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1、新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试分值： 100 分 考试时间：90 分钟一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2已知热化学方程式: CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol则下列说法
2、正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B.由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJ/mol C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量D.根据推知反应H2(g)+ O2(g)= H2O(l)H-241.8 kJ/mol3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol N
3、H3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+ NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S 2H+S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HC O3- +H+= CO2+H2OD.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2+2Br-+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-5以NA代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1 300 KJ/mol,则下列说法中
4、正确的是()A.当有20NA个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2600 KJ/molB.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为H,则HHD.题给反应为吸热反应6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()选项 指定环境 能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液 K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中 Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中 F
5、e2+、MnO4-、NO3-、SO42-7某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g) 2C(g)H0,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动8下列图示与对应的叙述不相符合的是() A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9容积均为1 L的甲、乙两个恒
6、容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g) xC(g)HK(HCN),在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+)B.c(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C.c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+)D.c(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)11下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)c(NH4+ )B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a
7、+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大12常温下,取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.910-7 mol/LB.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol/LC.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6 mol/LD.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 mol/L13已知在一容器中发生反
8、应:Fe+Cu2+= Fe2+Cu,有关说法正确的是()A.可能为电解池反应,Fe做阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e- =Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液14埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是()A.金属棒X的材料可能为铜 B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B.
9、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去16常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/(mol/L)c(NaOH)/(mol/L)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol/LC.c1=0.2D.丁组混合液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)17 K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子
10、积常数,下列判断正确的是()A.在500 、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B.室温下K(HCN)K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C.25 时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O2 2SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变18某同学组装了如图所示的电化学装置,电极为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是()A.电流方向:电极A电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应:Cu2+2e- =Cu二、非选择题(本题包括5小题,共46分)19(8分)已知某
11、反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H= _kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1_,E2_H_(填“增大”“减小”或“不变”)。 20 (10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)
12、+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:_; _。 (3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。 (4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:_欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_。 21 (10分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶
13、液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为。 (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl-c/(mol/L)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3 出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。 着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。 由实验结果可知,脱硫反应速率_反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。
