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1、【MeiWei81-优质实用版文档】第七讲 物质的相互转化【知无巨细】知识点一：非金属单质与其化合物的转化1非金属单质与其化合物的转化2非金属在一定条件下可以转化为相应的_化合物_，如：SO2_SO2_，CO2_CO2_，C2S_CS2_3某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的_酸_，如：CO2H2O=_H2CO3_ SO2H2O=_H2SO3_ SO3H2O=_H2SO4_4不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H2CO3_H2OCO2_例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( )A燃烧更旺 B发出白光C放出大量的热 D生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体解析：燃烧更旺、发出白光
2、、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应 故选D例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（）A硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾解析：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误B、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成
3、一种黑色固体，故选项说法正确D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误故选：C例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质G可能为(填序号)_。氧气水碳酸(2)若G为CaCO3，写出图中物质转化的化学方程式COCO2：_ ；CaCO3CO2：_ _或_ _。(3)低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。温室效应的主要气体除CO2外，还有_ _(填一种物质)等气体。近年来大气中CO2含量不断增加的主要原因是(用化学方程式表示)_ _，自然界中消耗CO2的主要途径：植物的光合作用和(用化学方程式表示
4、)_ _。下列做法不符合“低碳经济”理念的是_ _。A改造或淘汰高能耗、高污染产业B研制和开发新能源C优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电D大力发展火力发电解析：（1）_（2）COCuOCuCO2_ CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_或_CaCO3CaOCO2_。（3）O3或CH4(臭氧、甲烷)_ ； _CO2CO2_ ； CO2H2O=H2CO3_ ；D 1汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( )A氮气 B硫化氢 C二氧化硫D氮的氧化物2根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 ( )A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中
5、燃烧生成一种氧化物B稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DNaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体3利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气氧化后，海水的酸性显著增强。设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：_ _。氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。知识点二：金属单质与其化合
6、物的转化1金属单质与其化合物的转化2金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：FeS_FeS_2Fe3Cl2_2FeCl3_ 3某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaOH2O=_Ca(OH)2_Na2OH2O=_2NaOH_K2OH2O=_2KOH_4金属冶炼主要是指将_金属氧化物_转化为金属的过程。在金属氧化物中加入_还原剂_，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成_金属单质_。5含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做_还原反应_；能从氧化物中夺取氧的能力叫做_还原性_，具有还原性的物质可作_还原剂_，如碳、_一氧化碳_和_氢气_等。6木炭和氧化铜粉末在
7、高温下反应的实验现象是：_黑色固体逐渐变为红色_，_澄清石灰水变浑浊_，其反应的化学方程式为：_C2CuO2CuCO2_。7氢气还原氧化铜的现象为：_黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成_，发生的化学方程式为：_H2CuOCuH2O_。8工业炼铁的反应原理就是用一氧化碳还原_氧化铁_，其反应的化学方程式为：_3COFe2O32Fe3CO2_例1：下列有关钢铁的叙述不正确的是 ( )A生铁和钢都属于铁合金B铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石解析：A、生铁和钢都属于铁合金，故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧
8、化二铁，故B错误；C、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C正确；D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D正确故选：B例2：下列实验方案不可行的是 ( )A在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气BCO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热C直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化解析：A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故A正确；B、一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，故CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热故B正确；C、镁带在空气中燃烧与氧气反应生成氧
9、化镁，该反应有气体参加，但没在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律故C错误；D、镁与盐酸反应放出热量，通过该反应可以说明化学反应常伴随能量变化，故D正确；故选C例3：人类常从矿石中获取金属材料。(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是_ 反应中的氧化剂是_ _。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_ _。常用于灭火的是_ _。(2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：_ _，反应后固体的质量_减少_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：（1） _3COFe2O32Fe3CO2_ ；_Fe2O3(或氧化铁)_；_Fe(或铁)_；_CO2_ （2）
10、_C2CuO2CuCO2 ； _减少_1下列实验方案不可行的是 ( )A在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气BCO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热C直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化2把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物硫酸亚铁。根据以上信息，回答下列问题：(1)得到的黑色固体的化学式是_ _；(2)铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量_
11、_；(3)证实铁已从单质变为化合物的方法是_ _；(4)写出上述反应的化学方程式_ _；(5)从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是_ _。3. 以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图： (1)写出流程图中一种氧化物的名称_ _。(2)将黄铁矿粉碎，目的是_ 。(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为： 。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_ 。(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_ 。1、 物质之间转化的规律 3、 物质之间的转化规律1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。点燃 a.非金属+O2 点燃碳在氧气中充分燃烧：
12、C+O2= b.金属+O2 镁在空气中燃烧：Mg+O2= c.非金属氧化物+H2O 二氧化碳与水反应：CO2+H2O= d.金属氧化物+H2O 氧化钠溶于水：Na2O+H2O= e.金属+非金属 铁与氯气反应：Fe+Cl2= f.金属氧化物+非金属氧化物 生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2= CaSiO3点燃 g.其它化合反应：高温一氧化碳在空气中燃烧：CO+O2= 2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。 a.酸分解:酸 +H2O碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 b.碱分解:不溶性碱 +H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O通电 c.氧化物分解：电解水：2H2O=2H2+O2 d.盐分解：MnO2加热高锰酸钾：KMnO4= 3）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成
