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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】知识整理1根据化学式计算（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：物质的相对分子质量A的相对原子质量m+B的相对原子质量nA、B元素的质量比A元素的相对原子质量m/B元素的相对原子质量nA元素质量分数A元素的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量100计算时的注意点：（1）正确书写化合物的化学式；（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；（3）计算格式应规范。2.有关纯度的计算物质（或元素）的纯度纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量100计算时的注意点：（1）物质（或元素）
2、的质量不能遗漏或增添；(2)真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。3.有关化合价的计算确定化合物中元素的化合价，需注意(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。(3)氢元素通常显+1价。(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.经典例题例1.明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)212H20。求：1） 明矾的相对分子质量；2） 明
3、矾中所含各元素的质量比；3） 氧元素的质量分数；4）含结晶水的质量分数。【答案】（1）明矾的相对分子质量3927（32164）212（1216）3927192216474（2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:322:16(8+12):1212=39:27:64:320:24Ar(O)(4212)1620（3）氧元素的质量分数100%=100%=67.5%MrKAl(SO4)212H2047412Mr(H20)1218(4)含结晶水的质量分数=100%=100%=45.57%MrKAl(SO4)212H20474例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10，则碳元素的质量
4、分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n。则此题可以巧解。HCHO可写作C(H2O)，可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm(H2O)nH%=10%则H2O%=H%18/2=90%所以C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的质量分数为10。例3.原计划用90kg尿素CO(NH2)2，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的
5、硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。设RkgNH4NO3中含氮量与90kgCO(NH2)2的含氮量相等。据关系式NH4NO3CO(NH2)28060Rkg90kg80:60=R:90kgR=120kg【答案】需用120kg的NH4N
6、O3。例4.试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。解析：设化合物中Mn元素化合价为+R价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2（+1）+1（+R）+4（-2）=0解之得R=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。例5.元素R的原子最外层上有1个电子，元素R的原子外层上有6个电子，则R、R两元素可形成的化合物的化学式为ARRBR2RCRR2DR3R解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，R、R两元素所表现的化合价。因R最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，R最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则R、R所形成化合物分子式为R2R，应选B。自主
7、检测一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是（）A.CuOB.CuSO4C.Cu(OH)2D.Cu2O2.质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是()A.2:3B.5:6C.2:5D.3:23.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90。则样品中钙元素的质量分数为（）A.36%B.40%C.64%D.80%5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35，则其所含有的杂质一定有（）A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.NH4ClD.(NH4)2SO46
8、.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）A.1：1B.3：2C.1：4D.6：57.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（）A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D.无法确定8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7
9、10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50，则该气体可能为下列组成中的（）SO2SO2、COSO2、N2CO、N2SO2、CO、N2A.B.C.D11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为（）A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g二、填空题13.康泰克等以前
10、治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。三、计算题15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7。（1）求R元素的相对原子质量；（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64，将此混
11、合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？习题精选（二）1某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为23，则R的化合价是（）A+2价B+3价C-2价D-3价2下列物质的化学式，书写错误的是（）A氯化亚铁FeCl3B氢氧化钠NaOHC氧化镁MgOD碳酸钠NaCO33某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（）AMCl3BMSO4CM2(SO4)3DM(OH)34下列说法正确的是（）A元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B铁的化合价为零C水中氢气的化合价为零D单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价5下列化学式
12、中正确的是（）AZnCl3BCa(NO3)2CK2OHDAlCl26某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（）AMO2BM2OCMODM2O37某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A471B265C771D728.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）ACCO2BKClO3KClCKMnO4K2MnO4DNH3NH4Cl9下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）AN2、NH3、NO2BNH3、N2O5、NO2CN2、N2O3、NH3DNH3、N2、N2O310R、R、Z三种元素组成的化合物里，R为+2价，
13、Z为+5价，R为-2价。R、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。11下列化学符号2CO2Ag+MgH2O中的数字“2”表示(填序号)(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。12某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n。的相对分子质量为 。答案1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.B8.C9.C10.D11.A12.C13.四2415114.11：315.（1）14（2）15：2316.10g
14、参考答案（二）1B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为2价，可推算出R的化合价应是+3价。2AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根()为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3。3B由化学式确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式是错误的。4D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。5B根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。6C此金属元素的氯化物化学式为，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有。7A由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为，那么氧的质量分数为=471。8BA项中C的化合价由0价变为+4价，B项的化合价由+5价变为-1价，C
