《2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！第 2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用A 组1.在 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中,欲使 C 的浓度尽量接近 0.1 molL-1,则应向溶液中加()2-3A.HCl B.AlCl3 C.NaCl D.KOH解析:在 Na2CO3 溶液中存在水解:C +H2O HC +OH-,HC +H2O H2CO3+OH-2-3 -3 -3。向溶液中加入 KOH 可以抑制 C 的水解,使 C 的浓度尽量接近 0.1molL-1。2-3 2-3答案:D2.(双选 )在 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要
2、使平衡向水解方向移动,且使溶液的 pH 增大,应采取的措施是()A.加热 B.通入 HClC.加入适量 Na2CO3(s) D.加入 NaCl 溶液解析:加入适量的 Na2CO3(s),C +H+ HC ,平衡正向移动,pH 增大;加入 NaCl 溶液,2-3 -3等效于加入水,平衡正向移动,pH 增大。答案:CD3.为了配制 N 的浓度与 Cl-的浓度比为 11 的溶液, 可在 NH4Cl 溶液中加入()+4适量的 HCl适量的 NaCl适量的氨水适量的 NaOHA. B. C. D.解析:NH 4Cl 溶液中存在 N +H2O NH3H2O+H+,为增大 N 浓度,应加入酸或+4 +4NH
3、3H2O,加入 HCl 虽然增大了 H+的浓度,但也增大了 Cl-的浓度,不符合题目要求。答案:B4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH 4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。c(N )大小判断正确的是()+4A.a=b=c B.abcC.acb D.cab解析:三种溶液中存在共同离子(N )的水解:N +H2O NH3H2O+H+,c(N )相等;+4 +4 +4C 水解:C +H2O HC +OH-,Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,所以,c 中亚铁离子水2-3 2-3 -3解抑制了 N 水解,而 b 中 C 的水解促进 N 水解。+
4、4 2-3 +4答案:D5.在 0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！D.c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解析:CH 3COOH CH3COO-+H+,H2O H+OH-。所以 c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。答案:A6.用物质的量都是 0.1
5、 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1 L 混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是 ()A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 molL-1解析:CH 3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中,CH 3COOH 的电离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。已知 c(CH3COO-)c(Na+),根据电荷守恒 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得
6、出 c(OH-)0.1molL-1。答案:B7.下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl 2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中 :c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c (Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3 溶液中 :c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC )c(H+)2-3 -3解析:在氯水中,氯元素绝大多数以 Cl2 形式存在,不会存在此等式,故 A 不正确。氯气与水反应生成 HCl 和 HClO,HCl 完全电离生成 H+和 Cl-,HClO 部分电离,即 c(H+)c(Cl-)c(ClO-)
7、c(OH-),B 项错。C 项完全反应后相当于 CH3COONa 溶液,由于 CH3COO-水解导致 c(Na+)c(CH3COO-),C 项错。D 项中,由于 C 水解, c(Na+)c(C );从反应2-3 12 2-3C +H2O HC +OH-、HC +H2O H2CO3+OH-可知,c(OH -)与 c(HC )大小相2-3 -3 -3 -3近,但 c(OH-)c(HC );H+的来源是水的电离( 极弱)、HC 的电离(弱于水解),c (H+)很小,-3 -3远小于 c(OH-),而 c(HC )与 c(OH-)相近,所以 c(HC )c(H+),D 项正确。-3 -3答案:D8.下
8、列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是 ()A.0.1 molL-1 的 NaOH 溶液与 0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液等体积混合:c(Na +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.常温下 ,0.01 molL-1 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 CH3COOH 溶液等体积混合:c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下 ,0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.0.1 molL-1 的 CH3COO
9、H 溶液和 0.1 molL-1 的 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析:0.1molL -1 氢氧化钠溶液与 0.1molL-1 醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,但由于 CH3COO-水解,则 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故 A 项不正确;B 项,反应中醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒,B 项正确;C 项,由电荷守恒 ,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于 pH=7,c(H+)=c(OH-),所以 c(N
10、a+)=c(CH3COO-),C 项正确;依据电荷守恒判断,D 项正确。答案:A9.某二元酸( 化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:H 2B H+HB-,HB- H+B2-。回答下列问题:(1)Na2B 溶液显(填 “酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。 (2)在 0.1 molL-1 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
11、(3)0.1 molL-1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。 解析:通过二元酸 H2B 在水中的电离方程式可知,其为强电解质,全部电离,但 HB-只能部分电离,存在电离平衡。(1)Na 2B 溶液中的 B2-发生水解:B 2-+H2O HB-+OH-,使溶液呈碱性。(2)在 0.1molL-1 的 Na2B 溶液中,存在两个平衡:B2-+H2O HB-+OH-,H2O H+OH-存在的离子有:Na +、H +、OH -、HB -、B 2-,存在的分子为 H2O,B 为质子守恒;C 为电荷守恒;D 为物料守恒。(3)0.1molL-1NaHB 溶液呈酸性,存在以下两个平衡:HB-
12、H+B2-,H2O H+OH-可知:c(Na +)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)答案:(1)碱性B 2-+H2O HB-+OH-(2)B、C、D(3)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)B 组1.(双选 )某溶液中仅含有 Na+、H +、OH -、CH 3COO-四种离子,下列说法错误的是()A.若溶液中离子间满足:c(CH 3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性B.该溶液中一定满足:c (CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)C.溶液中四种离子之间可能满足:c (Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.若溶液中的
13、溶质是 CH3COONa 和 CH3COOH,则溶液中离子间一定满足:c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)解析:根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,A 正确,C 正确。B 说明溶液显碱性,因此 c(OH-)有可能大于 c(CH3COOH),B 不正确。若溶液中的溶质是 CH3COONa和 CH3COOH,则溶液不一定显酸性,D 不正确。答案:BD2.在 25 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL-1 CH3COOH 溶液,溶液 pH 变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是()高考资源网（
14、） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A.对于曲线上 AB 间任一点,溶液中都有:c (Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在 B 点,a12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在 C 点,c(CH 3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)D.在 D 点,c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)解析:开始加入醋酸时,氢氧根离子浓度大于醋酸根离子,所以 A 选项错误;B 选项中,pH=7,说明 c(OH-)=c(H+)、c (Na+)=c(CH3COO-),但是这两组浓度不相等,所以 B 选项错误;对于溶液不论组成如何,酸碱性如何,都存在电荷守恒即 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),进行移项就得到:c(CH 3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),所以 C 选项正确;在 D 点,加入 CH3COOH的量是 NaOH 的 2 倍,所以 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以 D 选项错误。答案:C3.已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS +H2O H2SO3+OH-3HS H+S -3 2-3向 0.1 molL-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质 ,下列有关说法正确的是 ()A.加入
