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1、常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/NA=m/M=V/Vm=cV, ,n1/n2=N1/N2=V1/V2(同T,P)=m1/m2(M同)=c1/c2 (同溶液中,V同),PV=nRT,PM=RT,1/2=M1/M2=D；=m总/n总=22.4标=MD=M1a%+M2b%+M3c%+c=1000/M或c=/M(SI制),=S/(100+S), 稀释公式c1V1=c2V2 ,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的几种常见计算（1）溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求0.3mol/L的Fe 2(SO4)
2、3溶液中c(Fe 3+)、c(SO42-) 例2. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A B. C. D. 例3跟500 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )A.200 mL 1 mol/L NaNO3溶液 B. 500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液C1000 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO3溶液例4下列溶液中的c (Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的c (Cl-)相等
3、的是( )A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L BaCl2溶液 D.75 mL 1 mol/L AlCl3溶液例5下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是( )A100 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 B. 500 mL 1.5 mol/L AlCl3溶液C250 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D.400 mL 5 mol/L KClO3溶液例6将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是( ) A0.2 mol/L B. 0.3
4、mol/L C.1.5 mol/L D. 3 mol/L例7物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A111 B.123 C. 321 D. 632（2）溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况浓度很稀、相近、注明忽略V变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.1、2同溶质溶液等体积混合求混同大同小规律c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混大小小大规律）例8将200 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.5 mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略
5、不计) ( )A0.35 mol/L B. 0.7 mol/L C.0.3 mol/L D. 0.45 mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.8g/cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为 。例10.将标况下VL相对分子质量为M的某气体B溶于1L水中，得到密度为g/cm3的B溶液，则该溶液的cB= 。例11.将10%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为 。例12.将30%的HCl加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。例13. 将10mol/LKOH与3mol/LKOH溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，则两溶液混合
6、的体积比约为 。例14.将0.6mol/L的KNO3加水稀释至0.2mol/L，则浓KNO3与所加水的体积比约为 。例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ）A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 大于30% B.小于30% C. 等于30% D. 无法确定（3）溶液稀释的计算（c减半求稀 同大同小规律；减半求c稀大小小大规律）例17将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸加水稀释成9.2 mol/L，则所得稀硫酸的质
7、量分数是( ) A等于49% B.大于49% C. 小于49% D. 无法比较例18.将质量分数为80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A等于6mol/L B. 大于6mol/L C.小于6mol/L D. 无法比较例19.向100mL70%氨水中加入100mL水稀释，所得稀氨水的质量分数为（ ）A等于35% B. 大于35% C.小于35% D. 无法比较例20.将质量分数20%、物质的量浓度为2mol/L的KCl溶液蒸发浓缩至40%，则其物质的量浓度变为（ ） A. 4mol/L B.大于4mol/L C. 小于4mol/L D.
8、无法确定例21.将质量分数为1、物质的量浓度为c1的NaNO3溶液加热浓缩至质量分数为2、物质的量浓度为c2，若2=21，则c1、c2的关系为（ ）A.c1=1/2 c2 B. c11/2 c2 C. c11/2 2 C. 11/2 2 D. 无法确定（4）溶液守恒的计算（溶液中的电荷守恒；多步反应中的元素守恒）例23. 已知某含K+、Al3+、SO42-混合溶液中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C.0.2 mol/L D. 0.25 mol/L例2
9、4.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中, 当c(Na+)=0.2mol/L,c(SO42)=x mol/L, c(K+)=ymol/L时,x与y的关系是（ ） A.x=y+0.2 B.x=y/2 C.x=0.1+y/2 D.缺少数据，无法计算例25. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将溶液蒸干得固体11.175g。则原来所配溶液中K+、Cl、Br物质的量浓度之比为 ( )A. 3:2:1 B.3:2:2 C.5:4:2 D.4:3:2例26.向100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液中加入150mL 2.5mol/L Na
10、OH溶液恰好完全反应，则原溶液中NO3离子的浓度为( ) A.1.25mol/L B. 1.5mol/L C.2.5mol/L D.3.75mol/L例27.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62，K2CO3 2.88%，KOH90，若将此样品1g加入到46.00ml1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/l KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体 g.（5）溶液配制的计算(固体配制；浓溶液配制稀释公式c1V1=c2V2)例28.配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液需要称取NaCl固体 g.例29.用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500mL2mo
11、l/L稀硫酸，需量取 mL浓硫酸。例30.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.14 B. 15 C. 21 D. 23（6）其它计算例3120时，NaCl的溶解度为36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A0.15 mol/L B. 1.36 mol/L C.5.07 mol/L D. 6.15 mol/L 例32相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得该物质的饱和溶液的密度为d g/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为( )A B. C. D. 例33（2009高考题）将15mL 2molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5molL-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+ 离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A4B.3C2D1 例34（2009高考题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )A0.01molL-1的蔗糖溶液 B. 0.01molL-1的CaCl2溶液C.0.02molL-1的NaCl溶液 D. 0.02molL-1的CH3COOH溶液
