初三化学第十单元复习课件含中考真题解析2

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1、第2课时 中和反应和pH,考点一:中和反应 1.概念:_作用生成_的反应。 2.实质:酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,【思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗? 提示:判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才是中和反应。,3.应用: (1)改良土壤:农业上用_改良酸性土壤。 (2)处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学方程式为: _。 (3)用于医药:用含_的药物中和过多的胃酸,反应的化学方 程式为_。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,碱性物质,3HCl+Al(OH)

2、3=AlCl3+3H2O,【特别提醒】应用中和反应时,通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染,对人体是否有危害,操作是否简便以及价格等。,考点二:溶液酸碱度的表示法pH 1.溶液酸碱度的表示。 溶液的酸碱度常用_表示,pH的范围通常在_。 (1)pH_时,溶液呈酸性,pH越_,酸性越强; (2)pH_时,溶液呈中性; (3)pH_时,溶液呈碱性,pH越_,碱性越强。,pH,014,7,小,=7,7,大,2.pH的测定: (1)用品:_; (2)操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用_蘸取待测 液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与_比较,即可得出被 测液的pH。,pH试纸,玻璃棒,标准比

3、色卡,【特别提醒】pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH一般是整数。,3.溶液酸碱度的应用: (1)了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为_,酸雨的pH _),了解空气的污染情况。 (3)测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。,5.6,5.6,考点一:中和反应及其应用 1.中和反应: (1)实质。,(2)中和反应不属于基本反应类型,是复分解反应的一种,复分解反应包括中和反应。 (3)应用。 改变土壤的酸碱性时,不可选择强酸或强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等,在实际生产

4、中应选择酸碱性弱且经济的物质。 治疗胃酸过多的药物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因为二者具有强烈的腐蚀性。,2.中和反应中溶液pH的变化规律: (1)酸中加入碱溶液,酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,H+的数目减小,酸性逐渐减弱,pH增大,当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时,溶液呈中性,pH=7,加入的碱溶液过量时,溶液呈碱性,pH7。 (2)碱中加入酸溶液时,碱性逐渐减弱,pH减小,恰好反应时,pH=7,加入酸溶液过量时,pH7。,酸碱中和反应中pH的变化如图所示:,考向1 中和反应的实质与应用 【典例1】(2015福州中考)下列应用与中和反应原理无关的是 ( ) A.

5、用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸,【解析】选A。用熟石灰改良酸性土壤、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸、氢氧化钠洗涤硫酸都是利用了酸和碱之间的反应,属于中和反应。浓硫酸具有吸水性,故可干燥氧气,与中和反应无关。,【典例2】(2013德州中考)以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是 ( ),A.图表示的是化合反应 B.图表示的反应中元素的化合价没有改变 C.图说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O D.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化,【解析

6、】选B。本题以化学反应的微观过程为背景,主要考查学生对化学反应类型、元素化合价的变化、中和反应实质和化学变化实质的掌握能力。图中的反应物有两种,而生成物只有一种,故属于化合反应;图中两种反应物均属于单质,其中元素的化合价均为0,而生成物属于化合物,其中各元素的化合价均不为0,所以元素的化合价在化学反应前后发生了变化;氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,其实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与硫酸中的氢离子结合生成了水;任何化学反应前后,原子的种类和数目均不会发生改变。,考向2 中和反应中溶液pH的变化 【典例3】(2015宜昌中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器

7、测得烧杯中溶液pH的变化图象,如图所示。下列说法正确的是 ( ),A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D.a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,【解析】选D。本题考查学生判断中和反应的能力。A选项,图中c点所示溶液呈酸性;B选项,图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH;C选项,该实验是将硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中;D选项,a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,pH有明显的变化。,考点二:溶液的pH及与酸碱性的关系 1.测定溶液pH的常见错误

8、: (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂,致使比色时产生较大误差。 (2)不能先用水将pH试纸润湿后再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上,其pH可能存在误差。,2.pH与溶液的酸碱性:,3.改变溶液pH的方法: (1)酸性溶液 pH增大 (2)碱性溶液 pH减小,考向1 溶液pH的测定方法 【典例1】(2014重庆中考B卷)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是 ( ) A.先用pH试纸直接蘸取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的

9、pH=1,【解析】选D。A选项中不能用pH试纸直接蘸取待测液,故错;B选项中测定溶液酸碱度时不能先用水润湿pH试纸,故错;C选项中石灰水显碱性,其pH大于7,故错;D选项中盐酸显酸性,其pH小于7,故正确。,【延伸探究】pH试纸用水润湿后测得溶液的pH将如何变化? 提示:待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上相当于将原溶液稀释,若测定中性溶液则pH不变,若测定酸性溶液则pH增大,若测定碱性溶液则pH减小。,考向2 溶液的pH与酸碱性 【典例2】(2015宜宾中考)一些食物的近似pH如下,下列说法不正确的是 ( ),A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红 C.牛奶和鸡蛋清都

10、接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁,【解析】选A。苹果汁的pH小于葡萄汁的pH,故而苹果汁的酸性强,A说法不正确;苹果汁和葡萄汁的pH都小于7,呈酸性,能使石蕊试液变红,B说法正确;牛奶和鸡蛋清的pH都接近7,所以都接近中性,C说法正确;苹果汁的pH小于7,呈酸性,胃酸过多的人应少饮苹果汁,D说法正确。,【典例3】(2014兰州中考)为了维持正常的生命活动,人体不同器官 内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知,在正常情况下 ( ),A.人体的唾液一定呈酸性 B.人体的胆汁一定呈碱性 C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH,【关键提示】 (1)pH7的溶液

11、呈碱性。 (2)碱性溶液能使紫色的石蕊变蓝色。 (3)指示剂只能粗略测定溶液的酸碱性。,【解析】选B。pH与溶液酸碱度的关系:pH在07为酸性;pH=7为中性;pH在714为碱性;所以人体的唾液有可能为酸性、中性、碱性,故A错误。人体的胆汁为碱性,故B正确;胰液呈碱性,能使紫色的石蕊变蓝色,故C错误;所用指示剂均为粗略测定溶液的酸碱性,故D错误。,【对比归纳】pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况,【中考警示】溶液的酸碱性和酸碱度的关系 1.溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,却无法衡量溶液的酸碱性强弱程度。 2.不同的酸溶液,其酸性强弱不同;不同的碱溶液,其碱性强

12、弱不同。溶液酸碱度可以表示溶液酸碱性强弱的程度,常用pH表示,其范围通常在014之间。 3.pH不仅可以表示溶液酸碱性的强弱程度,还能表示溶液是酸性还是碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸(粗略读作整数)。,实验:酸碱中和反应 1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。,2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项:,3.问题探究: (1)酸碱中和反应的实验中为什么一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂? 提示:氢氧化钠等碱溶液滴入无色酚酞,溶液变红,滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性

13、,变为无色,标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊溶液,紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,颜色变化不易观察。,(2)在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中,当溶液由红色变为无色时,能否说明溶液一定呈中性?应怎样检验?,提示:不能。因酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈无色。故当溶液由红色变为无色时,溶液可能是中性,也可能是酸性。其检验的方法有下列几种:方法一:取被测液体少量,滴加紫色石蕊试液,若试液变为红色,则溶液呈酸性,若不变色,说明呈中性;方法二:取被测液体少量,加入锌粒,若有气泡产生,说明溶液呈酸性,否则为中性;方法三:取被测液体少量,加入碳酸钠溶液,若有气泡产生,说明溶液呈酸性,否则为中

14、性(其他合理答案均可)。,【典例1】(2015成都中考)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液,按下图步骤进行实验。,回答下列问题: (1)无色溶液A是 ,仪器C的名称是 。 (2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_ 。 (3)实验中反应的化学方程式是_ 。 (4)实验步骤和两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是_ (填或)。,【解析】碱性溶液可使酚酞溶液变红;氢氧化钠与盐酸反应时没有明显的现象,常通过酚酞溶液颜色的变化指示两者是否发生了化学反应;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水;滴瓶上的滴管用完后直接插回,不需清洗,而普通的滴管用完后需及时清洗,否则会污染药品。,答案:(1)氢氧化钠溶液 酒精灯 (2)证明

15、盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O (4),【方法归纳】是否完全中和的验证方法,【典例2】(2015苏州中考)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行了研究。 (1)对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。,在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加23滴酚酞试液,用胶头滴管 吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到_ 现象时, 说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。,将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器 对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图1、图2 所示。 由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依 据是 。,(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶 液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到_ 现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_ 。,【解析】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性