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1、江苏省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 考试时间：90分钟1、 选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2. 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol-1）414489565155A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C
2、. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB4室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D溶液中不变5. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成C
3、O2和水时，放出445kJ/mol热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol-6. 常温下，已知Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列说法不正确的是（ ）A.根据
4、Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B.加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C.加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D.在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl-) c(Br-)7、向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）A. 一元强碱 B. 多元强碱 C. 弱碱 D. 任何强碱8甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H1443.64kJ
5、/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0kJ/mol下列说法或热化学方程式正确的是 （ ）ACO的燃料热为566.0kJ/molB2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1453.28kJ/mol9. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 m
6、olPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol10. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)11、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是（ ）A. 升
7、高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度都减小，可加入少量水12下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=11013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO313. HA为一元弱酸，在0.1
8、mol/L的NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) c(OH-) c(A-) c(H+)C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)14已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是( )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数
9、大小：N前N后C若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L CD向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF15pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A水电离的c(H+):=B将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D向等体积的溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:16在某容积一定的密闭容器中
10、，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图 I（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是（）A若 P3P4，则 y 轴表示 B 的百分含量B若 P3P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 C若 P3P4，则 y 轴表示 B 的体积分数D若 P3P4，则 y 轴表示混合气体的密度 二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17（12分）一定温度下，向容积为1的密闭容器中充入2 A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：（1）5min内A消耗速率 ；（2）能判断该反应达到化学平衡
11、状态的依据是 ；A混合气体的压强保持不变 B单位时间内生成2 A的同时生成1 BC混合气体的密度保持不变 DA、B、C的物质的量之比为（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；（4）B在此条件下的转化率为 ；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。18（13分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存
12、在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ；实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是 。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq)在25时，氯化银的Ksp = 1.81010mol2L2。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）19（12分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。（1）N2（g）+O2（g）2NO（g） H12C（s）+O2（g）2CO（g） H2C（s）+O2（g）CO2（g） H3则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H= （用H1、H2、H3表示）。
