课题1--质量守恒定律

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1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,化学变化的实质是什么？,提出问题：,想一想：,物质在发生化学变化时，,导入：温故知新,课题1 质量守恒定律,知道质量守恒定律的内容？,知道质量守恒定律的实质？,学习目标,掌握质量守恒定律的应用。,探究实验1：,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,(1)实验现象。 红磷_，瓶内充满_，放出大量热。 气球_，冷却后又_。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平_。 (2)文字表达式：_。 (3)实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和_变化(填 “有”或“无”)。,燃烧,白烟,膨胀,缩小,达到平衡,无,m1,m2,=,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,在密闭容

2、器中,探究实验1：,探究实验2：,方案二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,(1)实验现象。 铁钉表面出现_的物质， 溶液由_逐渐变为_色。 最后天平仍_。 (2)文字表达式：_。 (3)结论：反应前后的质量_变化(填“有”或“无”)。,红色,蓝色,浅绿,无,平衡,m1,m2,=,在密闭容器中,方案二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,探究实验2：,一、质量守恒定律(课本P94）,参加化学反应 的各物质的 质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,把握质量守恒定律应注意几点,1.只有化学变化才遵守质量守恒定律！ 2.守恒的是“总质量

3、”，即“参加反应的各反应物 的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、 气体等都应考虑进去。 3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质 的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没 有改变。,质量守恒定律的本质是，化学反应前后； 1.宏观：元素的种类不变，物质的总质量不变。 2.微观：原子的种类、数目，质量都不变,种类,数目,质量,分析：氢气在氧气中 燃烧生成水， 微观解释。,质量守恒定律的实质,（六不变、二变、一可变）,化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变,元素的种类、质量不变,物质的质量总和不变,分

4、子的种类发生变化,物质的种类发生变化,分子的数目可能变化,二、质量守恒定律的实质,“水变高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？,廣而告之,实验5-1 碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定,探究实验3：,实验现象：,固体粉末溶解，有大量气泡产生；,碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水,Na2CO3+HCl NaCl + CO2 +H2O,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,m1 m2,探究实验3：,实验原理：,1,2,碳酸钠粉末,稀盐酸,探究实验3：,在密闭

5、容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,m1 = m2,探究实验4：,实验5-2 镁条在空气中燃烧前后质量的测定,m1 m2,发出耀眼的白光、放出大量的热， 生成白色固体，同时还有白烟产生,探究实验4：,天平指针向左倾斜（变重）,天平平衡情况：,在开放容器中：,实验现象：,实验原理：,消耗掉的（参加反应）的氧气质量没称量,思考：如果在燃着的镁条上方罩上罩， 使生成物全部收集起来称量，会出现 什么结果？,探究实验4：,若在密闭容器中进行试验：,m1 = m2,变轻原因：1.坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是【

6、 】 A.高锰酸钾受热分解重量减少 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.10g水蒸发变为10g水蒸气,D,三、质量守恒定律的应用,2、化学反应前后肯定发生变化的是【 】,A.原子数目 B.元素种类 C.分子种类 D.分子数目,C,4、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气_g。,3、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_g 的氧气参加反应。,16,12,5、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,- 版权所

7、有-,6、一个密闭容器中有四种物质，在一定 条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下 表所示。下列推理正确的是 【 】,B,三、质量守恒定律的应用,A.Y一定是该反应的催化剂 B.该反应属于化合反应 C.反应后Q的质量为10g D.该反应中消耗X与Q的质量之比为4:11,反4,生14,反10,剩11,催/杂,本节课你有哪些收获？,化学反应特征：,（六不变、二变、一可变）,化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变,元素的种类、质量不变,物质的质量总和不变,分子的种类发生变化,物质的种类发生变化,分子的数目可能变化,1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁,Whats This?,I dont know

8、,Oh! This I know,1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。,化学方程式,三、化学方程式,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,三、化学方程式,12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳,量的含义：每12份质量的碳跟32份质量 的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,三、化学方程式,三、化学方程式,量的含义：1个碳原子和1个氧分子反应， 生成1个二氧化碳分子。,2、化学方程式的意义:, 表示反应物、生成物, 表示反应条件, 表示反应物和生成物间的质量比, 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量,质的意义,量的意义,三、化学方程式,三、化学方程式,用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。（左反右生，等号连接）,点燃,和,反应条件,生成,- 版权所有-,再见!,同学们,