《新疆生产建设2018-2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆生产建设2018-2019学年高一化学下学期期中试题（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆生产建设兵团第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题考试时间：90 分钟总分：100 分第 I 卷（选择题)一、单选题（每小题 2 分，共 60 分)1（本题 2 分）下列各个装置中能组成原电池的是（）A B C D2（本题 2 分）根据元素的原子序数，可推知原子的()质子数中子数核电荷数核外电子数ABCD3（本题 2 分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A原子核外电子数为 3B相对原子质量为 2C原子结构示意图为 D氦核聚变是化学变化4（本题 2 分）在一定温度下，反
2、应达到反应限度的标志是：A正、逆反应速率相等且都等于零Bc（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2CA2、B2 和 AB 的物质的量不再改变D单位时间内消耗 n molA2 的同时生成 2nmolAB5（本题 2 分）化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A14C 可用于文物年代的鉴定，12C 和 14C 互为同位素 B甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体 C在元素周期表中所含元素种类最多的族是 IIIB 族 D碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高6（本题 2 分）下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A酒精燃烧B碳
3、酸钙分解C干冰升华D氨气液化7（本题 2 分）下列说法正确的是（）石油裂解得到的汽油是纯净物石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料天然气是一种清洁的化石燃料用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷石油产品都可用于聚合反应甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体煤液化为化学变化煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来ABCD8（本题 2 分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A BC D9（本题 2 分）下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤
4、素单质按 F 、Cl 、Br 、I 的顺序颜色变浅，密度增大2 2 2 210（本题 2 分）下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）ABCD11（本题 2 分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相 关信息中错误的是（）A该元素的地壳中的含量为 22.99%B该元素的原子序数为 11C该元素的名称是钠D该元素的元素符号为 Na12（本题 2 分）下列有关化学用语表示正确的是()A16O 原子的核外电子数为 8B氟原子的结构示意图CCaCl2 的电子式D氯化氢分子的电子式17（本题 2 分）在一定条件下，反应 N23H22NH3 在 10 L 恒
5、容密闭容器中进行，测得 2 min 内 N2 的物质 的量由 20 mol 减少到 8 mol，则 2 min 内 N2 的化学反应速率为A1.2 mol/(Lmin)B1.0 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin)D0.4 mol/(Lmin)18（本题 2 分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（） A铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 B船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源19（本题 2 分）已知 R2+离子核外
6、有 10 个电子，12 个中子。表示 R 原子符号正确的是()A24 22 22 2012RB10R C12R D10R13（本题 2 分）下列关于元素周期表应用的说法不正确的是A在过渡元素中，可以找到半导体材料B第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族 C在元素周期表中共有 18 列，16 个族 D元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索14（本题 2 分）下列说法正确的是()A红磷、白磷属于同位素BH2、D2 属于同素异形体20（本题 2 分）在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的 是A单位时间内消耗的同时生成B的物质的量之比为
7、2：1：2C的物质的量浓度不再变化D的质量不再变化C404019K、20Ca 互为同位素DH、D、T 互为同位素21（本题 2 分）某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算下列计算中错误的是（）15（本题 2 分）A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知 B、C 两元素的族序数之和是A 元素族序数的 2 倍，B 和 C 原子序数之和是 A 的四倍；则 A、B、C 分别为()ABe、Na、AlBB、Mg、SiCC、Al、PDO、P、Cl16（本题 2 分）一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)A等质
8、量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多BWg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的 Na2O2 充分反应，固体质量增加 Wg C乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 D等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同22（本题 2 分）下列各选项中错误的是 ()A离子半径：Li+Na+H SHF42H0，反应经 60 s 达到平衡并生成 0.3 mol Z，则下列说法中正确的是()A其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B其他条件不变，将容器体积扩大至 20 L，则 Z 的平衡浓度变为原来的C其他条件不变，将容器体积缩小至
9、 5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.000 5 molL1s1C酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4D碱性：Be(OH)2Mg(OH)2NaOH23（本题 2 分）下列有关化学键的类型说法正确的是()AHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物B非金属元素组成的化合物中只含共价键CH 与 O、H 与 N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物DNaHCO3 和 HCOONa 都只含离子键24（本题 2 分）下列关于铜电极的叙述中，正确的是() A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜
10、作阴极 C在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极25（本题 2 分）下列对古文献记载内容理解错误的是（） A天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要 成分为硅酸盐。 B本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈， 盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。 C开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对 硝酸钾提取涉及到升华操作 D本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4
11、），该 方法利用了焰色反应26（本题 2 分）X、Y 是周期表中的两种元素，X 原子的半径比 Y 的半径小，且具有相同的电子层数，（选 项中 m、n 均为正整数）下列有关叙述正确的是（）A若 X、Y 原子序数相差 1，Y 为A 族，则 X 一定是A 族B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 Y 元素形成的单质是气体，则 X 元素形成的单质一定也是气体D若 X（OH）n 不溶于水，则 Y（OH）m 一定不溶于水27（本题 2 分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶 液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+2H
12、2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是() A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式 2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g28（本题 2 分）在提纯粗苯甲酸(C6H5COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉及的是（）AABBCCDD29（本题 2 分）一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和 氧气，其电池反应为：X 极：CH4+10OH8eCO32+7H2O ，Y
13、 极：4H2O+2O2+8e8OH，下列关于此 燃料电池的有关说法中错误的是（） A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B放电一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量改变C在标准状况下，通过 5.6L 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的 pH 升高30（本题 2 分）某温度下,在容积为 1L 的密闭容器中充入和 发生 测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是()AB点 b 所对应的状态为化学平衡状态 C的生成速率,点 a 低于点 b D欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度二、填空题31（本题 10 分）按要求完成下列各题：第 II 卷（非选择题)4(1)微粒铵根 14N2H +中的中子数是 ，核外电子数是 。(2)写出 N2 的电子式 ，画出 HClO 分子的结构式 CO2 的电子式 ；Na2O2 的电子式为 (3)如图是元素周期表的一个方格 ，其中 19.00 的意义是 (4) 25,101 kPa，1g C2H2 气体充分燃烧生成
