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1、【MeiWei81-优质实用版文档】第一章气体、溶液和胶体参考答案一、选择题1B2B3B4D5A6D7D8B9D10B二、填空题1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。2、24.4。3、氢气；二氧化碳气体。4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。5、II（C6H12O6）II(HAc)II(KCl)II(K2SO4)；tf(K2SO4)tf(KCI)tf(HAc)tf（C6H12O6）。6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。7、33.5g8、2.0210-59、(AgI)mnI-(n-G)k+G-Gk+；正。10、电
2、荷；弱三、判断题1.因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气液平衡时蒸气压就升高。2.液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。3.NaCl和KCl的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。4.若溶剂不同，凝固点就不相同。5.这种现象是于由局部渗透压过高造成的。6.反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。7.因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。8.因为溶剂不同，沸点就不同。9.当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。10.乳浊液中分散质是以液滴形式与分散
3、剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。四、计算题1.解：Tf=kfbB=1.86M=1.61103gmol-1答：该生物碱的相对分子质量为1.61103gmol-1;2.解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。设未知物的摩尔质量为M，可得如下关系：答：该未知物的摩尔质量为。3、答：血红素的摩尔质量为。4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0的溶液，先假设硝基苯为溶剂，质量为Gg；苯为溶质，质量为yg则：再假设硝基苯为溶质，质量为Gg，苯为溶剂，质量为yg，则:答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.
4、8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%第二章化学反应速率参考答案一、选择题1D2C3A4D5D6D7B8D9B10A11A12C13C二、填空题1、02；v=kc2(B)。2、基本不变；增大；降低；增大。3、慢；快。4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。6、3.9。7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。8、增大；不变；增大；增大9、8三、是非题1、（）温度升高，反应速率加快。2、（）升高温度，正逆反应速率加快。3、（）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。4、（）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率
5、越慢；活化能减小，k增大。5、（）6、（）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。7、（）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。8、（）9、（）10、（）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。四、计算题1解：（1）零级反应反应速率与反应物浓度无关（2）一级反应k=（3）二级反应2解：（1）设NO和H2的反应级数分别为G和y，反应的速率方程为将表中数据代入方程得：y=1G=2反应总级数n=G+y=3速率方程（2）将表中数据代入速率方程得：（3）3解：根据题意知，T1=301K，T2=278K；则又解得
6、Ea=75.2第3章化学热力学基础参考答案一、选择题12345678910CCBBDAABAC二、填空题1、155J2、-46.07kJmol-13、+6.02；0；22.054、Na(s)，NaCl(s)，F2(g)，Cl2(g)5、-521kJmol-16、-75.0kJmol-1；100Jmol-1K-17、；8、0；0；0，U9、0；-50；-45；-4510、定温，不做非体积功，定压过程三、判断题1、那两个关系式只说明在一定的条件下Qp、QV的值是确定的与途径无关。2、因H=U+PV，单质的“绝对焓”不等于零。单质的“相对焓”（即标准摩尔生成焓）也不全为零，如金刚石、单斜硫、O3（g
7、）、I2（g）等都不等于零。3、反应的自发性是由和共同决定的。4、此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。5、对于有气体分子参加的反应才正确。6、定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焓变。7、该反应的0，而(T)T。8、自发反应进行的判据是0。9、反应的自发性是由和共同决定的，室温条件下冰自动融化成水是熵增起了重要作用。10、物质的标准摩尔熵值随温度的升高而增大，但生成物和反应物的标准摩尔熵值增加的程度相近，其差值几乎不变，因此，可近似认为：四、计算题1、解：（1）Q100kJW500kJUQW400kJ（2）Q100kJW500kJUQW400kJ2、解：乙醇的是反
8、应（4）：的反应（4）反应（2）2反应（3）3/2反应（1），故3、解:查表得90.25033.2210.65205.03240.0标准状态时O，能正向自发当T=800K时，O欲使反应自发进行令0，即最高温度为779.74K4解：-110.5290.25-393.510197.56210.65213.6191.5所以在298K，标准状态下用此反应净化汽车尾气中的CO和NO是可行的对于和的反应在低温下是自发进行的，故温度不能超过所以在低于3775K的温度下该反应可自发进行。第4章化学平衡参考答案一、选择题12345678910CACDBCAADB二、判断题1、转化率与浓度有关。2、因为（T）可能
9、为正也可能为负，且随T而变化，故仅从（T）=-RTlnK的关系难于判断T与K的关系。3、4、平衡时各反应物和生成物的浓度不再随时间改变，但不一定相等。5、应考虑总反应与各分反应之间的化学计量关系。6、化学反应的反应商，则反应的(T）0，反应逆向自发进行。7、8、9、如果反应前后气体分子数相等，则改变总压对化学平衡没影响。10、三、填空题1、（1）减少；（2）增加，不变；（3）增加，增加；（4）不变2、（1）（2）3、Q；四、计算题1、解：反应（4）可表达为反应（4）=反应（3）4反应（1）2反应（2）2（4）=（3）4（1）2（2）22、解：根据范特霍夫方程则800K时4.033、解：查表得N
10、H4C1(s)=NH3(g)+HC1(g)-203.0-16.5-95.30-314.4-46.11-92.3194.56192.3186.80=4、解：查表得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO(g)0-393.51-110.525.74213.6197.56（1）298K、标态时反应逆向自发进行（2）1198K、标态时反应正向自发进行（3）反应正向自发进行第5章酸碱平衡参考答案一、选择题1C2D3D4A5C6D7D8A9A10C11C12D13A14B15B二、填空题1、0.52、4.23、0.0568.604、8.2610.269.265、10-6大大不变6、大于7、8、9、HCOOH-
11、HCOO-10、H2OH3O+OH-11、5.610-1012、25013、无变红加热有利于水解14、1.810-411.810-4三、判断题1、纯的多元弱酸溶液中，只有二价阴离子的浓度约等于。2、HaHCO3是两性物质：c（H+）/c3、一定温度下，任何水溶液中c(H+)/c与c(OH+)/c之积始终是一个常数，即c(H+)/cc(OH-)/c4、等体积pH相同的HCl和HAc,HAc浓度大，需要NaOH的量大。5、四、计算题1.解：（1）C10H15ON+H2O=C10H15ONH+OH-（2）共轭酸：C10H15ONH+2解：c(HA)=0.010mol3解：（1）NH3溶液pH=14p
12、OH=11.13(2)NH4Cl溶液：（3）NaHCO3溶液：（4）Na2S水溶液：S2-+H2O=OH-+HS-S2-为二元弱碱，其值分别为：4解：根据题意5解:为了计算方便，体积均以升论（1）HCl过量，是强酸溶液。c(HCl,过量)=pH=1.70(2)剩余HAc的浓度c(HAc)=生成Ac-的浓度c(Ac-)=(3)反应完成以后，最终生成0.026解：等体积混合后c(C6H5NH2)=0.010mol反应完成之后，=3.33第6章沉淀平衡参考答案一、选择题1、A2、B3、AB4、A5、D6、C7、A8、A9、B10、B二、填空题1、饱和；等于；减小；同离子效应2、AgCl与BaSO43
13、、相差越大4、本性；温度；浓度5、Mg(OH)2沉淀；沉淀溶解；Mg(OH)2+2NH6、Cd2+7、发生了氧化还原反应，降低了S2-浓度；3Ag2S+8HNO3=6AgNO3+3S+2NO+4H2O三、判断题1、前提是难溶电解质的类型相同2、离子积先达到Ksp的先沉淀，或所需沉淀剂浓度小的先沉淀，或被沉淀离子浓度相同时溶解度小的先沉淀。3、应是C（Mn+）10-5mol.L-14、5、可能产生盐效应或配位效应6、浓HNO3有氧化性7、溶解度相差小时，无法完全分离8、9、只有同类型的难溶电解质才能用溶度积判断，不同类型的不能判断10、c(Ag+)/c与c(Cl-)/c之积是一个常数四、计算题1、解：(1)Mg(OH)2(s)平衡浓度/S2S(2)Mg(OH)2(s)平衡浓度/S2S+1.010-21.010-2(3)Mg(OH)2(s)平衡浓度/S+1.010-21.010-22S2、解：要使溶液中无Mg(OH)2沉淀生成Q即混合后各离子浓度为：设c则3解：根据溶度积规则,要使BaSO4沉淀，c要使Ag2SO4沉淀，C所以BaSO4先沉淀.当Ag2SO4开始沉淀时，c此时Ba2+已完全沉淀，可用此法分离两种离子4解：若阻止沉淀生成，则H2S+H2O=2H3O+S2-5解：由题意，CaF2、CaC
