《新疆自治区新疆分校2018-2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆自治区新疆分校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北大附中新疆分校2018-2019学年第二学期高二年级期中考试化学试卷一、选择题每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分1下列能级中轨道数为5的是（）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级2下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成固态化合物 D其基态电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p3X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）AHX BH2X CXH3 DXH44.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（） A.1s22s22p6 B.1s22s
2、13s1 C.1s22s24d1 D1s22s22p23s15.电子构型为Ar3d54s2的元素位于（） A.s区 B.p区 C.d 区 D.f区6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=7.下列叙述错误的是（）A仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键 B化学键包含键、键两种类型C.键不能单独存在，一定要和键共存 D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固8.下列物质分子中有键的
3、是（）AC2H4BH2 CCH4 DHCl 9.下列分子中键角最大的是（）ACH4 BNH3 CH2O DCO210下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是()ANH3 BCCl4 CH2O DCO211.下列分子中心原子是sp3杂化的是() ASO3 BCH4 CBF3 DCO212.下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于()A分子间的结合力减小了 B键的极性很弱C分子间产生了一种氢键的相互作用 D共用电子对强烈地偏向H原子14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A
4、CO2和SO2 BCH4和H2SCBF3和NH3 DHCl和HI15.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键16PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高二、填空题（共52分）17(14分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c为
5、部分元素。回答下列问题：abcdef g h（1）请画出上述元素h的原子结构示意图 ；元素h位于元素周期表的第 区。（2）e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是 （写化学式）；（3）b2a2分子的电子式是 ，该分子中存在的键与键的个数比为 。（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号）。（5）f和g两种元素形成的化合物是 （填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_分子（填极性分子或者非极性分子）18 (12分)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明， Fe（SCN）
6、3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 _ 请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 _（2）Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合（3）所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的配位数是_，该配合物化学式是_19（12分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中
7、电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：B原子的核外电子排布式是_写出上述A、B所形成的分子的电子式：_NO的结构中可能含_个键，含_个键。写出B、C的氢化物的立体构型分别是 _ _用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键 20（ 14分）. 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。（1） E元素原子的价电子排布式是_，在元素周期表中位置是_，其最高价氧化物的化学式是_。（2）
8、C基态原子的电子排布图为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。（3）当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。北京大学附属中学2018-2019学年第二学期高二年级期中考试答案 一、选择题（每题3分，共48分）1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.A 9.D 10.D 11.B 12.B 13.C 14.D 15.B 16.C二、填空题（共
9、计52分）17、(14分)（1） p （各1分）（2）HF ； （2分） （3）H:C:C:H ；3:2 （各2分）（4）N； （2分） （5）共价化合物 极性分子 （各2分）18、(12分)（1） 3s23p63d5 （2分） +3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定（2分）（2）空轨道，孤对电子；（各2分）（3） 1 （2分） Fe（SCN）Cl2； （2分）19.（12分）（1）略(C的核外电子排布式) (2分)(2)略(CH4的电子式) ( 2分)(3) 1 2 (每空1分)(4) 正四面体 三角锥型 (每空1分)FHF FHO OHF OHO ( 共4分)20. （ 14分）(1). 3d54s2 . 第四周期第B族 Mn2O7 （各2分） (2). . （各2分） (3) . SiO2 + 2OH-SiO32- +H2O （2分）(4). OPSiLi （2分）- 6 -
