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1、1 奇光异彩的金属和合金,一、金属概述,按密度分,轻金属,重金属,工业分类法,黑色金属,有色金属, 4.5 g/cm3, 4.5 g/cm3,如：Mg、Al等,如：Fe、Cu等, 铁、铬、锰 及其合金, 其他所有金属, 工业上对金属的分类实际上是不科学的， 只是一种习惯分法。,1、金属的分类,2、金属的物理性质,银白色（Au、Cu除外） 金属粉末为黑色,都有金属光泽,有良好的导电性,有良好的导热性,有良好的延展性,颜色,光泽,导电性,导热性,延展性,制造金属器皿 首饰、雕塑,制造电线,导热器材、炊具,打成金属箔 拉成金属丝, 铁和镍具有其他金属不具有的磁性。,3、金属之最,4、合金, 定义 有
2、一种金属单质和其他单质所组成 的具有金属特性的混合物。, 特性 熔点低、硬度大, 常见的合金及其用途,钛合金,5、金属元素的焰色反应,金属元素在灼烧时，能使火焰的颜色发生 特征性的变化。,钾 紫色,钠 黄色,我们可以利用金属的这一特性来鉴别物质含有什么金属元素。同时又可以将金属元素加入火药制成烟花。,二、金属的化学性质,1、金属和氧气的反应,镁带在空气中燃烧：,铁丝在氧气中燃烧：,铜和氧气的反应：, 绝大部分金属都能和氧气反应（除Au、Pt外）， 但反应的剧烈程度不同，反应越剧烈，这个金 属就越活泼。, 活动性：Mg Fe Cu,现象：红色固体变黑色,反应规律1：物质与氧气反应时，各元素都生成
3、 相应的氧化物。,2、金属和水的反应,金属钠和冷水发生剧烈反应,金属锌只能和热水发生反应,金属铁只能和高温的水蒸气发生反应, 活动性：Na Zn Fe,反应越剧烈，越容易发生，该金属就越活泼,3、金属与稀酸的反应,反应剧烈程度 Mg Zn Fe Cu,Mg、Zn、Fe都能和稀酸反应，而Cu不能,活动性： Mg Zn Fe Cu,化学方程式：,Mg + 2HCl MgCl2 + H2,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl FeCl2 + H2, 像这种一种单质与一种化合物反应生成一种 新单质和一种新化合物的反应，称为置换反应。 置换反应是基本反应类型之一。,反应规律2：活
4、泼金属与稀酸发生置换反应， 生成氢气与盐。,4、金属与盐溶液的反应,（1）铁和硫酸铜溶液的反应,化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu,相反过程不能进行，即 Cu + FeSO4 , 活动性：Fe Cu, Fe能够置换出金属Cu，而Cu不能置换出Fe,（2）铜和硝酸银溶液的反应,化学方程式：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag, Cu能够置换出金属Ag, 活动性：Cu Ag, Fe在置换反应中只能生成亚铁,反应规律3：在溶液中，活泼金属单质能置换出 不活泼的金属单质。,活动性：Mg Fe Cu,Na Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Fe Cu,Cu Ag, 不论进行何种反应，我们所得到的金属活动 性的强弱顺序是一致的。,金属活动性顺序表：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,
