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1、初中化学中的相关计算,一。关于质子数、中子数的计算,运用公式： 相对原子质量Ar = 质子数 + 中子数 （如果Ar由元素周期表提供，四舍五入取整，带入计算）,二。相对分子质量的计算,相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和。 Mr = Ar1*N1 + Ar2*N2 + (Ar:相对原子质量 N：原子个数） 例题：计算NaOH的相对分子质量 解：Mr = 23 +16 +1= 40 习题：请计算出CO2、HCl、CaCO3的相对分子质量,常见物质的相对分子质量,氢氧化钠（NaOH）：40 氯化氢（HCl）：36.5 二氧化碳（CO2）：44 碳酸钙（CaCO3）：100 硫酸（H2S
2、O4)：98 氧气（O2）：32 水（H2O）:18,三。根据化学方程式计算分子式,依据：化学反应前后原子种类个数不变。 例题： 2X+9O2 =4CO2+2SO2+6H2O X为C2H6S 例题： Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O,四。溶质质量分数的计算,溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 * 100% 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 （无特殊说明，计算保留一位小数） 例题：已知一烧杯中有水90g， 1.向烧杯中投入10gNaCl，所得溶液质量分数为 2.向上述所得溶液中再加入10gNaCl，所得溶液质量分数为 3.向1所得溶液中加水100g，所得溶液质量分数为,1
3、0%,18.2%,5%,稀释： 稀释前后溶质的质量不变 例题：质量分数为20%的硫酸100g稀释成10%，需要加水多少？ 增溶： 增溶前后溶剂（水）的质量不变,m1*a1% =m2 * a2%,五。根据化学方程式的简单计算,例题：取黄铜（铜锌合金）10克，与足量稀硫酸反应，得到气体0.2克。问合金中锌的质量为多少？ 解：设锌的质量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 65 2 x 0.2g 65/x = 2/0.2g x= 6.5g 答：合金中锌的质量为6.5g,按 缺 步 一 骤 不 给 可 分,变式1：计算质量分数 取黄铜（铜锌合金）10克，与100克稀硫酸恰好完全反应，得到气体0.2克。问稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 解：设硫酸的质量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 98 2 x 0.2g 98/x = 2/0.2g x=9.8g =9.8g/100g * 100% = 9.8% 答：稀硫酸的质量分数为9.8%,变式二：含杂质的计算 例题：将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200克溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，恰好完全反应。 1.10g混合物中NaOH的质量 2.最后所得溶液中溶质的质量分数 8g 16.2g,
