《2018秋九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质同步测试 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质同步测试 （新版）新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1金属与氧气的反应镁 和 铝：镁和铝在_常温_下就能与氧气反应。点拨：铝在空气中与_氧气_反应，其表面生成一层_致密的氧化铝薄膜_，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的_抗腐蚀性能_。铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。金：金在_高温_条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。结论：_镁、铝_比较活泼，_铁、铜_次之，_金_最不活泼。2镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应金属现象反应的化学方程式盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸镁剧
2、烈反应，有_大量气泡_产生_Mg2HCl=MgCl2H2_MgH2SO4=MgSO4H2_锌反应较剧烈，有_较多气泡_产生_Zn2HCl=ZnCl2H2_ZnH2SO4=ZnSO4H2_铁反应，且有_少量气泡_产生，溶液由无色变为_浅绿_色_Fe2HCl=FeCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2_铜_无现象_结论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如_镁、锌、铁_；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如_铜_。根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的_难易及剧烈程度_不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次_减弱_。3置换反应定义：由一种_单
3、质_与一种_化合物_反应，生成另一种_单质_与另一种_化合物_的反应叫做置换反应。表达式：ABCBAC。02基础题考点1金属与氧气的反应1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D)A熔点高 B延展性好C有金属光泽 D化学性质稳定2小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生化学反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)MgAlFeAuCuA和 B只有C
4、D和考点2金属与盐酸、稀硫酸的反应4(2017郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A)ACu BZn CMg DFe5四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是_ABC_。(2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_Fe2HCl=FeCl2H2_。考点3置换反应6(2018潍坊)下列属于置换反应的是(D)A2H2O2H2O2BSO2SO2CNaOHHCl=Na
5、ClH2OD2Al6HCl=2AlCl33H27下列反应类型中，一定有单质参加的是(C)A化合反应 B分解反应C置换反应 D还原反应03中档题8(2018衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是(C)A锌 B碳 C铝 D银9下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(C)A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应10将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A)锌粒表面产生气泡不会发生反应锌粒的质量减轻液体的质量减轻A
6、BC D11(2018自贡)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是(C)A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙12欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算：(1)第二次实验时生成气体质量m_0.08
7、_g；(2)计算该合金样品中铜的质量分数。解：三次实验共生成H2的质量为0.08 g0.08 g0.04 g0.2 g设该合金样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g铜的质量为10 g6.5 g3.5 g该合金样品中铜的质量分数为100%35%答：该合金样品中铜的质量分数为35%。04拓展题13小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”为课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的浓度/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_2Al6HCl=
8、2AlCl33H2_。(2)实验和表明：在其他条件相同时，该反应的快慢与_反应温度_有关。(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是_和_。(4)如果把实验中盐酸的浓度改为4%，其他条件不变，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：_300_st500_s_。(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出其他方法来衡量该反应的快慢吗？方法：_用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)_。请写出下列反应的化学方程式：镁和稀盐酸反应：_，镁和稀硫酸反应：_，铁和稀盐酸反应：_，铁和稀硫酸反应：_，铝和稀盐酸反应：_，铝和稀
9、硫酸反应：_。第2课时金属活动性顺序01知识管理1金属与金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖了一层_红色_的固体，溶液的_蓝_色变_浅_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_铜片浸入硝酸银溶液中铜片表面覆盖了一层_银白色_的固体，溶液由_无色_慢慢变为_蓝色_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_铜片浸入硫酸铝溶液中_无现象_结论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次_减弱_。2金属活动性顺序常见金属在溶液中的活动性顺序：说明：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越_靠前_，它的活动性就_越强_。(2)在金属活动性顺序里，位于_
10、氢前面_的金属能_置换_出盐酸(或稀硫酸)中的_氢_。(3)在金属活动性顺序里，位于_前面_的金属能把位于_后面_的金属从它们化合物的溶液里_置换_出来。02基础题考点1金属和某些化合物溶液的反应1(2018新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是(B)A铁丝需用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为FeCuSO4=CuFeSO42实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_会腐蚀金属管道_；工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理_FeCuSO4=CuFeSO4_(用化学反应方程式表示)，该反应
11、类型属于_置换反应_。考点2金属活动性顺序3(2018荆州)下列金属中，金属活动性最强的是(B)A铁 B镁 C锌 D铜4下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(D)A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”5(2018菏泽)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，将Y投入Z的化合物溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是(B)AXYZ BZYXCXZY DYZX6根据金属活动性顺序，回答下列问题：(1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：_ZnCu
12、SO4=ZnSO4Cu_。(2)将铁粉和铜粉的混合物放入稀硫酸中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2_。(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：_CuCl2Fe=FeCl2Cu_。03中档题7下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(A)相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性活动强A B C D8(2017潍坊)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：(1)取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色_。(2)_过滤，取(1)中上层清液，向其中加入铝片，充分反应后取出_(请补充实验具体操作)。(3)取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_AlFeCu_
