《高一化学物质的量浓度溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学物质的量浓度溶液课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量浓度,一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 数学表达式： 符号：cB 常用单位：molL-1,cB=,说明：,1、体积-溶液 物质的量-溶质B 2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3、溶质为强电解质时-离子浓度 弱电解质时-分子、离子浓度 非电解质时-分子浓度 4、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1.配制,计算,溶解,移液,振荡,称量,洗涤,定容,摇匀,溶解时不要加水太多；搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁；不要把玻
2、璃棒放在实验台上，以免弄脏,如何配制250mL0.4mol/LNaCl溶液？,？,Help me!,容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液,试一试,步骤： 1计算 2称量 3溶解 冷却 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,各步用到的主要仪器,1计算： 2称量：天平、药匙 3溶解：烧杯、玻璃棒 冷却： 4转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶 5洗涤：玻璃棒 6定容：胶头滴管 7摇匀： ,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,溶液配制的误差分析,无影响,不变,不变,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,不变,定容时俯视读数,偏小,增
3、大,不变,定容时仰视读数,偏小,增大,不变,定容时加水多，用滴管吸出,偏大,减小,不变,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,不变,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,不变,减小,向容量瓶中移液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视,仰视,溶液配制的误差分析,无影响,不变,不变,定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降,偏大,减小,不变,定容时，俯视读刻度数,偏大,不变,增大,量筒量取液体时仰视读数,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,小结：容量瓶的使用,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四
4、忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌 （容量瓶是量器，不是容器）,三、物质的量浓度的计算,解题思想：吃透 结合 与 概念 单位,【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水)
5、=,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,变题一、 标况下，NH3溶于水中，求 氨水？（测得氨水的密度为 g/ml）,变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶， 通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液 的物质的量浓度。,2、 与C的换算 已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶 液的密度为 g/ml，质量分数为，求CB？,例2、 已知：硫酸 98 1.84 MB=98g/mol 求：cB,例3、 已知：氢氧化钠 cB2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求,【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaO
6、H溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,三、溶液稀释,四、溶液混合,例5：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）。 A0.20mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L,例6：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种
7、硫酸盐的物质的量浓度之比是（ A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1,五、与方程式有关的计算,7、（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：3,8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3的物质的量浓度为,9用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A B. C. D.,C,
