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1、题型复习(三)流程图题题型之一金属资源的回收与利用1(2018滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_2MgTiCl42MgCl2Ti_。其基本反应类型是_置换反应_。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_CO_。2(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：SnS
2、nCl4=2SnCl2，回答下列问题。(1)SnCl4中锡元素的化合价是_4_。(2)铜的金属活动性比锡的_弱_(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是_Cu_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_2SnCl2SnCl4Sn_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_保护环境_(回答一点即可)。3(2018咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。(1)操作的名称是_过滤_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_Fe2_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的
3、一个化学方程式：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是_NiCuAg_。4(2018昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：(1)反应的化学方程式为_H2TiO3H2OTiO2_。(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为1271的比例参加反应，相应的化学方程式为_TiO22C2Cl2TiCl42CO_。(3)反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_2FeSO4F
4、e2O3SO2SO3_。5(2018福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于_复分解反应_(填基本反应类型)；(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_Zn(OH)2_；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_步骤加入锌_。题型之二混合物成
5、分的确定1(2018巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：(1)反应I的化学方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)白色沉淀C是_BaSO4_(填化学式)。(3)原固体粉末一定含_CaCO3、Na2SO4_(填化学式)。2(2018长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分
6、是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为_碳酸钙_；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有_氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾_。3(2018包头)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：(1)白色沉淀B是_AgCl_ (填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是_NaOH、Na2SO4_。(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_Na、H、Ba2_(填离子符号)。(4)通
7、过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl_。4(2018长春)某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：(1)写出生成白色固体丙的化学方程式_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_；(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_除去氢氧化钠和碳酸钠_；(
8、3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_NaOH_；(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，能达到实验目的的是_实验2、实验3、实验4_。5(2018随州)有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是_向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生_。(2)原固体中一定含
9、有的物质是_Cu(NO3)2、K2SO4_。(3)步骤中产生白色沉淀的化学方程式是_Ba(NO3)2K2SO4=BaSO42KNO3_。(4)步骤所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_Cu2、K、H_。6(2018武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_氢气_。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_。(3)固体B中含有的物质是_碳、银_。(4)原固体样品中一定含有的物质是_碳、铝_。(5)蓝色溶液丙中一定含有的
10、溶质是_硝酸铝、硝酸铜和硝酸_。题型之三物质的合成工业1(2018黄石)某兴趣小组用铝简制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤中发生反应的化学方程式为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3X(方程式已配平)。X的化学式为_NaHCO3_。(2)步骤中发生的反应属于基本反应类型中的_分解反应_。(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式_2Al(OH)33H2SO4=A12(SO4)36H2O_。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为_CBA_。A自然冷却至室温B选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在
11、溶液中央C配制45 的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途_作净水剂_。2(2018玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：固体B含有氧化铜、氧化铁；铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作I是_过滤_。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有_通入足量的氧气_(写一条)。(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_4FeS211O22Fe2O38SO2_。(3)溶液C中的溶质有_H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3_(用化学式表示)。(4)试剂Y的作用是_将铁、铜分离出来_。3(201
12、8苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙_。(2)反应池中加入过量氨水的目的是_除去过量的硝酸_。(3)反应池生成碳酸钙的化学方程式是_(NH4)2CO3Ca(NO3)2=CaCO32NH4NO3_。(4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是_作氮肥_。4(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是_二氧化碳_，加入过量的盐酸的目的是_使碳酸钡完全反应为氯化钡_。
13、(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是_BaCl22KOHCO2=BaCO32KClH2O_。(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有_KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3_。(4)操作3包括的两个操作是_洗涤、干燥_。5(2018乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO
14、4和_CaCl2_。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式_BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2_。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_FeCl3_。(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_HCl_。题型之四海水资源的利用1(2018宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是_H2O_；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是_引流_；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应；(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是_置换_反应。2(2018绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅_。(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有_BCD_。AKOH BBa(OH)2CCa(OH)2 DNaOH(3)操作后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_除去滤液中的碳
