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1、初三化学中考总复习知识点汇总 漳平市教师进修学校李少敏 (2017.04)（变化与性质）1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。2、物理性质状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。3、化学性质酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。X Kb1 .C om例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的
2、微粒就是镁原子（Mg）（质量守恒定律）S大部分固体（适合降温结晶）NaCl（适合蒸发结晶）Ca(OH)2、气体（适合升温析出溶质）0t1、 在一切化学反应中，反应前后原子（元素）的种类没有改变原子的数目没有增减，参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。（溶液）1、 溶液的特征：均一稳定的混合物。2、 悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体 加水 溶解度变大（升温）饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 溶解度变小（降温）蒸发溶剂 2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、混合物分离的方法： 过滤固液分离
3、结晶分离可溶性固体 蒸馏分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。生理盐水的溶质也是NaCl。(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开
4、弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。4、上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。（水）1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比（分子个数比、物质的量之比）为21，质量比为18。（O2、H2、CO2、CO、CH4）1、氧气是无色无味，密度比空气大，难溶于水。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略
5、小，难溶于水。甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质石墨（C）软而滑、导电性、熔点高活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（疏松多孔）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。3、 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物_ 或 用过氧化氢（双氧水）分解_ 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸_ （不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。_ 不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有H
6、Cl）， 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行）。 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石_ 4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。_ S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。_ P和O2反应的现象是：冒大量白烟_ Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末_ Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。_ 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。_ CO
7、和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。_ CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。_5、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度 还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色6、当今世界上最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气。氢气是最理想燃料（无污染）。（铁）1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红褐色）。2、防止铁制品生绣的方法：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属。3、除锈的方法：加稀HCl、稀H2SO4 _；_4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁_（酸、碱、盐）1、 盐中一定含有金属元素（，如NH4Cl ） 碱中一定含有金属元素
8、（ ，如氨水）化合物中一定含有非金属元素（） 碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（） 有机物中一定含有碳元素（）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。3、酸的通性 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K、Ca、Na除外） 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）氧化铜和硫酸_氧化铁和盐酸_ 与碱反应生成盐和水（中和） 与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 pH越小，酸性越强，
9、pH越大，碱性越强。测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。5、碱的通性 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和二氧化碳_氢氧化钠和二氧化硫_ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。6、盐的性质 在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应） 盐与酸反应 （与前面相同） 盐溶液与碱溶液反应 （与前面相同） 盐溶液与盐溶液
10、反应生成两种新的盐 7、氧化物 碱性氧化物：大部分金属氧化物；酸性氧化物：大部分非金属氧化物（CO、H2O除外） 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO） 氧化钙和水_ 氧化钠和水_ 酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2OH2CO3，SO2+H2OH2SO3）8、物质的检验 溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。溶液的酸碱度检验：PH试纸碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。硫酸根（SO4）：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀 盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀 区别HCl和H2SO4
11、：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（由于Ag2SO4微溶） 焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色9、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 、消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液； 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐） 碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）（水溶液呈碱性）石碱Na2CO310H2O、 胆矾、蓝矾（硫酸铜晶体、五水合硫酸铜）CuSO45H2O草木灰主要成分：K2CO3 （水溶液呈碱性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3 沼气、天然气：CH4
12、煤气：CO10、有关物质的颜色：红褐色Fe(OH)3、Fe2O3棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）红色Cu、黑色CuO、C、MnO2蓝色Cu(OH)2沉淀；CuSO4 、CuCl2溶液11、物质的性质质量分数变小 浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。 NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。 放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。生石灰放在空气中变质：CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O12、物质的用途 稀HCl、H2SO4用于除锈
