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1、2019年3月稽阳联谊学校联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。考生注意： 1答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K
2、-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是（ ）ACO BSiO2 CMgO DK2CO32下列仪器对应名称正确的是（ ） A锥形瓶 B坩锅 C燃烧匙 D 容量瓶高温3下列属于置换反应的是（ ）A2FeCl3+Fe = 3FeCl2 B3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe CCl2+2HBr = 2HCl+Br2 D2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO44下列物质因电离而使溶
3、液显酸性的是（ ）ANaHSO4 BNaHCO3 C(NH4)2SO4 DNH3H2O5下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ ）高温ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DSO26关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） AC仅被氧化 BSiO2发生了还原反应C每生成1mol SiC转移4mol电子 DSiC既是氧化产物又是还原产物7下列化学用语表示不正确的是（ ）A硝基苯的结构简式: B羟基的电子式： C乙烯的最简式：CH2 D乙烷的球棍模型：8下列说法不正确的是（ ）A从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3
4、 C沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅 D工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9下列说法不正确的是（ ）A实验室的白磷需保存在水中BH2无毒，制取时无需尾气处理C酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10下列实验操作合理的是（ ）A用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打 B用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HCl C用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 D配制240mL 1 molL-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g11下列说法正确的是（ ）A(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B35Cl与37Cl
5、是氯元素的两种核素，有不同的化学性质CO2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种XYWZ12 元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A原子半径：Z W YBX、Y、Z、W四种元素在自然界中均能以游离态存在C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD元素Y、W、Z均存在有杀菌能力的单质13.下列离子方程式正确的是（ ）ANa2S溶液久置空气中产生浑浊：2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-BHI气体通入AgNO3溶液中：HI + Ag+=AgI+H+C含NaOH、Na2CO3的混合液
6、中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-DCuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO414已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=-akJmol-1 (a0)，在恒容、绝热容器中充入1 molX(g)和2 molY(g)。下列说法正确的是（ ）A充分反应后，放出热量为akJB容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态C其它条件不变时，充入氦气使压强增大，正、逆反应速率均增大D达到平衡时，正(X) =3逆(Z) 15下列说法不正确的是（ ）ACHCl3+HFCHFCl2+HCl属于取代反应B可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水C乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4
7、溶液褪色，且褪色的原理相同D相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16下列说法正确的是（ ）A分别向含鸡蛋清的溶液中加入 (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液，都有沉淀产生B淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解生成葡萄糖C花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D往淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解17O2辅助的AlCO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应的产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。已知电池的正极反应式为：6O2+6e=6O2；6CO2+6O2=
8、3C2O42+6O2下列说法正确的是（ ）A铝电极为负极，发生还原反应 B溶液中的阴离子移向多孔碳电极CO2起到催化剂的作用 D电池总反应式为：2Al+3 C2O42=Al2(C2O4)318常温下，关于0.1molL-1HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液，下列说法一定正确的是（ ）A两溶液中水的电离程度相等B两溶液等体积混合，所得溶液pH=7C两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明HA为弱电解质D两溶液反应所得的中性溶液中：c(Na+)=c(A-)19下列说法正确的是（ ）ANa2O与CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成B金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体CH2S和CS
9、2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A3.1gP4中的共价键数目为0.15NAB4.6g金属钠投入100mL1molL-1盐酸中，反应转移电子数为0.2 NAC常温常压下，9.2g甲苯（C7H8）与甘油（C3H8O3）混合物中含有氢原子数为0.8NAD25时，pH=3的醋酸溶液中H+数目为10-3 NA211，3-丁二烯和2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：反应1：CH2=CH-CH=CH2(g) +2H2(g)CH3CH2CH2C
10、H3(g) H1=-236.6 kJmol1反应2：CH3-CC-CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H2=-272.7 kJmol1由此不能判断的是（ ）A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应C相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小22一定条件能发生反应:2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，测得容器、中氧气的物质的量随时间的变化如下右图所示：容器温度/容积/L起始物质的量/moln(O2)t/m
11、int1N2ON2O2450V0.1004501.00.1004000.80.100T1.00.200下列说法正确的是（ ）A相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率=B第个容器中一定加入催化剂C若T450，说明温度越高，反应速率越快D若四个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快2325 时, 曲线为用0.1000 molL-1盐酸滴定20.00 mL0.1000 molL-1氨水的滴定曲线，曲线为用0.1000 molL-1 KOH滴定20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，溶液的体积
12、变化忽略不计。下列说法不正确的是（ ）A. 当KOH溶液和盐酸都滴加至20.00 mL时，曲线和刚好相交B. 曲线逐滴加入盐酸溶液至40.00 mL的过程中，c(NH3H2O)与c(NH4+)的比值始终降低C. 曲线滴加溶液到10.00 mL时，溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D. 曲线滴加溶液至30.00 mL时，溶液中：3c(NH3H2O)+ 3c(NH4+)=2 c(Cl-)24一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有SO2、CO2、CO、HCl、H2O等气体，拟用以下方案确定其组成：用溴水检验SO2，用澄清石灰水检验CO2，用某混合溶液检验
13、CO（其吸收CO后产物中含有CO2和HCl），用A溶液检验HCl，用B固体检验水。假设每步检验均充分反应与吸收，下列有关说法正确的是（ ）A气体检验的先后顺序为：H2O、HCl、CO2、SO2、COB固体B可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用CCO的检验可以用灼热的氧化铜固体代替DA溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液25将mg铜粉和vmL18 molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止。小李同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可达到目的的是（ ）已知：氢氧化铜开始沉淀的pH值约为5，酚酞的变色范围8.210.0。A铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余B为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别为管1、管2），管1增重m1g，可根据相关数据计
