《新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次调研试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次调研试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年第二学期高一年级第一次调研考试化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分；命题教师：第I卷（选择题)一、单选题（3*16=48分）1下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（ ）AA BB CC DD2下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）A硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B铜与硝酸的反应属于置换反应C硝酸可氧化Fe2+ D铁或铝与浓硝酸不反应3下列说法中正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应4能证明NaCl是离子化合物的事
2、实是（ ）A常温下是固体 B熔融态能导电 C水溶液能导电 D易溶于水5在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA，3VC 2VB，则此反应的化学方程式为（ ）AA(g)+B(g)C(g) B6A(g)+2B(g)3C(g)C3A(g)+B(g)2C(g) DA(g)+3B(g)2C(g)6短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）AZ和W两种元素组成的物质为离子化合物 B对应氢化
3、物的稳定性：YXC简单离子半径：YZ DZ、X、Y对应的最高正价依次升高7下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A原子半径：SCl B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C还原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO48短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )AZ的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B氢元素与W只能形成一种化合物CW的简单离子的半径比X的大 DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9下列关于元素性质的有关叙述
4、中不正确的是（ ）AC、N、O、F的原子半径依次减小 BKOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱CP、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加10在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（ ）A木炭 B氧化铜 C氢氧化铁 D碳酸钠11下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族1213CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的
5、空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）A15N的核外电子数比中子数少1 B14N与14C互为同位素C15N与14N为同一种核素 D13C与15N有相同的中子数13对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.3 mol/（Ls） Bv（B）=0.6 mol/（Lmin）Cv（C）=0.5 mol/（Lmin） Dv（D）=0.01 mol/（Ls）14如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ）A铁环作为柠檬电池的正极B电子由发光二极管经导线流向Fe环C负极的电极反应为：Fe2 e=Fe2+D可将柠檬替换
6、成盛装酒精溶液的装置15在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2molL1min1，2min 末 N2 的浓度为 7molL1，则氢气的起始浓度为（ ）A9molL1 B6molL1 C3molL1 D2molL116X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）XYZWAZ的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点B标准状况下，X的单质状态与W的相同CX、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强DZ的简单离子还原性弱于W的简单
7、离子还原性第II卷（非选择题)17（1）（6分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_， _。装置中B瓶选用的试剂_。a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液装置E中长颈漏斗的作用_。（2）（6分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于
8、是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：仪器A的名称是_，应盛放下列药品中的_。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸仪器B的名称是_，应盛放下列药品中的_。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是 ，证明B中发生反应生成了_，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，非金属性S比C强。18（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）起始时X的浓度为c(X)_；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为(Y)_；用Z的浓度变化表示02分钟内的平均反应速率为v(Z)_。（2）由图中所给数据进行分析，该反应
9、的化学方程式为_。19（12分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是_kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AFe+2FeCl3=3FeCl2 BSO3+H2O=H2SO4CCH4+2O2CO2+2H2O DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：a电流计指针偏转 bCu极有H2产生cH+向负极移动
10、d电流由Zn经导线流向Cu实验报告中记录合理的是_(填序号)。请写出该电池的负极反应式_。若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为_g。将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向_。20（12分）下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子
11、式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_、_。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：_。21（8分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.16主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q简单离子的离子
12、半径比Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价2018-2019学年第二学期高一年级第一次调研考试化学参考答案1D 2C 3D 4B 5D 6D 7B 8C 9C 10A11B 12A 13D 14C 15A 16B17（1） Cu+4HNO3（浓） = Cu( NO3 )2+2NO2+2H2O 3 Cu+8HNO3（稀） =3 Cu( NO3 )2+2NO+4H2O b 防止倒吸 （2）分液漏斗 a 圆底烧瓶 d 澄清石灰水变浑浊 CO2 18 0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z19 245 AC ab Zn-2e-=Zn2+
