入酚酞溶液变红色,滴入稀盐酸溶液由红色变为无色,H+OH-=H2O3、有无色气泡产生,2H+CO32-=H2O+CO2P33【思考与交流】例如:(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-;(2)粗盐的提纯,除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。P33习题:1、2略;3C4C5C6B7D8、(1)

15、NaOH=Na+OH-(2)CuCl2=Cu2+2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9、(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO42-+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3,2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,2H+CO32-=H2O+CO2(4)不起反应,因为不符合离子反应发生的条件。10、(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(5)CuSO4+Fe=Cu+FeSO411、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,金属属于单质,故不是电解质。金属导电是自由电子导电

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