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1、,金属的性质,这些东西有哪些相似的物理性质？,一：几种常见金属,常见的金属有： 金属的物理性质： 具有 光泽，有导 性， 导 性， 性 铜是 色，金是 色 常温下液体的金属是 。,金属,电 热 延展,紫红 黄,汞,7、延性好 8、展性好,以上是金属的十条物理性质,物质的性质决定用途,讨论并回答下列问题：（金属的用途由哪些因素决定的？） 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而 不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一 般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现 什么情况？ 4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？ 如果镀金怎么样？,通过以上讨论：你可
2、得出哪些结论？ （从决定物质用途，要考虑哪些因素）,1 是否具有符合这种要求的性能 2 价格是否合适 3 是否美观 4 是否便利（质量，体积） 5 是否对人和环境有影响,资料金属之最 1 地壳中含量最高的金属元素？ 2 人体含量最高的金属元素？ 3 导电导热最好的最高的金属？ 4 熔点最高的金属？ 5 熔点最低的金属？,二 合金,1 常见的合金：,（铝合金，生铁和钢）,生铁与钢都是碳和铁的合金,生活中见到的金属制品不是只由一种纯金属制成的。,2 合金和纯金属性质的对比,通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？,黄色 （紫）红色 银白色 银白色,黄铜片铜片 焊锡 锡,合金和纯金
3、属熔点大小的对比,通过以上对比实验，可得出什么结论？,慢 中 快,阅读 （1）课本P6页表82的内容 （2）关于钛合金的性质和用途,3 了解常见的合金的性能,小结：,一、金属的物理性质 共性金属光泽，导电性，导热性和延展性； 若干不同的特性密度、熔点、硬度等 二、合金 合金的概念； 合金具有与金属类似的物理性质；一般情况下，若跟组成它的成分相比，硬度增大、熔点降低；有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO
4、3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4,金在高温下也不能和氧气反应,真金不怕火炼,铁在氧气中燃烧,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,二、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌片、铜片、铁片，再分别加等量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg +H2 SO4 =MgSO4 +H2 ,Mg +2HCl =MgCl2+H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Zn+2HCl =ZnCl2+H2 ,Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ,Fe+2HCl=FeC
5、l2 +H2 ,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,根据反应的 ，金属活动性顺序 。,MgZnFeCu,剧烈程度,金属能与其他金属化合物的溶液反应吗？,实验一：说明_的活动性强于_,铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色,铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Cu,Cu,Ag,Ag,Cu,结论：金属活动性顺序_,FeCuAg,三、金属与某些金属化合物
6、溶液的反应,Fe,金属活动性顺序:,1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越 。,2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。,3.在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里置换出来。,强,氢,前面,后面,钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ） A 用于核潜艇设备的制造 B 用于制造航天设备 C 用来做保险丝 D 可用来制造人造骨,c,练习：,科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下
7、：,这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途 如：利用它的导电性良好，用来作电线,讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2不反应,（5） 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程 度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？,金属在常温下发生缓慢
8、氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,现有下列六种物质： K2O CaO Na2O X Al2O3 ZnO ,它们是按某种规律排列的，请你推断X是 ，其原因是？,M g O,都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列。,判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,谢谢,
