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1、,金属的性质,这些东西有哪些相似的物理性质?,一:几种常见金属,常见的金属有: 金属的物理性质: 具有 光泽,有导 性, 导 性, 性 铜是 色,金是 色 常温下液体的金属是 。,金属,电 热 延展,紫红 黄,汞,7、延性好 8、展性好,以上是金属的十条物理性质,物质的性质决定用途,讨论并回答下列问题:(金属的用途由哪些因素决定的?) 1 为什么菜刀,镰刀,锤子等用铁制而 不用铅制? 2 银的导电性比铜好,为什么电线一 般用铜而不用银制? 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制?如果用锡制的话,可能会出现 什么情况? 4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬? 如果镀金怎么样?,通过以上讨论:你可
2、得出哪些结论? (从决定物质用途,要考虑哪些因素),1 是否具有符合这种要求的性能 2 价格是否合适 3 是否美观 4 是否便利(质量,体积) 5 是否对人和环境有影响,资料金属之最 1 地壳中含量最高的金属元素? 2 人体含量最高的金属元素? 3 导电导热最好的最高的金属? 4 熔点最高的金属? 5 熔点最低的金属?,二 合金,1 常见的合金:,(铝合金,生铁和钢),生铁与钢都是碳和铁的合金,生活中见到的金属制品不是只由一种纯金属制成的。,2 合金和纯金属性质的对比,通过以上对比实验,可得出什么结论? (从颜色,硬度方面)?,黄色 (紫)红色 银白色 银白色,黄铜片铜片 焊锡 锡,合金和纯金
3、属熔点大小的对比,通过以上对比实验,可得出什么结论?,慢 中 快,阅读 (1)课本P6页表82的内容 (2)关于钛合金的性质和用途,3 了解常见的合金的性能,小结:,一、金属的物理性质 共性金属光泽,导电性,导热性和延展性; 若干不同的特性密度、熔点、硬度等 二、合金 合金的概念; 合金具有与金属类似的物理性质;一般情况下,若跟组成它的成分相比,硬度增大、熔点降低;有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO
4、3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4,金在高温下也不能和氧气反应,真金不怕火炼,铁在氧气中燃烧,实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。,活动性:镁、铝 铁、铜 金,二、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌片、铜片、铁片,再分别加等量稀盐酸或稀硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,反应速度如何,完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg +H2 SO4 =MgSO4 +H2 ,Mg +2HCl =MgCl2+H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Zn+2HCl =ZnCl2+H2 ,Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ,Fe+2HCl=FeC
5、l2 +H2 ,剧烈反应,产生大量气泡,剧烈反应,产生大量气泡,反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,不反应,根据反应的 ,金属活动性顺序 。,MgZnFeCu,剧烈程度,金属能与其他金属化合物的溶液反应吗?,实验一:说明_的活动性强于_,铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色,铜丝表面覆盖一层 银白色的物质,溶 液由无色逐渐变成 蓝色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,实验二:说明 _的活动性强于 _,实验三:说明_的 活动性弱于_,Cu,Cu,Ag,Ag,Cu,结论:金属活动性顺序_,FeCuAg,三、金属与某些金属化合物
6、溶液的反应,Fe,金属活动性顺序:,1.在金属活动性顺序里,金属的顺序越靠前,它的活动性就越 。,2.在金属活动性顺序里,位于 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。,3.在金属活动性顺序里,位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里置换出来。,强,氢,前面,后面,钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,它们具有优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好,机械性能好,抗腐蚀能力强,钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能,不合实际的用途是( ) A 用于核潜艇设备的制造 B 用于制造航天设备 C 用来做保险丝 D 可用来制造人造骨,c,练习:,科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下
7、:,这种金属的表面有一层氧化物保护层,试设想这种金属的可能用途 如:利用它的导电性良好,用来作电线,讨论:从以下方程式你能得到哪些信息?,(1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO,(3) 2Mg+O2=2MgO (4)Au + O2不反应,(5) 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知:,1.大多数金属都能与_反应,反应剧烈程 度 _(相同,不相同),2.金属的活动性:说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具却耐腐蚀,这是怎么一回事呢?,金属在常温下发生缓慢
8、氧化:4Al+3O2=2Al2O3; 形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而 铝具有较好的抗腐蚀性。,(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢?,若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。,思考:,现有下列六种物质: K2O CaO Na2O X Al2O3 ZnO ,它们是按某种规律排列的,请你推断X是 ,其原因是?,M g O,都是金属氧化物,且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列。,判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液,解答:可发生反应的:(2)(4)(6),化学方程式:,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,谢谢,