《新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、昌吉市第九中学2018-2019学年第一学期第二次月考试卷高二年级化学试题分值：100分 时间：80分钟 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（共48分）1下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaC
2、O3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行2在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）cC（g），此反应是放热反应关于化学反应速率的叙述正确的是（）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性4在BaSO4饱和溶液中加入
3、少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）AC（Ba2+）=C（SO42）=KspBC（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）CC（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO42）DC（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）5已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A反
4、应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应7.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)
5、Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol8下列能用勒夏特列原理解释的是（）A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9符合如图所示的化学反应的热化学方程式是()ACOH2O=CO2H2H41 kJmol1BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1CCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1DCO2(g
6、)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJmol110下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1 BC (s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H411 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加C的量 B保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使容器体积增大12下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
7、B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止13. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b14. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 ( )A0.50molL B0.60molL C.0.3molL D.
8、0.4molL15 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应16常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B点所示溶液中：c（Na+
9、）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）二、非选择题（共计52分）17由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）的H=kJmol1，氢气的标准燃烧热H=kJmol1（2）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1其它相关数据如下表：H2（g）Cl2 （g）HCl （g）1mol分子中的
10、化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a则表中a为（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJmol118按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_(2)已知在25、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 (3)标
11、准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式 19已知25时，CH3COONH4溶液呈中性将0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9回答下列问题：（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=molL1（填写精确值）（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH4）2CO3 CH3COONH4 （NH4）2SO4 NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为（填序号）Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液同学对有关该反应的原理
12、的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O（5）丙同学选择该试剂的理由是：（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更合理Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉
13、淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用 20用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
